《化学反应的快慢和限度》同步练习3(鲁科版必修2).docx
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1、“化学反响的速率和限度训练题一、选择题1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳,对此反响,以下表达正确的选项是A、 使用适当的催化剂不改变反响速率 B、降低压强能提高反响速率C、高温度能提高反响速率 D、改变压强对反响速率无影响2、以下说法不正确的选项是 A.物质发生化学反响都伴随着能量变化。B.化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变。 C.可逆反响只是代表少数反响。D.化学反响到达平衡状态时,正反响速率与逆反响速率相等。3在以下平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反响是
2、A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O4、铝与稀硫酸的反响中,10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,假设不考虑反响过程中溶液体积的变化,那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)5、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响,在一定温度下,为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量,可向反响物中参加适量的A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液6、在以下影响化学反响速率的外界因素中,肯定
3、能使化学反响速率加快的方法是升高温度参加正催化剂增大反响物浓度将固体块状反响物磨成末增大压强A、DCD7、在反响2SO2+18O2 2SO3中,其中氧气用18O标记上,其中含有18O的物质有A、SO2 B、SO2O2SO3C、O2SO3 D、SO2SO38通常A、B是五色溶液,产物AB是白色沉淀,那么以下各条件下发生的反响:A+BAB,最先看到有白色沉淀生成的是A、常温下,20mL中含有A、B各0003molL-1的溶液B在标准状况下,100mL中含A、B各005molL-1的溶液C常温下,01molL-l的A、B溶液各10mL相混合D在标准状况下,01molL-1的A、B溶液各lOmL相混合
4、9一定条件下,在密闭容器中,能表示反响X(g)2Y(g)2Z(g) 一定到达化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA. B. C. D. 10在10时某化学反响速率为0.1 mol/(Ls),假设温度每升高10反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6 mol/(Ls),该反响需在什么温度下进行 A、30B、40C、50D、6011、在m A + n B p C的反响中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol
5、/L,A每分钟减少0.5a mol/L,那么m:n:p为A、2:3:2B、2:3:3C、1:3:2D、3:1:212可逆反响N23H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示,以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是A、 v正N2v正H2 B、v正N2v逆NH3C、2v正H23v逆NH3 D、v正N23v逆H213、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度,以下措施可行的是A、 把块状矿石碾成粉末 B、增大O2压强,向炉内喷吹空气C、添加氧化铁作催化剂 D、降低温度并降低SO2浓度14、温度为500时,反响4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭
6、容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,那么此反响的平均速率(x)为A、O2=0.01mol/LsB、NO=0.08mol/LsC、H2O=0.003mol/LsD、NH3=0.002mol/Ls二、填空题15可逆反响aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),取amolA和b mol B置于V L容器内1 min后,测得容器内A的浓度为x molL1,这时B的浓度为,C的浓度为,这段时间内反响的平均速率假设以物质A的浓度变化来表示,应为。543210123/分钟CAB物质的量/mol16某可逆反响进行过程中,在不同反响时间各物质的量的变化情况如下列图。那么该反响的化学方程式为
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