2022高中化学课时达标训练7专题1第二单元第三课时溶液的配制及分析含解析苏教版必修1.doc

溶液的配制及分析

1．下列有关实验的叙述正确的是(　　)
A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液
3．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)
A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA
D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA
4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)
A．0.15 mol·L－1　　　　　　B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列实验操作对实验结果无影响的是(　　)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．有少量KOH溶液残留在烧杯中
C．定容后振荡容量瓶，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线
D．用托盘天平称量时“左码右物”(假如需KOH 5.6 g)
6．[双选]要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(　　)
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
7．(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为________。
(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中CaCl2的质量分数为________，将该混合物溶于一定体积的水中，溶液中K＋与Cl－物质的量浓度之比是________。
8．(1)写出下图中序号①～④仪器的名称：

①________；②________；③________；④________。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有________(填仪器序号)。

(3)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______、________(写仪器名称)；
c．经计算，配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用________(填字母序号)规格的量筒。
A．10 mL B．50 mL
C．100 mL D．200 mL
课时达标训练(七)

1．选D　容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。
2．选C　比较溶液中某离子浓度，要考虑到1 mol该物质在溶液中电离出的某离子有多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。
3．选A　BaCl2溶液中Cl－浓度是BaCl2溶液浓度的二倍，即0.4 mol·L－1，A项错误。
4．选C　根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，c(K＋)＝2c(SO)－ c(H＋)－3c(Al3＋)＝0.8 mol·L－1×2－0.1 mol·L－1－0.4 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1。
5．选A　A项中溶质溶解后转移到容量瓶中，还要继续加蒸馏水，故原容量瓶中有少量蒸馏水不影响所配溶液的浓度；B项中少量KOH溶液残留在烧杯中，减少了溶质的量，使所配溶液的浓度偏小；C项中定容振荡后发现液面低于刻度线，继续加水，使实际配制的溶液体积超过刻度线所示体积，浓度降低；D项中用托盘天平称量应是“左物右码”，天平是一个等臂杠杆，游码是加在右边砝码上的，若是“左码右物”，这就等于将游码加在了物体上，增加了物体的质量，在计算物体质量时应从砝码中减去游码的示数，即实际称取KOH的质量偏小，使所配溶液的浓度偏小。故正确答案为A。
6．选A、D　由“浓度约为2 mol·L－1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。
7．解析：(1)c(Mg2＋)＝＝1.9×10－3 mol·L－1。
(2)n(K＋)∶n(Ca2＋)＝n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1。
故w(CaCl2)＝×100%＝42.7%。
在相同体积的溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为1∶2。
答案：(1)1.9×10－3 mol·L－1
(2)2∶1　42.7%　1∶2
8．解析：(2)使用分液漏斗前应检查活塞处是否漏液；使用容量瓶前应检查瓶塞处是否漏液。(3)a.浓硫酸具有强腐蚀性，故应选D。
b．容量瓶只能配制特定体积的溶液，根据体积“大而近”的原则，应选500 mL容量瓶；稀释浓硫酸和转移溶液，都要用到玻璃棒。
c．98%的浓硫酸的物质的量浓度为：
＝18.4 mol·L－1。
根据稀释定律有：18.4 mol·L－1×V＝0.5 L×1 mol·L－1
得V＝0.027 2 L＝27.2 mL，
故选50 mL量筒较合适。
答案：(1)①蒸馏烧瓶　②冷凝管　③分液漏斗　④容量瓶
(2)③④　(3)a.D　b．玻璃棒　500 mL容量瓶　c．27.2　B