2022届高考鲁科版化学一轮复习练习:第8章-物质在水溶液中的行为-第2节-课后达标检测-Word版含解析.doc
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1、课后达标检测一、选择题1(2018西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A常温下NaA溶液的pH大于7BHA能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C1 molL1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D用HA溶液做导电性实验,灯泡很暗解析:选A。NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸,A项正确;HCl也能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体,但HCl是强酸,B项错误;1 molL1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红,C项错误;溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,如果是强电解质,但溶液中的离子浓度很小,灯泡也会很暗,D项错误。20.1 molL1某碱AOH溶液的p
2、H11,将该溶液稀释10倍后,溶液的pH不可能为()10.110.81211.5ABCD解析:选A。在碱溶液稀释过程中,溶液的pH减小而不是增大,若AOH是强碱,稀释10倍后溶液的pH10,若AOH是弱碱,由于稀释过程中AOH会继续电离出OH,故稀释10倍后10pH碳酸Ka25.61011 molL1,能发生;次溴酸Ka2.4109 molL1HCN,反应说明酸性:HFHNO2,故C、D正确。8(2018湖南六校联考)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。某温度下,四种物质在冰醋酸中的电离常数如下:HClO4H2SO4HClHNO3Ka (molL1)1.61056.31
3、091.61094.21010根据表格中数据判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOC在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关解析:选B。在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大,则酸性最强,A项正确;在冰醋酸中硫酸的电离常数较小,不能完全电离,电离方程式应为H2SO4HHSO,B项错误;在冰醋酸中这四种酸的电离常数较小,均不能完全电离,C项正确;酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关,D项正确。9(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA、A2的物质
4、的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时,H2AHABlg Ka2(H2A)4.2CpH2.7时,HAH2AA2DpH4.2时,HAA2H解析:选D。从图像中可以看出pH1.2时,(H2A)(HA),则H2AHA,A项正确;根据HAHA2,可确定Ka2(H2A),从图像中可以看出pH4.2时,(HA)(A2),则HAA2,即lg Ka2(H2A)lg H4.2,B项正确;从图像中可以看出pH2.7时,(HA)(H2A)(A2),则HAH2AA2,C项正确;从图像中可以看出pH4.2时,(HA)(A2),则HAA20.05 molL1,而H104.2 mo
5、lL1,D项错误。二、非选择题10(2018海南七校联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下,用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:_。b点时溶液中H2N2O2_(填“”“N2O。a点时溶液中,根据电荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH,而a点时溶液的pH7,则HOH,故Na2N2OHN2O,所以NaN2OHN2O。答案:(1)1(2)H2N2O2HHN2O、HN2OHN2O11为
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