2022年高中化学随堂练习第一章化学反应与能量单元测试题3.docx

高二化学反响与能量变化单元测验题3
一、选择题〔每题有1～2个答案〕
1．以下说法正确的选项是〔〕
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，那么表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反响热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．但凡化合反响都是放热反响，分解反响都是吸热反响。
2．以下说法不正确的选项是〔〕
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。以下属最有希望的新能源的是〔〕
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
4、以下说法不正确的选项是〔〕
A、放热反响不需要加热即可发生
B、化学反响过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
C、需要加热才能进行的反响不一定是吸热反响
D、化学反响热效应数值与参加反响的物质的多少有关
5、以下性质中，能说明乙醇宜作燃料的是〔〕
①燃烧时发生氧化复原反响 ②充分燃烧时的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A、①②③④ B、①②④ C、①③④D、②③④
6、“摇摇冰〞是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 〔 〕
A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、蔗糖
7、将铁粉和硫混合后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可持续进行，直至反响完全生成新物质硫化亚铁，该现象说明了〔〕
A、该反响是吸热反响B、该反响是放热反响
C、铁粉和硫粉在常温下难以发生反响
D、生成硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量
8．
〔l〕＝H2O〔g〕△H1＝a kJ·
〔2〕＝2H2O〔g〕△H2＝b kJ·
〔3〕＝H2O〔l〕△H3＝c kJ·
〔4〕＝2H2O〔l〕△H4＝d kJ·
以下关系式中正确的选项是〔〕
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
9．1g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反响的热化学方程式为〔〕
A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH==+10.94kJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH==+131.3kJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH==+131.3kJ·mol—1
10．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是〔〕
A.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH==+890kJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l) ΔH==+890kJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l) ΔH==－890kJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH==－890kJ·mol—1
11、以下热化学方程式书写正确的选项是〔〕
A、2SO2+O2=2SO3△H= －196.6kJ/mol
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
C、H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ
D、C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=＋393.5kJ/mol
12、以下几个热化学方程式，△H能表示固体C或H2的燃烧热的是〔〕
A、C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol
C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
D、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
13、以下说法正确的选项是〔〕
A、CH4(g) + O2(g) ==CO(g) +2H2O(l) ΔH==－akJ·mol—1，这ΔH代表燃烧热
B、在250C、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响
一定是吸热反响
D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
14．一定条件下，有以下反响〔相同质量的金刚石、石墨完全反响〕
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.0kJ/mol
据此判断，以下说法正确的选项是〔〕
A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反响，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
15．破坏1molH—H键要吸收的能量为为436 KJ，破坏1molH—N键需要吸收的能量为391KJ，又热程式：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3(g) ΔH=－92.4 KJ/mol，那么破坏1molN≡N键的需要消耗的能量为 ( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
16．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol
：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol
H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol
上述反响均为溶液中的反响，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )。
(A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
17．299 K时，合成氨反响 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为〔忽略能量损失〕〔〕
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
二、填空题
18．〔5分〕把煤作为燃料可通过以下两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=== ==CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请答复以下问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于〞“等于〞或“小于〞)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
19．(7分)由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式_______________________ _ 。假设1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，那么反响H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。氢气的燃烧热为___________kJ·
20、〔7分〕P4(白磷，s) + 5O2 = 2P2O5(s) ΔH＝－2983.2kJ·
4P〔红磷，s〕+ 5O2 = 2P2O5〔s〕 ΔH=-738.5kJ·
那么白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________
相同状态下，能量状态较低的是___________，白磷的稳定性比红磷_______〔填高或低〕
21．〔8分〕火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
〔1〕反响的热化学方程式为 ___________________________ 。
〔2〕又H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是 ________ KJ。
〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
________________________________ 。
三、实验题
19．中和热是指酸跟碱发生中和反响生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。请答复以下问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的中和热数值_________(填“偏大〞、“偏小’、“无影响〞)
(3) 实验中NaOH的稍过量的，目的是__________________________________
〔4〕实验测量的数据如下表格，那么根据测量数据计算出生成1molH2O的反响热是_______
〔5〕实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等〞或“不相等〞)，理由是______________________________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等〞或“不相等〞)，理由是_______________________________________________________________________。
〔6〕实验探究：中和反响是放热反响
同学甲用温度计测量出一烧杯中的稀盐酸的溶液的温度为t1，然后参加NaOH固体，再测量混合溶液的温度t2，发现t2>t1，于是甲马上得出结论：中和反响是放热反响，
乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因________________________________；
为了证明中和反响确实是放热反响，你觉得甲的实验方案该如何改进请你简单写出你改进后的方案：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
20、〔7分〕化学能与热能转化的实验观察。
〔1〕按图所示将实验装置连接好。
〔2〕在U型管内参加少量品红溶液〔或红墨水〕。翻开3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
〔3〕在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，翻开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水____________________________________________________。
〔4〕也可以在小试管里盛—————————————固体或————————————粉末，滴入3%的过氧化氢溶液，反响时都会使U型管内侧的液面立即____________________，外侧的液面—————————————。
〔5〕要用这个装置观察到U型管内出现与上述(4)相反的现象，可以在小试管中参加—————____________________固体和注入____________________________浓溶液。
20．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔融于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体，有关数据如下：

Na2S203·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H20
Na2HPO4·12H20
熔点(℃)
40～50
29.92
32.38
35.1
熔化热(kJ／mol)
49.7
37.3
77
100.1
(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是______________________(用化学式表示)。

四、计算题(要求写出过程，不写过程不给分)
21．以下各组热化学方程式
〔1〕Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=－25kJ/mol
〔2〕3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
〔3〕Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)复原成Fe和CO2(g)的热化学方程式。〔要求有过程〕
22、NH3〔g〕燃烧生成NO2和H2O〔g〕，
〔1〕2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6kJ/mol
〔2〕N2 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2NO2 ( g) △H = +67.8kJ/mol
(3) N2 ( g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g) △H = －92.0kJ/mol
〔4〕H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol
那么NH3(g)的燃烧热是_______________________
23．〔7分〕：2H2 (g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －483.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L〔标准状况下〕经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
24、某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △H＝-2 200kJ／mol
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1) △H＝-2 900 kJ／mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]