2022高中化学课时达标训练15专题2第二单元第三课时离子反应含解析苏教版必修1.doc

离子反应

1．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
2．下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)
A．Mg2＋、SO、NO、NH
B．Cu2＋、H＋、SO、Na＋
C．HCO、OH－、SO、Cl－
D．K＋、Ba2＋、CO、OH－
3．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)

选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
足量的CO2与澄清石灰水反应：
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2 和H2O
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===
CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===
2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
4.在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)
A．ClO－、Na＋、Ba2＋、SO
B．OH－、NO、Mg2＋、Na＋
C．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－
D．MnO、SO、K＋、Na＋
5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(　　)
A．I－、Cu2＋、Cl－、SO
B．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO
D．SO、NO、SO、HCO
6．某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)

A．当开关K闭合后，电流计Ⓖ指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质
B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计Ⓖ指针不发生变化
C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计Ⓖ示数逐渐增大
D．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，电流计Ⓖ的示数相同，说明二者电离程度相同
7．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－　　　B．NO　　　C．CO　　　D．OH－
8．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的__________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
课时达标训练(十五)

1．选D　A项，书写错误：石灰乳中Ca(OH)2应写成化学式；B项，不符合客观事实：铁粉和稀盐酸中的H＋反应生成Fe2＋和H2；C项，NH4Cl为强电解质，应拆写成离子形式。
2．选A　Cu2＋在水溶液中显蓝色，B不符合题意；HCO与OH－能反应生成CO和H2O，C不正确；Ba2＋与CO可形成BaCO3沉淀，D不正确；只有A正确。
3．选C　向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
4．选C　题干中有两个隐藏条件，一为无色溶液，即有色离子不能存在，另一为溶液呈酸性。在酸性溶液中，OH－及弱酸酸根离子均不能共存。A项中ClO－与H＋不能共存，同时Ba2＋和SO生成沉淀也不能共存。B项中OH－与H＋不能共存，同时OH－与Mg2＋不能共存。D项中MnO为紫红色，不符合条件。
5．选C　A项生成Cu(OH)2沉淀，B项生成Fe(OH)3沉淀，D项HCO与OH－反应。
6．选C　开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，CH3COOH是电解质，但CH3COOH溶液为混合物，不是电解质，A错；往CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体，由于2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，生成强电解质Ca(CH3COO)2，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C正确；HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，D错。
7．解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。
(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。
(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B
8．解析：甲厂废水呈现碱性，说明应该有OH－，所以就要考虑和OH－不共存的离子应该在乙厂，所以乙厂中应该有Ag＋、Fe3＋，这时剩下的离子还是要考虑共存，因为乙厂有了以上两种离子，所以Cl－应该在甲厂，因为它与Ag＋是不共存的。这样甲厂有两种阴离子。因为溶液呈中性，所以K＋应该在甲厂。要回收金属，只能是回收银，所以应该加入铁粉。两厂的废水按适当比例混合后就只剩下了KNO3。
答案：OH－　K＋　Cl－　铁粉　Ag
Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3