2023版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化第2节氧化还原反应课时练.doc

第2节　氧化复原反响
一、选择题
　1．(2023届江西赣州二模)“银针验毒〞在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反响原理之一为Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的选项是(　　)。
A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
B．银针验毒时，Ag被氧化
C．上述验毒反响的氧化产物和复原产物的物质的量之比为1∶1
D．银针复原发生的反响可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3
2．(2023届云南玉溪一中月考)某离子反响中共有H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反响进行逐渐减小。以下判断错误的选项是(　　)。
A．该反响的复原剂是NH
B．氧化剂与复原剂的物质的量之比是2∶3
C．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子
D．反响后溶液酸性明显增强
3．(2023届湖南师大附中月考)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。以下说法不正确的选项是(　　)。
A．参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶5　
B．假设有2 mol Fe2＋被氧化，那么被Fe2＋复原的O2的物质的量为0.5 mol
C．每生成1 mol Fe3O4，反响转移的电子为4 mol
D．O2是氧化剂，S2O与Fe2＋是复原剂
4．(2023届山西大学附中月考)将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(　　)。
(：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)
A．0.8 mol B．0.6 mol
C．0.4 mol D．0.2mol
5．(2023届黑龙江大庆一中月考)以下说法正确的选项是(　　)。
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，那么氧化性强弱顺序为Fe3＋＞ Cu2＋＞ Fe2＋
C．复原性：B－＞C－＞D－，反响2C－＋D2===2D－＋C2和反响2C－＋B2===2B－＋C2都能发生
D．具有强氧化性和强复原性的物质放在一起就能发生氧化复原反响
6．(2023届福建莆田仙游一中月考)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。以下说法中正确的选项是(　　)。
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是复原剂
B．产物中的SO有一局部是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是复原产物
D．5 mol FeS2发生反响，有10 mol e－转移
7．(2023届河北邯郸鸡泽一中月考)以下说法正确的选项是(　　)。
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反响时，有0.2 mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反响可检验Fe2＋
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和复原剂的质量比为2∶1
二、非选择题
8．氧化复原反响在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识答复以下问题：
(1)3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，当有6 mol H2SO4参加反响，有________mol复原剂被氧化。
(2)在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反响的离子方程式为____________________________________。
(3)取300 mL 0.2 mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反响，生成等物质的量的I2和KIO3，那么消耗KMnO4的物质的量是________mol。
(4)在Fe(NO3)3溶液中参加Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。
9．某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内并配平。
Au2O3＋________＋________―→________＋________＋________
(2)反响中，被复原的元素是________，复原剂是________。　
(3)将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋…
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂〞，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
10．(2023届河南洛阳统考)(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋________―→________＋________＋________＋H2O。
(2)反响物中发生氧化反响的物质是________；被复原的元素是________。
(3)反响中1 mol氧化剂________(填“得到〞或“失去〞)________mol电子。
11．(2023届江西宜春二模)根据信息写方程式：
(1)Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反响的化学方程式：__________________________________。
(2)由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式：_______________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)过氧化钠作供氧剂，化学方程式为__________________________________。
(4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反响的离子方程式为________________________________。
(5)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中参加稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反响的离子方程式是__________________________________。
(6)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先参加稀硫酸，过滤后，再参加H2O2。写出参加H2O2氧化时发生反响的化学方程式：________________________________________。
第2节　氧化复原反响
1．D　解析：当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，那么说明所检验的物质有毒，故A、B正确；在反响4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，复原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；将银针置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反响，正极为Ag2S，负极为Al，总反响式为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故D错误。
2．B　解析：反响的离子方程式应为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。N元素的化合价升高，那么反响的复原剂是NH，故A正确；氧化剂与复原剂的物质的量之比为3∶2，故B错误；ClO－为氧化剂，Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，消耗1 mol ClO－，转移电子2 mol，故C正确；反响生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。
3．A　解析：参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，故A错误；1 mol Fe2＋被氧化时，失去1 mol电子，复原 mol O2，所以有2 mol Fe2＋被氧化，那么被Fe2＋复原的O2的物质的量为0.5 mol，故B正确；反响3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，反响转移的电子总数为4 mol，故C正确；S2O和局部的Fe2＋是复原剂，氧气是氧化剂，故D正确。
4．C　解析：整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为＋2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由＋5价降低为＋3价，每个N原子得2个电子。38.4 g Cu共失去电子×2＝1.2 mol，根据得失电子守恒，HNO3→NaNO2共得到电子1.2 mol，故产物中NaNO2的物质的量为＝0.6 mol，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，所以n(NaNO3)＝n(NaOH)－n(NaNO2)＝0.5 L×2 mol·L－1－0.6 mol＝0.4 mol。
5．B　解析：A项，元素化合价上下与氧化性复原性强弱不成正比，A错误；B项，根据反响①氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，根据反响②氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，即氧化性：Fe3＋＞ Cu2＋＞ Fe2＋，B正确；C项，第一个反响可以进行，第二个反响不能进行，C错误；D项，SO2具有强复原性，浓硫酸具有强氧化性，二者不反响，D错误。
6．B　解析：Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，局部S元素的化合价由－1价降低为－2价，局部S元素的化合价由－1价升高为＋6价。CuSO4是氧化剂，FeS2既是复原剂又是复原剂，故A错误；S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO是氧化产物，故B正确；Cu2S只是复原产物，故C错误；5 mol FeS2发生反响，由S元素的化合价升高可知，有3 mol×[6－(－1)]＝21 mol e－转移，故D错误。
7．B　解析：A项，7.8 g Na2O2的物质的量为＝0.1 mol，与H2O完全反响时，有0.1 mol电子发生了转移，故A错误；C项，高锰酸钾可氧化HCl，不能用盐酸酸化，可选用硫酸酸化，故C错误；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，只有N元素的化合价变化，2NO2→2HNO3，NO2→NO，那么氧化剂和复原剂均为NO2，其质量比为1∶2，故D错误。
8．(1)10
(2)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(3)0.032
(4)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
酸性条件下NO将Fe2＋氧化成Fe3＋
解析：(3)n(KI)＝0.06 mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反响，生成等物质的量的I2和KIO3，那么n(I2)＝n(KIO3)＝0.02 mol，共失去电子的物质的量为0.02 mol×2＋0.02 mol×[5－(－1)]＝0.16 mol，那么消耗KMnO4的物质的量为0.032 mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中参加Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3＋与SO发生氧化复原反响生成Fe2＋和SO，反响的离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，反响后溶液呈酸性，那么在酸性条件下NO与Fe2＋反响生成Fe3＋，故过一会儿又变为棕黄色。
9．(1)4Na2S2O3　2H2O　Au2O　2Na2S4O6　4NaOH
(2)Au　Na2S2O3
(3)　(4)1∶4
解析：(1)Au2O3为反响物，那么反响中2O3→2O，化合价总共降低2×2＝4价。Na2S4O6中硫元素的平均化合价为＋2.5，Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2，所以Na2S2O3为反响物，Na2S4O6为生成物，化合价总共升高4×(2.5－2)＝2。由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反响物。根据化合价升降相等、元素守恒可知反响方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。(2)Au元素的化合价降低，被复原；S元素的化合价升高，那么Na2S2O3为复原剂。(4)反响中Na2S2O3→H2SO4，S元素化合价由＋2价升高为＋6价，Na2S2O3是复原剂，Cl2→Cl－，Cl元素化合价由0价降低为－1价，Cl2是氧化剂，根据得失电子守恒，n(Na2S2O3)×2×(6－2)＝n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)＝1∶4。
10．(1)HNO3　FeSO4　Fe(NO3)3　Fe2(SO4)3　N2O
(2)FeSO4　N　(3)得到　4
解析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应复原产物为N2O，能将具有复原性的Fe2＋氧化为Fe3＋，根据氢原子守恒，水为生成物，故发生的反响为HNO3＋FeSO4―→N2O＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋H2O。
11．(1)Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO
(5)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
(6)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
4