2022届创新设计高考化学二轮专题复习限时练习第16讲《物质结构与性质》.docx
《2022届创新设计高考化学二轮专题复习限时练习第16讲《物质结构与性质》.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022届创新设计高考化学二轮专题复习限时练习第16讲《物质结构与性质》.docx(6页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、(时间:40分钟总分值:60分)一、选择题(共6小题,每题4分,共24分)1在基态多电子原子中,关于核外电子能量的表达错误的选项是()。A最易失去的电子能量最高BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析核外电子分层排布,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,因此A、B、D正确;p轨道电子能量不一定大于s轨道,例如3s轨道能量大于2p轨道,因此C不正确。答案C2用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的选项是()。A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形C直线形;平面
2、三角形 DV形;平面三角形解析根据价层电子对互斥理论可推知,H2S为V形,BF3为平面三角形。答案D3某原子处于基态,价电子排布可用电子排布图表示成以下说法正确的选项是()。A这两种排布方式都符合能量最低原理B这两种排布方式都符合泡利原理C这两种排布方式都符合洪特规那么D这个实例说明洪特规那么有时候和能量最低原理是矛盾的解析洪特规那么实际上是能量最低原理的一个特例,电子排布满足洪特规那么是为了更好地遵循能量最低原理。通过分析光谱实验的结果,洪特指出能量相同的原子轨道在全满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时,体系能量最低,原子最稳定。答案B4在硼酸B(OH)3分子中
3、,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。Asp,范德华力 Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键解析石墨晶体为层状结构,同一层上的碳原子形成平面正六边形结构,因此为sp2杂化,石墨晶体为混合型晶体,既有原子晶体的特点,又有分子晶体的特点,因此同层分子间的主要作用力为氢键,层间为范德华力。答案C5以下表达正确的选项是()。离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A B C D解析离子化合物是含有离子键的化合物,并不是只含有离子键,如KOH
4、是由K和OH通过离子键构成的离子晶体,其中OH是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的。还有NH4Cl、Na2O2等也有类似情况。关于的表达,要注意一般规律中的特殊性,稀有气体的晶体是分子晶体,但其中却没有共价键。共价化合物中不可能有离子键;非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的,如CO2、CH4等。答案B6美国 科学 杂志报道,在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,科学家成功地合成出CO2原子晶体。以下有关这种CO2晶体推断最不可能的是()。A晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键B容易液化,可用作制冷材料C硬度很大,可用作耐磨材料D具有很高的熔点、沸点和硬度解析根
5、据原子晶体的特点可知CO2晶体应具有很高的熔沸点,所以不容易液化。答案B二、非选择题(共5小题,36分)7(6分)有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断A、B、C、D各是什么元素(1)哪些是金属元素(2)D与A的简单离子是什么并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强(4)B与D两原子间能形成何种化合物写出化学式,并写出电子式。解析此题的突破口在于A的价电子为1,次外层电子数为8,且在第四周期,所以A为K;B价的电子数为2,次外层电子数为8,所以B为Ca
6、;C、D价电子数为2、7,次外层电子数都为18,又都在第四周期,所以C、D的分别是Zn、Br。答案A:KB:CaC:ZnD:Br。(1)K、Ca、Zn。(2)Br:1s22s22p63s23p63d104s24p6K:1s22s22p63s23p6。(3)K。(4)离子化合物CaBr2Ca2。8(8分)(上海高考化学,23)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下,氯气和氢气反响过程如下:Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl反响中形成的化合物的电子式为_;反响中被破坏的化学键属于_键(填“极性或“非极性)。(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻
7、元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。以下有关说法正确的选项是_。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的复原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如以下列图。由图推断:非金属性强的卤素,其单质分子的化学键_断裂(填“容易或“不容易或“不一定容易)。卤素单质键能大小与键长的关系为:_。解析(1)反响中
8、形成的化合物为HCl,为共价化合物,故电子式为H,反响中Cl2的化学键被破坏,为非极性共价键。(2)在短周期主族中与氯相邻的元素有:S与氯同周期相邻,F与Cl同主族相邻,位于Cl的上一周期,S与Cl都有三个电子层,位于第三周期,同周期元素从左到右半径逐渐减小,故r(S)r(Cl),F位于第二周期,有两个电子层,半径最小。因此,半径由大到小的顺序为r(S)r(Cl)r(F)。第三周期金属性最强的元素是Na,位于A族。(3)由于FI的原子半径依次增大,所以HFHI的键长依次增大,b错;F2I2的氧化性依次减弱,所以FI的复原性依次增强,F2I2与氢化合由易到难,故c、d错;AgClAgI颜色依次加
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质结构与性质 2022 创新 设计 高考 化学 二轮 专题 复习 限时 练习 16 物质 结构 性质
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【二***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【二***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。