2022高考化学一轮选择题练习15新人教版.doc

2022高考化学一轮选择题练习〔15〕
李仕才
1．(2022·绵阳模拟)以下表达中不正确的选项是(　　)
A．钠在反响TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作复原剂
B．NaOH应密封保存，以防分解变质
C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出
解析　选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反响而变质。
答案　B
链接----【2022天津卷】以下有关水处理方法不正确的选项是
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
【答案】C
【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反响，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以参加硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反响产生氨气，D正确。应选C。
【名师点睛】此题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。
2．【2022新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L〔标准状况〕苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反响制备 PCl5〔g〕，增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24 L苯的物质的量，那么无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反响生成PCl5的反响是可逆反响，反响物不可能完全转化为生成物，那么1 mol PCl3与1 mol Cl2反响生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反响时要考虑是否是可逆反响，如选项D涉及可逆反响，反响的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反响原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
3．【2022江苏卷】制备〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液〔pH<1〕进行处理。室温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．参加少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．参加过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．参加过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反响生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋ 与OH－反响生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不存在，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。
【考点定位】此题主要是考查离子反响、离子共存判断
【名师点晴】离子间如果发生化学反响，那么不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从根本理论和概念出发，搞清楚离子反响的规律和“离子共存〞的条件，从复分解反响、氧化复原反响、双水解反响、络合反响等几个方面全面考虑、比拟、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。
4．【2022北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反响历程。该历程示意图如下。
以下说法不正确的选项是
A．生成CH3COOH总反响的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反响物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
考点定位：考查原子利用率、化学反响中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
【试题点评】思路点拨：此题应从历程入手，找出反响物和生成物，书写出总反响方程式，然后根据“原子经济〞的概念，即反响物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反响过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反响中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反响速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
5．【2022江苏卷】在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
【答案】C
【解析】A．铁与氯气反响只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反响，D错误。
【名师点睛】此题考查是元素化合物之间的转化关系及反响条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。
6．【2022新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。以下关系正确的选项是

W
X

Y

Z
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
【答案】D
【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，那么W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D．Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。
【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比拟是该题的难点，比拟方法是：〔1〕同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；〔2〕同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；〔3〕电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+；〔4〕同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－；〔5〕电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比拟，如比拟Al3+与S2－的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比拟，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。
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