2019_2020学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第4课时盐类水解习题课课后提能层级练新人教版选修4.doc

　第四课时　《盐类水解》习题课

1．下列说法正确的是(　　)
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
D．NaHCO3溶液显酸性
解析：选C　盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是(　　)
A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
B．NH＋H2ONH4OH＋H＋
C．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O
D．NaCl＋H2ONaOH＋HCl
解析：选A　B项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项不是水解；D项中的NaCl不水解。
3．常温下，等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④AlCl3　⑤Ba(OH)2　⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaHSO4　⑨NaOH　⑩H2SO4。其pH由大到小的顺序是________。
解析：首先将10种物质按碱、水解显碱性的盐、不水解的盐、水解显酸性的盐、酸分成五类，然后再根据越弱越水解即可分出各阶段的pH大小。
答案：⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩

4．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是(　　)
A．无水三氯化铁　　　　 B．氢氧化铁
C．氧化亚铁 D．三氧化二铁
解析：选D　在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。
5．下列哪组离子能在水溶液中大量共存(　　)
A．K＋、CO、HS－、S2－、Al3＋、AlO
B．MnO、Na＋、SO、Fe3＋、NH
C．SO、Ag＋、SO、S2－、AlO、K＋
D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO
解析：选B　A中有能发生双水解反应到底的离子；C中有能形成沉淀的离子；D中的Fe2＋、H＋、NO可发生氧化还原反应。
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、AlO、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－
解析：选D　A项中AlO水解呈碱性，可使Mg2＋转化为Mg(OH)2；B项中NO、H＋构成了强氧化性条件，可将Fe2＋氧化；C项中NH与OH－可生成弱电解质而不能大量共存。
7．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)
A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl
B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4
C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2
D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4
解析：选B　A项中生成的氯化铵水解显酸性；B项中K2S水解显碱性；C项恰好反应生成BaCO3沉淀，KCl水溶液呈中性；D项恰好完全反应，Na2SO4水溶液呈中性。
8．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(　　)
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析：选D　A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3；D正确。
9．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是(　　)
A．硫酸铵 B．氯化铵
C．硝酸钾 D．硝酸铵
解析：选C　铵态氮肥中NH水解反应为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解显酸性，而草木灰中K2CO3水解显碱性，CO＋H2OHCO＋OH－，二者水解相互促进，NH大部分生成NH3·H2O，而后分解，造成氮肥损失。
10．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是________，(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是________，总的反应离子方程式为________。
答案：H2　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　NH3　因为H＋减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3　Mg＋2NHMg2＋＋H2↑＋2NH3↑

11．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)>c(H2CO3)
D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)
解析：选C　在Na2CO3溶液中存在如下水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，且第一级水解程度远大于第二级，故A、B错误，D中应为c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。故选C。
12．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和
解析：选A　pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度远大于10－3 mol·L－1，A正确；B中恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液呈碱性，B不正确；C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确；D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO－与NH水解程度相同，因此c(CH3COO－)＝c(NH)＋c(Na＋)，若氨水过量，则c(Na＋)＋c(NH)>c(CH3COO－)，D不正确。
13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)
A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1
B．V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)
C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
D．V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)
解析：选D　0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，HC2O不能完全电离，则c(H＋)应小于1×10－2 mol·L－1；当V(NaOH)<10 mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H＋)＝c(OH－)，并存在电荷守恒关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)；当V(NaOH)＝10 mL时，NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，生成Na2C2O4，发生水解而使溶液呈碱性，故c(H＋)<1×10－7 mol·L－1；当V(NaOH)>10 mL时，NaHC2O4与NaOH反应生成Na2C2O4，NaOH剩余，极少量的C2O发生水解生成HC2O，故c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)。
14．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)
解析：选A　在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)；根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH发生水解，故c(NH)<c(Cl－)。醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中，存在关系c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，因此溶液中的离子浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。硝酸钠与稀盐酸得到pH＝5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有c(Na＋)＝c(NO)。
15．已知：6C6H5OH＋Fe3＋[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋；CH3COOH＋SO===CH3COO－＋HSO；CO＋2HSO=== CO2↑＋H2O＋2SO。现有下列电解质溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3。
(1)向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是________。
(2)将物质的量浓度均为0.5 mol·L－1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是________。
(3)露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分的蒸发)，溶液的pH近似为7，这种电解质为________。
(4)当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________。
解析：(1)在C6H5ONa溶液中滴入氯化铁溶液会发生双水解，生成Fe(OH)3与苯酚，6C6H5OH＋Fe3＋
[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋，Fe(OH)3＋3H＋===3H2O＋Fe3＋，最后生成的红褐色沉淀会溶解。(2)由于NaOH溶液在稀释时，OH－总数基本保持不变，而其他几种在稀释的过程中，都会促进水解，使得OH－的总数增加，所以NaOH溶液的pH变化最大。(3)因为Na2SO3容易被空气氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。(4)题目信息告诉我们：几种分子与离子电离能力强弱为H2SO3>CH3COOH>HSO> H2CO3>C6H5OH>HCO，电离能力越弱的，相应离子的水解能力就越强。在pH相同时，水解能力越强的，其离子浓度越小。
答案：(1)C6H5ONa(2)NaOH(3)Na2SO3
(4)CH3COONa、Na2SO3、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH
16．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号
HA物质的量
浓度(mol·L－1)
NaOH物质的量
浓度(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
a
乙
c1
0.2
7
丙
0.2
0.1
7
丁
0.1
0.1
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请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1________(填“是”或“否”)，混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________(填“强”或“弱”)酸，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。
c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。
解析：(1)由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a＝7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a>7，NaA水解，则HA为弱酸。
(2)HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)。
(3)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH＝7，说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸。
(4)由电荷守恒和物料守恒可推导出来。电荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)。
物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)。
答案：(1)若a＝7，HA为强酸；若a>7，则为弱酸
(2)否　C
(3)弱　c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
(4)10－5　10－5－10－9　10－9

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