2022届高考鲁科版化学一轮复习知能演练高分跨栏第3章第3节硫的转化.docx
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1、1以下说法正确的选项是()A硫可溶于水B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu、Fe、O2的反响中均为氧化剂D硫在自然界中仅以化合态的形式存在解析:选B。硫不溶于水,所以A选项不正确。硫与O2反响时生成SO2,硫做复原剂,所以C选项不正确。硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等化合物的形式存在,但也存在单质硫,也叫做自然硫,所以D选项不正确。2以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()解析:选B。SO2不能使石蕊试液退色,所以a试管溶液为红色;SO2溶于水显酸性,与Ba(NO3)2电离出的NO结合具有强氧化性,把SO2氧化为SO,所以c试管中有白色沉淀生成;SO2与NaOH反
2、响生成SO,即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。3在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象表达不正确的选项是 ()A苹果块会干瘪B胆矾晶体外表有“白斑C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红解析:选D。浓H2SO4具有吸水性和脱水性,前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性,现象均正确;最后一个实验主要表达浓H2SO4的酸性和脱水性,pH试纸应先变红后变黑。4(2022天津南开一中高三质检)以下关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反响产物及反响所需的条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反响除生成C外,还生成另一
3、产物是盐酸盐。以下说法中不正确的选项是()A当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是HNO3CB和Cl2的反响是氧化复原反响D当X是强酸时,C在常温下是气态单质解析:选D。根据转化关系判断B只能是H2S或NH3,且当X为强酸时B为H2S;当X为强碱时B为NH3。C物质只能是硫或氮气,但硫为固体,所以D项错误。5:A、B、C、D、X、Y均为中学化学中常见的物质,其中A、B、C、D为气体,它们能发生如下列图的转化(局部产物和水已略去)。(1)写出A和D的化学式:A_,D_。(2)Al与Y的稀溶液反响的化
4、学方程式为_。(3)假设有x mL D与H2O充分反响,得到的气体在相同状况下的体积为_ mL。(4)某单质与Y的浓溶液恰好完全反响时,该单质与Y的物质的量之比为14,那么该单质可能是_(填字母)。aNabCucAl dC答案:(1)H2NO2(2)Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O(3)(4)bd1(2022高考上海卷)以下溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析:选D。A生成BaSO3沉淀;SO2溶于水显酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀;SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。2(2
5、022高考北京卷)用以下列图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色解析:选D。上下移动中铜丝,可使反响随时发生和停止,A合理;SO2可使品红退色,B合理;2NaOHSO2=Na2SO3H2O,C合理;中有过量的浓硫酸,直接向中加水,由于溶解放出大量的热,水易沸腾溅出而引发实验事故,D项不合理。3(2022高考山东卷)以下推断合理的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
6、B金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响C浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反响D将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色解析:选A。KAl(SO4)212H2O电离出的Al3能水解,生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,A正确;金刚石能够与氧气发生反响,生成二氧化碳,B错误;浓H2SO4有强氧化性,在加热条件下与Cu可剧烈反响,C错误;SO2使品红溶液褪色,加热颜色能复原;SO2和溴水发生氧化复原反响,加热不能恢复原来颜色,D错误。1以下说法中不正确的选项是()A硫单质与金属铁反响生成FeS,表达了硫单质的氧化性BSO2
7、能使酸性KMnO4溶液、氯水退色,说明SO2具有漂白作用CSO2既有复原性,又有氧化性D医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐解析:选B。SO2使酸性KMnO4溶液、氯水退色,均是利用了SO2的复原性,与SO2的漂白性无关。2能实现以下物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析:选B。硅、铜、铁的氧化物均不与H2O发生反响,不符合题意;SSO2H2SO3Na2SO3。3在氯化钡溶液中通入SO2,溶液澄清,假设将氯化钡溶液分盛在两支试管中,一支参加氯水,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出以下结论合理的是()A氯化钡有两性B两支试
8、管中的白色沉淀均为亚硫酸钡CSO2有复原性,是酸性氧化物D溶液的碱性增强,增大SO2在水溶液中的溶解度,SO浓度增大解析:选C。第一支试管中SO2被氯水氧化,生成的白色沉淀是BaSO4,第二支试管中SO2与NaOH反响,生成Na2SO3,Na2SO3与BaCl2反响生成BaSO3沉淀。4某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过品红溶液,品红溶液退色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。以下对原混合气体成分的判断,正确的选项是()A肯定有SO2和NOB肯定有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO答案:A5以下实验中能证明某
9、气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液退色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶解于稀盐酸通入溴水中,能使溴水退色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明D只有能证明解析:选D。中CO2也可使澄清石灰水变浑浊;中CO2也可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;中Cl2可使品红溶液退色;中CO2也有相同现象;中白色沉淀为BaSO4。A该硫酸可以用来枯燥硫化氢气体B1 mol Zn与足量的该硫酸反响能产生2 g H2C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD浓H2SO4属易爆品0.2
10、 L4.6 molL1解得V0.05 L,C对;浓H2SO4属于腐蚀品,D错。7以下物质的检验,其结论一定正确的选项是()A某溶液中参加BaCl2溶液,产生白色沉淀,参加HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有SOB某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定有SOC取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,假设加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已局部被氧化D能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2解析:选C。A中参加稀硝酸后,假设有SO与Ba2生成的BaSO3沉
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