《同步课堂》高中化学人教版选修四第三章第三节第一课时课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)以下各方程式中，属于水解反响的是(　　)
A．CO2＋H2OH2CO3
B．OH－＋HS－S2－＋H2O
C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．S2－＋H2OHS－＋OH－
解析：A项，CO2不是“弱离子〞，不属于水解反响；B项，HS－与OH－发生反响生成S2－和H2O，实质属于中和反响；C项，为HS－的电离而不是水解。
答案：D
2．(对应考点一)以下离子方程式书写正确的选项是(　　)
A．Na2CO3水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
B．NaHS水解：HS－＋H2O===S2－＋H3O＋
C．FeCl3和Na2CO3同时参加水中，发生水解：
2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
解析：A项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“〞连接，B项实际是HS－的电离，用“〞连接，D项是水解方程式，不能写 “↓〞。
答案：C
3． (对应考点二)以下说法正确的选项是(　　)
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)> c(H＋)
解析：A项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；C项，NaHCO3因水解而使溶液显碱性；D项，CO分步水解，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以Na2CO3溶液显碱性。
答案：D
4．(对应考点二)物质的量浓度相同时，以下既能跟NaOH溶液反响，又能跟盐酸反响的溶液中，pH最大的是(　　)
A．Na2CO3溶液　　　　　　B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
解析：A中碳酸钠能和盐酸反响，不与氢氧化钠溶液反响，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反响；C中碳酸氢钠与二者均能反响；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反响，不与盐酸反响，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，比照可知答案选C。
答案：C
5．(探究题)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反响的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于〞或“小于〞)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂X，假设产生沉淀，那么________(填“甲〞或“乙〞)同学判断正确，试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
解析：乙同学推断NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学参加足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，参加后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加NaOH溶液没有明显现象，也不对，故只能参加BaCl2溶液，假设产生沉淀，那么说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，那么乙同学观点不正确。
答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(2)大于　(3)乙　B