2019_2020学年高中化学第3章晶体结构与性质第3节金属晶体课后限时作业含解析新人教版选修3.doc
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1、第3节 金属晶体(建议用时:35分钟)知识点基础训练能力提升1.金属晶体的构成微粒及其作用力1,6,711,12,13,14,15,162.金属晶体的结构及其性质4,8,93.石墨的结构、性质及金属堆积方式2,3,5,10基础训练1金属晶体的形成是因为晶体中存在()A脱落价电子后的金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D金属原子与价电子间的相互作用C解析 金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用,C项正确。2下列四种性质的叙述,可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成,熔点低B固态时或熔融后易导
2、电,熔点在1 000 左右C由共价键结合成网状结构,熔点高D固态时不导电,但溶于水或熔融后能导电答案 B3据中国之声央广新闻报道,河南发现特大金矿,金的贮存量近105吨,可开采80年。金属Au的晶胞结构是()D解析 金属Au采取的堆积方式为面心立方最密堆积。4依据“电子气”的金属键模型,下列对于金属导电性随温度变化的解释,正确的是()A温度升高,自由电子的动能变大,以致金属导电性增强B温度升高,金属阳离子的动能变大,阻碍自由电子的运动,以致金属导电性减弱C温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加,以致金属导电性减弱D温度升高,金属阳离子的动能变大,自由电子与金属阳离子的吸引力变小,以致金属的导电性
3、增强B解析 温度升高,自由电子和金属阳离子的动能均变大,但是由于金属阳离子对自由电子的阻碍作用增大,所以导电性减弱。5关于如图不正确的说法是()A此种最密堆积为面心立方最密堆积B该种堆积方式称为铜型C该种堆积方式可用符号“ABCABC”表示D该种堆积方式称为镁型D解析 从图示可看出,该堆积方式的第一层和第四层重合,属于铜型堆积,可用符号“ABCABC”表示,属于面心立方最密堆积,而镁属于六方最密堆积,D项错误。6在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是()AMgAlCaBAlNaL
4、iCAlMgCaDMgBaAlC解析 电荷数:Al3Mg2Ca2Ba2LiNa,金属阳离子半径:r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li),则C项正确;B项中LiAlNa,D项中AlMgBa。7下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述,不正确的是()A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用,共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大D氢键不是化学键而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间D解析 氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等
5、),也可以存在于分子内,故选D项。8已知铜的晶胞结构如图所示,则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别是() A14、6 B14、8C4、8 D4、12D解析 在Cu的晶胞中,金属铜的一个晶胞的原子数为864。在Cu的晶胞中,与每个顶点的铜原子距离相等的铜原子共有12个,因此其配位数为12。9已知钼(Mo)的晶胞如图所示,钼原子半径为a pm,相对原子质量为M,以NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)钼晶体的堆积方式为_。(2)钼原子的配位数为_。(3)构成钼晶体的粒子是_。(4)金属钼的密度为_gcm3。(5)钼晶胞中原子空间利用率()为_。(提示:原子空间利用率)答案 (1)面心立方最密堆积(2
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