《同步课堂》高中化学人教版选修五第二章第一节第二课时课堂10分钟练习.docx

1．(对应要点二)以下关于乙炔的描述中，不正确的选项是(　　)
A．乙炔是无色有特殊臭味的气体
B．不能用启普发生器制取乙炔气体
C．乙炔易与溴水发生加成反响
D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上
解析：乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味；因CaC2与水反响放热，会使启普发生器炸裂，故不宜用启普发生器制取乙炔；乙炔分子中含有C≡C键，易与溴水中的溴发生加成反响。乙炔为直线型分子，其分子中所有原子处于同一直线上。
答案：A
2．(对应要点一)CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型化合物。请通过对CaC2制C2H2的反响进行思考，从中得到必要的启示，判断以下反响产物正确的选项是(　　)
A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)、
D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
解析：反响CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑中无化合价变化。ZnC2中C显－1价，对应C2H2；Al4C3中C显－4价，对应CH4；Mg2C3中C显－价，对应C3H4；Li2C2中C显－1价，对应C2H2。
答案：C
3．(对应要点二)鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是(　　)
A．通入溴水中，观察溴水是否褪色
B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
C．点燃，检验燃烧产物
D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
解析：乙烯、乙炔均能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色，三者点燃后均能产生CO2和H2O，但因含碳量不同致使火焰的明亮程度及产生黑烟量不同。
答案：D
4．(对应要点一)如下列图的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中，A管的作用是______________________，制取乙炔的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________，乙炔发生了______________反响。
(3)乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是________________________，乙炔发生了____________反响。
(4)为了平安，点燃乙炔前应______________，乙炔燃烧时的现象是____________。[
解析：实验室用电石与水反响制取C2H2：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，图示装置可通过调节A管的高度，控制反响的发生和停止：将A管提高，右管中液面上升，与电石接触发生反响；将A管降低，右管液面下降，与电石脱离，反响停止；C2H2能使KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液褪色，分别发生氧化反响和加成反响；C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以防发生爆炸。因C2H2中C的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
答案：(1)调节水面高度以控制反响的发生和停止
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(2)KMnO4酸性溶液褪色　氧化
(3)溴的CCl4溶液褪色　加成
(4)检验乙炔的纯度　火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
5．(实验题)为探究乙炔与溴的加成反响，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反响，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反响。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量复原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反响。请答复以下问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式______________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能〞或“不能〞)验证乙炔与溴发生加成反响，其理由是________________________________________________________________________。
a．使溴水褪色的反响，未必是加成反响
b．使溴水褪色的反响，就是加成反响
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________；它与溴水反响的化学方程式是：_______________________________________________________________________，
在验证过程中必须全部除去。

(电石、水)　(　)　(　)　　(溴水)
(5)为验证这一反响是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反响后溶液的酸性。理由是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)本小题是按实验目的写出实验原理的有关化学反响方程式，只要根底扎实，很容易写出化学方程式。
(2)根据“乙同学发现甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量复原性的杂质气体〞，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反响，未必是加成反响〞的结论。故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反响。
(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生的化学反响方程式是Br2＋H2S===S↓＋2HBr。产生硫化氢的原因是电石中含有硫化钙杂质，发生的反响是CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2。
(4)由于乙炔中含有硫化氢杂质，首先可以用CuSO4溶液除去H2S，然后再用CuSO4溶液检验H2S是否已除净，只有无H2S存在时方可根据溴水的褪色来验证乙炔与溴水发生了反响。
(5)pH试纸是验证溶液的酸碱性的，实际上暗示“假设发生取代反响，必定生成HBr〞的结论，因此可用pH试纸检验溶液酸性有无明显增强，即可得出结论。
答案：(1)CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2，
CH≡CH＋Br2―→CHBr===CHBr(或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2)
(2)不能　a、c
(3)H2SBr2＋H2S===S↓＋2HBr
(4)cbCuSO4溶液　CuSO4溶液
(5)如假设发生取代反响，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证