2022年山西省百校联考中考化学二模试卷(解析版).docx

2021年山西省百校联考中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 成语是中华传统文化中的一颗璀璨明珠。下列成语中主要体现化学变化的是（　　）
A. 量体裁衣 B. 火上浇油 C. 木已成舟 D. 立竿见影
2. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作中，正确的是（　　）
A. B.
C. D.
3. 天然水中含有许多杂质，运用多种方法达到水的净化，其中，相对净化程度较高的是（　　）
A. 沉淀 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏
4. 课堂上，同学们围绕氧气的性质进行讨论，表述错误的是（　　）

A. A B. B C. C D. D
5. 某品牌含氟牙膏的主要活性成分是单氟磷酸钠（化学式Na2PO3F），对牙齿有保护作用，有关单氟磷酸钠的叙述，错误的是（　　）
A. 它能有效预防龋齿 B. 它含一种金属元素、三种非金属元素
C. 磷、氧原子个数比为 1：3 D. 钠元素质量分数最高
6. 在小组活动中，同学们总结了四句话：纯碱不是碱，干冰不是冰，食盐不含盐，铅笔不含铅。你认为总结正确的有（　　）
A. 1 句 B. 2 句 C. 3 句 D. 4 句
7. 过氧化氢分解时，氧化铜能否起到催化作用？同学们进行了探究，下列与得出结论无关的一项是（　　）
A. 用药匙取氧化铜粉末，观察其颜色
B. 分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向第二只试管中加入 0.2g 氧化铜，把带火星的木条分别伸入试管，观察现象
C. 待上述试管中没有现象发生时，在第二只试管中重新加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察现象
D. 过滤、洗涤、干燥，回收第二只试管中的固体物质，并称其质量
8. NaCl 与 KNO3 在不同温度时的溶解度如下表，下列说法正确的是（　　）
物质/溶解度g/温度℃
0
20
40
60
80
100
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A. 0℃时，NaCl的溶解度为 36.6
B. KNO3中混有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C. 在 20℃～40℃时，可以配制出溶质质量分数相等的NaCl和KNO3的饱和溶液
D. 60℃时，用等质量的NaCl和KNO3配制饱和溶液，所得溶液质量KNO3大于NaCl
9. 下列实验方案能达到实验要求且叙述正确的是（　　）
选项
实验要求
实验方案
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将气体点燃
B
区别氢氧化钠和硝酸铵
加水溶解，测量温度的变化
C
除去硝酸钠溶液中的少量硫酸钠
加入适量的氯化钡溶液，过滤
D
清洗试管内的油污
先用洗涤剂将其溶解，再用清水清洗
A. A B. B C. C D. D
10. 下列图象能正确表示对应变化关系的是（　　）
A. 一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B. 将水通电一段时间
C. 等质量的 Fe粉和Cu粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸
D. 向一定质量的氢氧化钾溶液中加入稀盐酸至过量
二、填空题（本大题共5小题，共16.0分）
11. 中国是世界上高铁发展最快、系统技术最全的国家。请根据要求回答下列问题：
（1）如图所示的材料中，主要由有机合成材料制成的是______。
（2）受电弓的材料必须具备导电性、润滑性、化学稳定等性质，该材料可用你熟悉的______来制造。
12. 2018 年世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。为打好污染防治攻坚战，我们采取了一系列应对措施：
（1）请写出防治大气污染的一条措施：______；
（2）请写出防治水体污染的一条措施：______；
13. 山西民歌风靡全国，《夸土产》中唱到：平遥的牛肉太谷的饼，清徐的葡萄甜盈盈，榆次太原祁县城，有的是拉面削面香煞人……阳泉煤炭有名声呀儿呦……杏花村的特产竹叶青……山西的陈醋酸淋淋……
（1）上述富含蛋白质的食物是______，竹叶青酒中含有乙醇（俗称酒精），酒精燃烧的化学方程式为______。
（2）煤炭属于______（填“可再生能源”或“不可再生能源”）
14. 水银温度计是家庭常备的生活用品。测量体温时，水银柱上升的微观原因是______。不慎打碎体温计，应在水银上撒些硫磺粉末，水银和硫磺粉末反应生成不易挥发的硫化汞，减少了危害，撒硫磺粉末而不使用块状硫磺的原因是______。
15. 钛和钛的合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它具有许多优良的性能和广泛的用途。工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分：钛酸亚铁，化学式：FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图：

（1）上述流程中多次用到过滤，在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有______。
（2）钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2X，X 的化学式为
______，钛酸亚铁中钛元素的化合价为______。
（3）TiCl4+2Mg−高温稀有气体2MgCl2+Ti，由此推测钛、镁金属活动性的强弱顺序为______，此反应 用到稀有气体，其作用是______。
（4）写出钛合金一种用途：______。
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，铁是世界年产量最高的金属。某冶铁厂欲炼出含铁 96%的生铁 700t，现提供两种矿石：
A．含氧化铁 80%的赤铁矿石 B．含四氧化三铁 58%的磁铁矿石
（ 1 ） 铁是人体必需的微量元素，14～18  岁人群每天的适宜摄人量为 20～25mg，若缺铁会引起______
（2）请你任选一种矿石，计算采购科需采购这种矿石的质量是多少？（杂质不含铁，不考虑损耗等其他因素）
我选择的是______（填“A”或“B”）。
四、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
17. 构建知识网络，绘制思维导图，是训练科学思维的有效途径。A-D是初中化学常见的四种无机化合物，其中，A是常见的灭火剂，能制汽水、做气体肥料等，它也是造成温室效应加剧的主要物质之一。“-”表示两种物质间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：
（1）除A外再举一例，分析该物质的利与弊：______。
（2）B与C反应的实质为______。
（3）写A-C反应的化学方程式：______。
（4）写出“D→A”的化学方程式：______。
五、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
18. 嫦娥四号发射成功，我国探月走上新台阶2018 年 12 月 8 日 2 时 23 分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。长征三号乙运载火一子级和二子级上部是装有液体四氧化二氮（N2O4）的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼（C2H8N2）的燃烧剂箱，三子级上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。
在此次航天任务中，中国科学院上海硅酸盐研究所承担了热控涂层、难熔合金高温抗氧化涂层等关键材料的研制工作。在热控涂层中，研制了不锈钢高吸收化学转换热控涂层、锂离子电池等有效载荷黑色阳极氧化热控涂层等十余种无机热控涂层。其中一些涂层是为“嫦娥“特制的，而且首次在航天器上采用。
嫦娥四号是世界上首颗在月球背面软着陆和巡视探测的航天器。分析上述材料，回答下列问题：
（1）锂在元素周期表中的部分信息和它的原子结构示意图如图：

锂的相对原子质量为______，锂离子的符号为______。
（2）长征三号乙火箭的三子级中发生反应的基本类型是______。
（3）偏二甲肼与四氧化二氮在一定条件下反应生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体，请写出此反应的化学方程式：______。
（4）不锈钢能有效防止铁制品锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法还有______（答一点即可）。
（5）嫦娥四号在发射过程中，伴随以下几种变化，表述正确的______。
A．燃料燃烧时是热能转化为化学能
B．探测器升空时，有动能转化成势能的过程
C．该变化过程中能量守恒
六、探究题（本大题共2小题，共15.0分）
19. 化学是以实验为基础的自然科学，请根据以下制取气体装置图回答问题：

（1）写出 B 装置中任一种仪器的名称：______。
（2）用 A 装置制氧气的化学反应方程式：______。
（3）在实验室气体制取中，既能制取氧气又能制取二氧化碳的装置组合是______；CO2 气体验满的方法是______。
（4）某同学用 C 装置收集气体，集满后，在水面下盖好玻璃片后取出，放置的方式需考虑的因素是______。
20. 实验室中有一个已经用完的氢氧化钙溶液试剂瓶，化学研究小组发现其内壁上有白色固体。这个白色固体中有哪些成分？小组同学利用实验室中的试剂展开了如下的探究。
【进行猜想】小红认为可能是氢氧化钙，原因是溶液中的水蒸发后溶质析出。
小明认为可能是碳酸钙，原因是______（写出发生变化的化学方程式）。 你认为还可能是______；
【实验验证】为了验证各自的猜想，小组的同学进行了如下的实验操作。
（1）小明同学取少量白色固体，向其中加人稀盐酸，振荡，发现有气泡产生。小明认为他的猜想正确，小红认为这个结论不正确，原因是______。
（2）为了正确获取结论，小组同学经过讨论，用以下的实验完成了探究。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色固体，向其中加入一定量的蒸馏水， ______
______
你的猜想
正确
【反思交流】小组对用完后的氢氧化钙溶液试剂瓶提出了如下的处理建议：
a．用后应及时清洗，试剂瓶已经洗净的标准是______。
b．通过上面的分析，在保存大量氢氧化钙溶液时，应______保存。
c．小组同学想用另一种试剂检验碳酸钙的存在，可选择的试剂是______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、量体裁衣只是裁剪开，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、火上浇油包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、木已成舟只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、立竿见影只是影子没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】A
【解析】

3.【答案】D
【解析】
解：
A、沉淀除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；
B、吸附除去的是水中的异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，故净化的程度不高，故错误；
C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，故净化的程度不高，故错误；
D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，故正确。
故选：D。
根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何的杂质，是净水程度最高的方法，据此解答。
掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】
解：A、氧气能供给呼吸，并能氧化体内的葡糖糖，同时放出能量，供人体生理活动需要，因此潜水员需携带供氧设备，正确；
B、自然界中氧循环中消耗氧气（如燃料的燃烧和动植物的呼吸）过程中，都会产生二氧化碳，正确；
C、氧气与一氧化碳的反应中，一氧化碳属于氧化物，错误；
D、硫与氧气在点燃时发生化学反应，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，正确。
故选：C。
A根据氧气的化学性质回答；B根据自然界中氧循环和碳循环回答；C根据与氧气能发生反应的氧化物回答；D根据氧气与硫的反应现象回答。
根据氧气的化学性质即供给呼吸、支持燃烧，以及自然界中氧循环和碳循环回答。
5.【答案】D
【解析】
解：A．单氟磷酸钠（化学式Na2PO3F）对牙齿有保护作用，能有效预防龋齿，故正确；
B．钠元素属于金属元素；磷、氧、氟属于非金属元素，故正确；
C．由化学式可知，磷、氧原子个数比为 1：3，故正确；
D．单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟元素的质量比为（23×2）：31：（16×3）：19=46：31：48：19，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误。
故选：D。
A．根据题干信息来分析；
B．根据物质的组成与元素的分类来分析；
C．根据化学式的意义来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】C
【解析】
解：纯碱属于盐，电离出金属离子和酸根离子的是盐，纯碱电离出钠离子和碳酸根离子，故纯碱不是碱正确；
干冰是固态二氧化碳，冰是水的固态，故干冰不是冰正确；
电离出金属离子和酸根离子的是盐，氯化钠能电离出钠离子和氯离子，属于盐，故食盐不含盐错误；
铅笔中不含铅，含有石墨和黏土，故铅笔不含铅正确；
总共有3句正确；
故选：C。
根据纯碱属于盐，干冰是固态二氧化碳，食盐属于盐，铅笔中不含铅含有石墨和黏土进行分析。
解答本题关键是要知道酸碱盐的定义，并对常见物质进行灵活判断。
7.【答案】A
【解析】
解：A、用药匙取氧化铜粉末，观察其颜色，与是否能作催化剂无关，故选项正确。
B、分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向第二只试管中加入 0.2g 氧化铜，把带火星的木条分别伸入试管，观察现象，可以确定氧化铜是否影响化学反应的速率，故选项错误。
C、待上述试管中没有现象发生时，在第二只试管中重新加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，根据木条是否复燃，可以判断氧化铜能否起到催化作用，故选项错误。
D、过滤、洗涤、干燥，回收第二只试管中的固体物质，并称其质量，根据质量是否发生改变，可以判断氧化铜能否起到催化作用，故选项错误。
故选：A。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】
解：A、根据表中数据可知，0℃时，NaCl 的溶解度为 35.7g，故错；
B、由于 KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，故KNO3中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故错；
C、在 20℃～40℃范围内，NaCl 和KNO3 的溶解度可能相同，该温度下，两者饱和溶液中溶质质量分数相同，故可以配制出溶质质量分数相等的NaCl 和KNO3 的饱和溶液，正确；
D、60℃时，KNO3比NaCl的溶解度大，溶解等质量的NaCl和KNO3时，所需水的质量比NaCl 少，得溶液质量KNO3 小于NaCl，故错。
故选：C。
A根据表格信息回答；B根据两者的溶解度受温度影响大小回答；C根据同一温度下，溶解度相同的两种溶质的饱和溶液中，溶质的质量分数相同回答；D根据溶解度的概念分析。
本题涉及表格信息的应用、根据溶解度受温度影响大小确定混合物的分离方法、同一温度下，溶解度相同的两种溶质的饱和溶液中，溶质的质量分数相同、溶解度概念的意义分析，难度较大。
9.【答案】B
【解析】
解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案错误。
B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、硫酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
D、清洗试管内的油污，可使用洗涤剂，利用的乳化作用，而不是将其溶解，故选项说法错误。
故选：B。
A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氢氧化钠和硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】D
【解析】
解：A．由质量守恒定律可知，一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，反应前后总重量不变，故错误；
B．电解水的实验中生成的氧气是生成氢气质量的8倍，氢气和氧气的体积比为2：1．故错误；
C．铜属于不活泼的金属，与酸不反应，故错误；
D．氢氧化钾溶液的pH值大于7，向一定质量的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的pH值应该是从大于7逐渐减小到小于7的，故正确。
故选：D。
A．根据质量守恒定律来分析；
B．根据电解水的原理来分析；
C．根据金属的活动性来分析；
D．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
11.【答案】橡胶密封条   石墨
【解析】
解：（1）塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，故填：橡胶密封条；
（2）石墨具有导电性、润滑性、化学稳定等性质；故填：石墨。
（1）根据材料的分类来分析；
（2）物质的性质决定了物质的用途。
此题主要是对化学材料以及物质性质的考查，解题的关键是掌握物质的分类以及碳的化学性质和能量转化的有关知识，属基础性知识考查题。
12.【答案】使用清洁能源   生活污水处理后再排放
【解析】
解：（1）化石燃料的大量使用、化工厂排放的废气、建筑粉尘、秸秆烧燃、垃圾等都能够造成严重的空气污染，所以使用清洁能源、减少化石燃料的使用、工厂的废气处理后再排放等可以防治大气污染；故填：使用清洁能源；
（2）工厂排放的废水处理后达标排放、生活污水处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥均可防治水体污染；故填：生活污水处理后再排放。
（1）根据防止空气污染的方法考虑；
（2）根据造成水体污染的原因以及防治措施来分析。
了解水污染现状，增强保护水资源的意识，学会节约用水和防治水污染的方法，是化学学习的重点，也是化学考查的热点。
13.【答案】牛肉   C2H5OH+3O2−点燃2CO2+3H2O   不可再生能源
【解析】

14.【答案】温度升高，微观粒子之间间隔增大   硫磺粉末和汞的接触面积大，反应速率快
【解析】
解：测量体温时，水银柱上升的微观原因是温度升高，微观粒子之间间隔增大；
撒硫磺粉末而不使用块状硫磺的原因是硫磺粉末和汞的接触面积大，反应速率快。
故填：温度升高，微观粒子之间间隔增大；硫磺粉末和汞的接触面积大，反应速率快。
微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小；
反应物接触面积越大，反应速率越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒   H2O   +4   Mg＞Ti   做保护气   制造人造骨
【解析】
解：（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个铁原子、1个钛原子、4个氢原子、2个硫原子和11个氧原子；反应后有：1个铁原子、1个钛原子、2个硫原子、9个氧原子，所以2X中含有4个氢原子和2氧原子，即X的化学式为H2O；在该物质中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，则：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；故填：H2O；+4；
（3）镁能将钛从其盐溶液中置换出啦，说明镁比钛活泼，稀有气体化学性质很稳定，在此反应中做保护气，防止了钛、镁在高温时被氧；故填：Mg＞Ti；做保护气；
（4）钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨；故填：制造人造骨。
（1）根据过滤操作所需仪器来分析；
（2）根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据置换反应的原理以及稀有气体的性质来分析；
（4）根据钛合金的性质与用途来分析。
本题属于信息给予题，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】缺铁性贫血   A
【解析】
解：（1）缺铁会患缺铁性贫血，故填：缺铁性贫血；
（2）选择A
设需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160                      112
80%x                   700t×96%

x=1200t
答：需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量为1200t。
（或选择B
设需要含四氧化三铁 58%的磁铁矿石的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232                     168
58%x             700t×96%

 x=1600t
答：需要含四氧化三铁 58%的磁铁矿石的质量为1600t。）
（1）缺铁会患缺铁性贫血，据此解题。
（2）由铁矿石的质量、质量分数、生铁中铁的质量分数，根据化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
本题难度不大，主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
17.【答案】氢氧化钠可用作干燥剂，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性   氢离子和氢氧根离子反应生成水   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
解：（1）A-D是初中化学常见的四种无机化合物，A是常见的灭火剂，能制汽水、做气体肥料等，它也是造成温室效应加剧的主要物质之一，所以A是二氧化碳，二氧化碳会与C反应，所以C可以是氢氧化钠，D是碳酸钠，碳酸钠会转化成二氧化碳，B会与氢氧化钠、碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以B是盐酸，经过验证，推导正确，所以氢氧化钠的利与弊：氢氧化钠可用作干燥剂，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（2）B与C的反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（3）A-C的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）D→A的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）氢氧化钠可用作干燥剂，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
根据A-D是初中化学常见的四种无机化合物，A是常见的灭火剂，能制汽水、做气体肥料等，它也是造成温室效应加剧的主要物质之一，所以A是二氧化碳，二氧化碳会与C反应，所以C可以是氢氧化钠，D是碳酸钠，碳酸钠会转化成二氧化碳，B会与氢氧化钠、碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以B是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】6.941   Li+   化合反应   为C2H8N2+2N2O4−点燃3N2+2CO2+4H2O   刷漆   BC
【解析】
解：（1）由元素周期表的信息可知，锂的相对原子质量为6.941；锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的锂离子--Li+；故填：6.941；Li+；
（2）长征三号乙火箭的三子级中发生反应是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合反应；
（3）偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧生成氮气、二氧化碳、水，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O．故填：为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O；
（4）铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，要防锈可以使铁与水或氧气隔绝，可以在铁表面刷漆；故填：刷漆；
（5）A．燃料燃烧时是化学能转化为热能，故错误；
B．探测器升空时，有动能转化成势能的过程，故正确；
C．该变化过程中能量守恒，故正确。
故选：BC。
（1）根据元素周期表的信息以及原子的最外层电子数来分秀；
（2）根据化学反应的原理及其特征来分析；
（3）根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（4）根据能量的变化以及能量守恒来分析。
本题考查了元素周期表与原子结构的应用、化学方程式的写法以及金属的防锈、金属材料及其应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】锥形瓶或长颈漏斗或带导管的双孔橡皮塞   2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑   BD   把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满   气体密度
【解析】
解：（1）B 装置仪器包括：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞。
故填：锥形瓶或长颈漏斗或带导管的双孔橡皮塞。
（2）用 A 装置制氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，反应的化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，可以用B装置作为发生装置，氧气密度比空气大，可以用D装置收集，碳酸钙和盐酸制取二氧化碳不需要加热，可以用B装置作为发生装置，二氧化碳密度比空气大，可以用D装置收集，影响实验室气体制取中，既能制取氧气又能制取二氧化碳的装置组合是BD；
CO2 气体验满的方法：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：BD；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）某同学用 C 装置收集气体，集满后，在水面下盖好玻璃片后取出，放置的方式需考虑的因素是气体密度，即气体密度比空气小时，应该倒放，气体密度比空气大时，应该正放。
故填：气体密度。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O   氢氧化钙和碳酸钙的混合物   如果含有氢氧化钙和碳酸钙，加入足量稀盐酸时也产生气泡   振荡、静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液   溶液变红色   附着在内壁上的水，既不聚成水滴，也不成股流下   密封   稀硝酸
【解析】
解：【进行猜想】
氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末，所以白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是二者的混合物；
【实验验证】
（1）小明同学取少量白色固体，向其中加人稀盐酸，振荡，发现有气泡产生。小明认为他的猜想正确，小红认为这个结论不正确，原因是如果含有氢氧化钙和碳酸钙，加入足量稀盐酸时也产生气泡；
（2）氢氧化钙微溶于水，使溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色。取少量白色固体，向其中加入一定量的蒸馏水，振荡、静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液，观察到溶液变红色，则含有氢氧化钙；
【反思交流】小组对用完后的氢氧化钙溶液试剂瓶提出了如下的处理建议：
a．用后应及时清洗，试剂瓶已经洗净的标准是 附着在内壁上的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
b．通过上面的分析，在保存大量氢氧化钙溶液时，应密封保存。
c．小组同学想用另一种试剂检验碳酸钙的存在，可选择的试剂是稀硝酸。故答案为：【进行猜想】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O   氢氧化钙和碳酸钙的混和物；
【实验验证】（1）如果含有氢氧化钙和碳酸钙，加入足量稀盐酸时也产生气泡；
（2）振荡、静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液    溶液变红色；【反思交流】
a．附着在内壁上的水，既不聚成水滴，也不成股流下；b．密封；c．稀硝酸。
【进行猜想】根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙进行分析解答；
【实验验证】（1）根据当固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物加足量的盐酸也能生成气体进行分析解答；
（2）根据碱性溶液能使无色酚酞试液变色进行分析解答；
【反思交流】a．根据玻璃仪器洗净的标志进行分析解答；
b．根据氢氧化钙的性质分析使用时的注意事项；
c．根据碳酸钙能与酸反应进行分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。