2022年高考化学一轮复习章节检测1-2物质的量在实验中的应用(苏教版).docx
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1、第一章 第二节 物质的量在实验中的应用一、选择题(此题包括10小题,每题5分,共50分)1.(2022济南模拟)以下说法中错误的选项是()A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析:溶液是均一稳定的,A正确;0.5 L10 mol/L5 mol,5 mol22.4 L/mol11
2、2 L,B正确;N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023,C正确;98%的硫酸密度为1.84 g/cm3,其浓度为18.4 mol/L,D不正确.答案:D2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位为mol/kg,假设5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL,那么它的物质的量浓度为()A.3.56 mol/LB.4.36 mol/LC.5.00 mol/L D.5.25 mol/L解析:质量物质的量浓度为5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol
3、H2SO4的溶液.m(溶液)(1000598) g1490 g;V(溶液) mL L;c(溶液)4.36 mol/L.答案:B3.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀,那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.322B.123C.133D.311解析:此题虽给出BaCl2溶液的量,但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比,为简化运算,可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1 mol,由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出,沉淀1 mol Ba2需SO 1 mol
4、,而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐溶液的体积相同,物质的量浓度之比等于物质的量之比,为11133.答案:C4.(2022浙江高考)单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.那么以下溶液沸点最高的是()A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的CaCl2溶液C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液解析:据题意,1 L溶液中,沸点上下取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项,因CH3COOH易挥发而排除;A项,蔗糖是非电解质,溶液中只有0.01NA个蔗糖分子;B项,共有
5、0.03NA个离子;C项,共有0.04NA个离子.答案:C5.甲、乙两物质的溶解度曲线如下列图.以下表达中,正确的选项是()A.t1时,在100 g水中放入60 g甲,其溶质的质量分数为37.5%B.t1时,甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2时,分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先到达饱和解析:t1时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%;t1时,100 g水中溶解的甲、乙的质量相等,但两者的物质的量不一定相等;t2时,甲的饱和溶液的质量分数比乙的大.故A、B、C均错误.答案:D6.在标准状况下,将V L
6、A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为d g/cm3,那么此溶液的物质的量浓度为()A.B.C.D.解析:由题知气体A的物质的量为 mol,溶剂是0.1 L H2O(100 g),溶液的质量是(100M)g,溶液密度为d,溶液的体积应是(100M)/d,整理后得到体积为() mL.因此,溶液的物质的量浓度为(mol/L).答案:B7.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A.950 mL111.2 gB.500 mL117.0 gC.任意规格111.2 gD.1000 mL117.0
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