2022年高中化学随堂练习第二章《化学反应与能量》单元测试题5.docx

第二章化学反响与能量单元测试题
一、选择题〔每题有一个或两个选项符合题意〕
1．以下关于能源和作为能源的物质的表达中错误的选项是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存〞起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反响没有利用价值
2．电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反响，放出的热量
A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后者 D．无法判断
3．“摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A．氯化钠 B．固体硝酸钾 C．生石灰 D．固体氢氧化钠
4．目前世界上最重要的化石燃料是
A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气
5．以下反响属于放热反响的是
A．氢气复原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
6. 在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是
A.都需要到达着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反响
7. 以下说法正确的选项是
A．需要加热方能发生的反响一定是吸热反响
B．放热反响在常温下一定很容易发生
C．反响是放热还是吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
8．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，以下对此反响表达中错误的选项是
A. 反响属于分解反响 B. 上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用
9．反响X+Y＝M+N为放热反响，对该反响的说法正确的选项是
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反响为放热反响，故不必加热就可发生
10．以下表达正确的选项是
A.化学键存在所有物质中
B.化学键的断裂和形成是化学反响能量变化的主要原因
C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反响测得中和热的数值是相等的
D.当反响物的总能量高于生成物的总能量时，该反响放出能量
11．以下关于原电池的表达中，错误的选项是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反响
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
12．有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a外表有c析出。这3种金属的活动性顺序是
A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b
13．以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是
A．在炭粉中参加KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中参加少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
14．以下反响中，在原理上可以设计成原电池的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响 B．铝片与盐酸的反响
C．甲烷与氧气的反响 D．石灰石的分解反响
15．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
，在此电池放电时，负极上发生反响的物质是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn
16．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反响，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下
A．反响(1)放出的热量多 B．反响(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反响放出的热量
17．以下关于能量转化的认识中不正确的选项是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D.电灯工作时，电能全部转化为光能
18．以下选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反响 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④D、②③④
19． 三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是
A．水电〔水力发电〕 B．火电〔火力发电〕
C．核电〔核能发电〕 D．风电〔风力发电〕
20．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确
的是
A．化学能→电能 B．化学能→机械能→电能
C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能
21．有关原电池的工作原理中的以下说法中不正确的选项是
A．电池负极发生氧化反响 B．电池正极发生复原反响
C．电子流向是从负极流向正极〔外电路〕D．电流方向是从负极流向正极〔外电路〕
22．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反响是2Zn＋O2＝2ZnO。以下有关它的说法正确的选项是
A．锌为电池负极，发生氧化反响 　B．电解质溶液是酸性溶液　
　 C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌　
　D．负极发生的反响是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+
23．对于可逆反响2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
24．关于催化剂的理解中不正确的选项是
A．催化剂只具有加快化学反响速率性能
B．催化剂具有高度的选择性〔即催化的专一性〕
C．酶是生物体内的一种催化剂
D．催化剂在化学反响前后的化学性质、质量不变
25．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反响：A〔g〕＋3B〔g〕2C〔g〕。该反响进行到一定限度后到达了化学平衡，该化学平衡的标志是
A．C物质的生成速率和分解速率相等
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2
26．以下反响中，产生氢气速率最快的是
A．常温下铝与6mol/L的硝酸 B．常温下镁与3mol/L的醋酸
C．常温下铁与3mol/L的盐酸 D．常温下镁与3mol/L的硫酸
27．化学反响A〔g〕＋3B〔g〕2C〔g〕＋2D〔g〕，在以下四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反响速率，其中表示该化学反响的反响速率最快的是
A．υ〔A〕＝0.2mol(L·s) B．υ〔B〕＝0.45 mol(L·s)
C．υ〔C〕＝0.40 mol(L·min) D．υ〔D〕＝0.6 mol(L·min)
28．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器〞，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料〞。按此观点，你认为人们通常摄入的以下物质不能看作“燃料〞的是
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．氧气
29．对化学反响限度的表达，错误的选项是
A.任何可逆反响都有一定的限度 B.化学反响到达限度时，正逆反响速率相等
C.化学反响的限度与时间的长短无关 D.化学反响的限度是不可改变的
30．甲、乙两容器都在进行A→B的反响，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率要
A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断
二、填空题
31．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反响是吸收能量还是释放能量，取决于。
32．原电池是一种把转化的装置。在原电池中，较活泼的金属发生反响，是极，活泼性较差的金属发生反响，是极。
33．〔1〕某化学反响，设反响物总能量为E1，生成物总能量为E2。假设E1>E2，那么该反响为：______热反响，该反响的能量转化是：____________________________。
〔2〕中和反响都是______热反响，其实质是：________________________________。
34．用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反响是___________________，负极的电极反响是_______________________，原电池反响是______________________。
35. 煤矿常因瓦斯〔CH4〕爆炸而引起重大事故，为了防止事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反响条件的控制分析其理由：
。
36．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为：
________________________________________________________________________。
37．盐酸与锌片反响时，假设参加可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是：，
其二是：。

38．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化复原反响知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写以下空白：
〔1〕实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
〔2〕实验用品：电极〔、〕、稀硫酸、
〔填写所缺的实验用品〕、耳机〔或者电流计〕
〔3〕实验装置
〔4〕原电池设计及注意的问题
①按如下列图连接好实验仪器，注意观察〔耳朵听〕耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极〔注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的〕，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓〞声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，那么铁钉应该接电流计的极，电极反响是：，发生了反响；铜钉应该接电流计的极，电极反响是：，发生了反响。
39．市场上出售的“热敷袋〞其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，答复以下各问题：
〔1〕热敷袋放出的热是由于。
〔2〕炭粉和氯化钠的作用分别是。
〔3〕写出有关的电极反响式和化学方程式：
；
；
。
40．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉〔不考虑反响前后溶液体积的变化〕，反响开始至2 min末，收集到1.12 L〔标准状况〕氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。那么：
〔1〕在前2 min内用FeCl2表示的平均反响速率是。
〔2〕在后4 min内用HCl表示的平均反响速率是。
〔3〕 前2 min与后4 min相比，反响速率较快的是，
其原因是。
必修二 第二章化学反响与能量单元测试题答案
一、选择题〔每题有一个或两个选项符合题意〕
1．D．2．B．3．B．4．C．5． B．C． 6. B.D.7. C．D．8．D. 9．C. 10．B.D.
11．A．D．12．A．13．B．14．B．C．15．D．16．A．17．D.18．D、19．B．20．D．
21． D．22．A．23．D. 24．A．25．A．26．D．27． A．28． B．D．29．D.30．D.
二、填空题
31．吸收能量，释放能量。反响物总能量和生成物总能量的相对大小。
32．化学能、电能。氧化反响，正极，复原反响，负极。
33．〔1〕放；化学能转化为热能。〔2〕放；酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。
34．2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2++H2↑
35. 矿井通风能降低瓦斯浓度，并带走热量，严禁烟火是防止引燃甲烷，从而防止瓦斯爆炸。
36．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。
37．〔1〕Zn+Cu2+=Zn2++Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；
〔2〕CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。
38．〔2〕铁钉或铁条、铜钉〔其它的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确〕、烧杯、导线
〔4〕电能、电能、负、Zn－2e－＝Zn2＋、氧化、正、2H＋＋2e－＝H2↑、复原
39．〔1〕形成原电池，铁被氧化而放出热量 〔2〕炭粉构成原子电池正极，NaCl溶液起电解质溶液的作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化。
△
〔3〕负极：2Fe-4e—==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e—==4OH—
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
40．〔1〕0.25 mol·L-1·min-1 〔2〕0.25 mol·L-1·min-1
〔3〕前2 min ；随着反响的进行，反响物浓度减小，反响速率减慢