2022高考人教版化学一轮同步练习必修1第3章第2节第2课时铝的重要化合物.docx

(时间45分钟，总分值100分)
一、选择题(此题包括8小题，每题6分，共48分)
1．以下氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　)
A．Fe2O3B．Ag2O
C．CuO D．Al2O3
解析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反响生成盐和水，又能与强碱反响生成盐和水．
答案：D
2．(2022·中山高一检测)以下关于Al(OH)3的性质表达错误的选项是(　　)
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水．
答案：D
3．(2022·盐城高一期末)在实验中用硫酸铝和以下试剂中的一种制备氢氧化铝，那么该试剂最好是(　　)
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸 D．氨水
解析：Al(OH)3易溶于强碱溶液，应选用呈弱碱性的氨水．
答案：D
4．将NaOH溶液逐滴参加用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，假设用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，以下列图象正确的选项是(　　)
解析：当溶液中既有H＋，又有Al3＋时，参加OH－那么先与H＋反响，而后才与Al3＋发生反响．所以在生成沉淀前参加的NaOH与H＋反响，无沉淀生成．
答案：D
5．(2022·芜湖市高一模块考试)在MgCl2、AlCl3的混合溶液中参加足量的氨水，以下列图中能正确表示参加氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是(　　)
解析：MgCl2、AlCl3的混合溶液中参加足量氨水生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与过量的氨水均不反响，故沉淀的量不再发生变化，D项正确．
答案：D
6．(2022·朝阳区高一期末)把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)
A．Al3＋B．Al(OH)3
C．AlOD．Al3＋和Al(OH)3
解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反响时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反响方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4＋KAlO2＋2H2O.
答案：C
7．(2022·四川高考)向m g镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸，恰好完全反响生成标准状况下的气体b L．向反响后的溶液中参加c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．那么以下关系不正确的选项是(　　)
A．c＝B．p＝m＋
C．n＝m＋17VcD.m<p<m
解析：根据题意，反响过程如下：
A项，根据电子守恒关系可列出×2＝V·10－3·c；B项，p＝m＋×16；D项，极端假设法，假设p g固体全为MgO，那么质量为m g；假设p g物质全为Al2O3，那么质量为m g，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c.
答案：C
8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，那么原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)
A．1∶3 B．2∶3
C．1∶4 D．7∶2
解析：此题应对两种情况进行讨论：
①假设AlCl3过量，NaOH量缺乏，溶液中铝元素应为Al3＋.
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，
c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)
＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3.
②假设NaOH量稍多，AlCl3完全反响，生成的Al(OH)3局部溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3＋反响，依题意有关系式：
AlCl3　～　3NaOH　～　Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3　～　4NaOH　～　NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
那么c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)
＝(1＋1) mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7.
答案：B
二、非选择题(此题包括5小题，共52分)
9．(9分)(2022·中山市高一期末)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反响为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物那么产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是______________________________________．
(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反响的离子方程式：________________________
(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反响的离子方程式：____________________.
解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3.胃酸的主要成分为盐酸，能够与NaHCO3反响生成CO2，从而引起胃胀气．
答案：(1)NaHCO3
(2)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
10．(10分)根据要求答复以下问题．
(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反响时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解．
(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反响时，AlO的物质的量与H＋物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半．
解析：由反响的离子反响方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O.即可得到相应的答案．
答案：(1)1∶3　1∶4
(2)1∶1　1∶4　2∶1　2∶5
11．(10分)阅读材料，答复以下问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
(1)以下关于泡沫铝的说法错误的选项是________．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．
A．金属光泽　　　　　　　B．延展性
C．导电性 D．导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
与盐酸反响的离子方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________.
与氢氧化钠溶液反响的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质．
(3)Al2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反响生成盐和水．
答案：(1)A　(2)B　(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
12．(11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系答复：
(1)写出以下物质的化学式．
A________________，B________________，
乙________________，丁________________．
(2)写出以下变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反响的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________.
②甲与NaOH溶液反响的离子方程式_____________________________________
________________________________________________________________________.
(3)将一定量的A参加到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，那么消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反响产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反响产生NaAlO2，可能是Al2O3，那么丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.
答案：(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)0.1 mol　0.3 mol
13．(12分)设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO，写出实验步骤、实验现象及结论.
实验步骤
实验现象
结论

解析：设计实验方案时一定要考虑到K＋、Al3＋、SO的性质．K＋可以通过焰色反响来检验，然后再用盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO，最后Al3＋的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证．
答案：
实验步骤
实验现象
结论
①取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液
—
—
②取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
火焰呈紫色
证明含有K＋
③另取一支试管取少量①中所制溶液，向其中滴入盐酸酸化，然后滴入BaCl2溶液
参加盐酸无沉淀，参加BaCl2生成白色沉淀
证明含有SO
④再另取一支试管取少量①中所制溶液，向其中逐滴参加NaOH溶液直至过量
先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐溶解
证明含有Al3＋
(说明：此题答案有多种，只要合理，均正确)