2022年高考化学真题完全解读(全国甲卷word版)公开课.docx
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1、2022年高考化学真题完全解读(全国甲卷)2022年高考化学命题以课程标准为依据,深入贯彻落实立德树人根本任务,试题设计保持稳中有进,依托中国高考评价体系,立足学科特征,强化素养导向,深化基础性,聚焦关键能力,服务“双减”政策实施,助力基础教育提质增效。考查学生必备知识和关键能力,同时发挥服务选才、引导教学的作用。选材贴近生活和生产实际,试题稳中求变,变中求新。一、创新情境,增强开放,突出社会责任引领试题素材情境取材广泛,围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域,通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查,充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用,凸显化学学科的社会价值
2、。例如第8题以具有预防动脉硬化功效的辅酶Q10结构为载体,考查有机物的主干知识,体现有机物结构与生命功能之间的内在联系;第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系,展现我国化学新材料的研发应用。二、深化基础,注重能力,促进学生主动思考高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。本卷的基础试题数量有所增加,深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、同分异构体、官能团)、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力,有效地鉴别学生的基础是否扎实,从而引导中学教学遵循教育规律、严格
3、按照高中化学课程标准进行教学。例如第9题离子方程式正误判断,第10题电化学,第11题磋阿伏加德罗常数,第12题元素推断,第26题化工流程题中涉及的锌钙镁铜等化合物均为学生熟悉而常见的。第35题第(5)问回归到教材中经典的氟化钙晶体结构,主要考查学生基础是否扎实,对中学的一线教学有很好的引导作用。三、聚焦素养,增强思维,考查学科关键能力化学试题设计聚焦化学学科核心素养,实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式,设问角度独特,要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律,不断探索试题情境创设的方式方法,拓宽情
4、境来源,提高在真实情境中解决问题的能力。例如第10题,学生需要通过辨识水性电解液锌-二氧化锰离子选择双隔膜电池的工作结构图,整合正负极变化与电解质溶液中离子迁移方向,对四个选项逐一进行比较分析。第28题选材在航空航天等领域有重要用途的金属钛,重点评价变化观念与平衡思想素养,依次考查了反应热效应、热力学反应趋势、平衡移动、平衡常数、动力学、生产条件的选择与调控,完整地反映了反应原理认识思路结构化的过程,科学地展现了科学家对实际工业条件的思考模型和研究路径,引导学生像科学家一样通过数据曲线认识物理量之间的关系,并利用数据进行推理与论证。第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律,考查乙烯、四氟乙烯
5、及其聚合物,第(2)小题不但考查第一电离能还考查了第三电离能,要求学生多角度多层次的认识化学基本规律。让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。促使学生构建系统全面的学科知识体系,与课程改革理念同向同行。四、注重实际,稳中求新,积极推进依标施考高考化学命题严格依据高中课程标准,坚持依标施考。注重加强理论联系实际,合理选取情境,增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系,突出学科主干内容,促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展,引导学生提升综合素质。既满足高等学校选拔要求,又有利于学生实际水平的发挥。课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接,2022年高考化学试
6、题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验,考查利用化学反应基本原理、基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。例如第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质。一、选择题7化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( )A漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B温室气体是形成酸雨的主要物质C棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】A项,漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合,会发生氧化还原反应生成有毒的氯气,两者不能混合使用,A错误; B项,温室气体主要是指二氧化碳,二
7、氧化碳不是形成酸雨的主要物质,形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等,B错误;C项,棉花、麻来源于植物,主要成分均是纤维素,为碳水化合物,但蚕丝来源于动物,主要成分是蛋白质,蛋白质不是碳水化合物,C错误;D项,干冰是固态的二氧化碳,干冰升华时,吸收大量的热,使周围温度降低,大量的水蒸气凝结成了小液滴,形成 “云雾”效果,D正确;故选D。8辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。下列有关辅酶Q10的说法正确的是( )A分子式为C60H90O4B分子中含有14个甲基C分子中的四个氧原子不在同一平面D可发生加成反应,不能发生取代反应【答案】B【解析】A项,由该物质的结构简式可知,其分子式
8、为C59H90O4,A错误;B项,由该物质的结构简式可知,键线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B正确;C项,双键碳以及与其相连的四个原子共面,羰基碳采取sp2杂化,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上,C错误;D项,分子中有碳碳双键,能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应,D错误;故选B。9能正确表示下列反应的离子方程式为( )A硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+=H2SB明矾溶液与过量氨水湿合:Al3+4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C硅酸钠溶液中通入
9、二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】A项,硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化为S单质,自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离子方程式为4H+2NO32 +S2-=S+2NO2+2H2O(浓)或8H+2NO3- +3S2-=3S+2NO+4H2O(稀),A错误;B项,明矾在水中可以电离出Al3+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故
10、反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,B错误;C项,硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为SiO32- +H2O+CO2=H2SiO3+CO32- (CO2少量)或SiO32- +2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3- (CO2过量),C错误;D项,将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1:2混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成
11、BaSO4沉淀,反应的离子方程为为Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2O,D正确;故选D。10一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH) 42-存在)。电池放电时,下列叙述错误的是( )A区的K+通过隔膜向区迁移B区的SO42-通过隔膜向区迁移C MnO2电极反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OD电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) 42-+Mn2+2H2O【答案】A【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知,区Zn为电池的负极,电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 42-,区M
12、nO2为电池的正极,电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O;电池在工作过程中,由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜,故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子,因此可以得到区消耗H+,生成Mn2+,区的K+向区移动或区的SO42-向区移动,区消耗OH-,生成Zn(OH) 42-,区的SO42-向区移动或区的K+向区移动。A项,区的K+只能向区移动,A错误;B项,区的SO42-向区移动,B正确;C项,MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O,C正确;D项,电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) 42-+Mn2+2H2O,D
13、正确;故选A。11NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A25,101kPa下,氢气中质子的数目为2.5NAB2.0L 1.0 mol/L溶液中,的数目为2.0NAC0.2mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NAD电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA【答案】C【解析】A项,25、101kPa不是标准状况,不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量,故A错误;B项,Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3,因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA,故B错误;C项,苯甲酸燃烧的化学方程式为,1mol
14、苯甲酸燃烧生成7molCO2,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,数目为1.4NA,故C正确;D项,电解熔融CuCl2时,阳极反应为2Cl-2e- =Cl2,阴极反应为Cu2+2e- = Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4gCu的物质的量为0.1mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,故D错误;故选C。12Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是( )A非金属性:B单质的熔点:C简单氢化物的沸
15、点:D最高价含氧酸的酸性:【答案】D【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X、Y、Z不在同一周期,Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素,X、Y相邻,且X的原子序数小于Y,则X为Al元素,Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元素,Z的最外层电子数为5,为P元素,若Q的最外层电子数为6,为O元素,则Z的最外层电子数为6,为S元素,若Q的最外层电子数为5,为N元素,Z的最外层
16、电子数为7,为Cl元素;综上所述,Q为N或O或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P。A项,X为Al,Q为N或O或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强,同一主族从上往下依次减弱,故非金属性:QX,A错误;B项,X为Al属于金属晶体,Y为Si属于原子晶体或共价晶体,故单质熔点SiAl,即YX,B错误;C项,含有氢键的物质沸点升高,由分析可知Q为N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z为Cl或S或P,其简单氢化物为HCl或H2S或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点QZ,C错误;D项,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,P、S、Cl的非金属性均
17、强于Si,因此最高价含氧酸酸性:ZY,D正确;故选D。13根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是( )选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO-和HCO3-的水解常数分别测浓度均为0.1 molL-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-)B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金
18、属钠,产生无色气体乙醇中含有水【答案】C【解析】A项,CH3COONH4中NH4+水解,NH4+H2ONH3H2O+H+,会消耗CH3COO-水解生成的OH-,测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者,不能说明Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-),A错误;B项,浓盐酸也能与KMnO4发生反应,使溶液紫色褪去,B错误;C项,K2CrO4中存在平衡2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙红色)+H2O,缓慢滴加硫酸,H+浓度增大,平衡正向移动,故溶液黄色变成橙红色,C正确;D项,乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气,故不能说明乙醇中含有水,D错误;故选
19、C。二、非选择题26(14分)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表:离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+回答下列问题:(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_。(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有_、_。(3)加入物质X调溶液,最适宜使用的X是_(填标号)。ANH3H2O BCa(OH)2 C滤渣的主要成分是_、_、_。(4)向的滤液中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,
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