2022届《课堂新坐标》高考化学大一轮复习配套真题考点库考点4氧化还原反应.docx
《2022届《课堂新坐标》高考化学大一轮复习配套真题考点库考点4氧化还原反应.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022届《课堂新坐标》高考化学大一轮复习配套真题考点库考点4氧化还原反应.docx(8页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2022届 课堂新坐标 高考化学大一轮复习配套真题考点库考点4 氧化复原反响1.2022上海化学16氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反响的离子方程式为:a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反响实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】根据题意,Cl2先氧化Fe2+,不可能只氧化Br -,B选项错误【考点定位】此题考查氧化复原反响的先后。2.2022上海化学18汽车剧
2、烈碰撞时,平安气囊中发生反响10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。假设氧化物比复原物多1.75mol,那么以下判断正确的选项是A.生成40.0LN2标准状况B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD【解析】根据反响方程式可知,每当生成16molN2,那么氧化物比复原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2mol KNO3被复原,现氧化物比复原物多1.75mol,那么生成2molN2,转移电子的物质的量为1.25mol,被氧化的N原子的物质的量
3、为3.75mol,因此,C、D正确。【考点定位】此题考查氧化复原反响计算3.2022安徽理综7我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反响如下:HCHO+O2催化剂 CO2+H2O。以下有关说法正确的选项是A该反响为吸热反响 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反响在室温下可以进行,故该反响为放热反响,错误;B、二氧化碳结构为,为极性键,错误;C、甲醛中,含有碳氧双键,故期中既含有键又含有键,正确;D、氧气的体积,并没有标明状况,故不一定为2.24L,错误。【考点定位】以除甲醛
4、气体为新的情境,考查了化学反响根本理论和根本概念,涉及化学反响中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。4.2022上海化学27-30溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成以下填空:27.Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了防止 28.Br2可用热空气吹出,其原因是 29.写出步骤所发生的化学反响方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要
5、是因为 30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.参加Na2CO3溶液 c.参加NaBr溶液 d.参加Na2SO3溶液【答案】27.通风橱,污染环境。28.Br2易挥29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化,那么盐酸被NaBrO3氧化,原因是Br2易挥发,对大气有污染。30.c.【解析】Cl2、Br2 都是污染气体,应该在通风橱进行操作;步骤所发生反响是归中反响,盐酸有复原性,NaBrO3氧化性,二者可发生氧化复原反响;利用NaBr溶液与Cl2反响,然后分液可除去Cl2。【考点定位】此题考查工业制Br2,考
6、查分析问题解决问题的能力。5.2022上海化学35-39溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石含有少量Al3+、Fe3+等杂质制备溴化钙的主要流程如下:完成以下填空:35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,假设用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。36.步骤的滤液中不含NH4+。步骤参加的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。37.试剂b是 ,步骤的目的是 。38.步骤所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取4.00g无水溴化钙样品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,
7、充分反响后过滤;称量。假设得到1.88g碳酸钙,那么溴化钙的质量分数为 保存两位小数。假设实验操作标准而测定结果偏低,其原因是 。【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水,沉淀Al3+、Fe3+37.氢溴酸,除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩,冷却结晶。39.洗涤;23.50%.洗涤时,有少量的碳酸钙溶解。【解析】35.用浓溶液配制500ml稀溶液,因此,需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积,然后溶解、配制500ml溶液,那么需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.参加的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+,因此,a是氢溴酸。38.步骤V的
8、结果得到CaBr26H2O,因此,其操作步骤为蒸发浓缩,冷却结晶。39.对滤渣洗涤,除去外表吸附的离子,根据CaBr2CaCO3可求CaBr2的质量0.94g,质量分数为23.50%。【考点定位】此题以工艺流程的形式考查化学实验根本操作、计算、操作目的、误差分析。6.14分2022新课标卷27氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:稀H2SO4 Zn 过滤 调PH约为5适量高锰酸钾溶液工业ZnO 浸出液 滤液 煅烧过滤Na2CO3过 滤 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实脸条件下,Ni()不能被氧化:高锰酸钾的复原产
9、物是MnO2答复以下问题:(1)反响中除掉的杂质离子是 ,发生反响的离子方程式为;加高锰酸钾溶液前,假设pH较低,对除杂的影响是;(2)反响的反响类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有;(3)反响形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4)反响中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 那么x等于 。解析:以工艺流程为形式考察化学知识,涉及反响原理、除杂方法、影响因素、反响类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。1除去的杂质离子是Fe2和Mn2;Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下来,Mn2以MnO2的形式沉
10、淀下来;反响离子方程式为:MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H;3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 在加高锰酸钾溶液前,假设pH较低,不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。2ZnNi2=Zn2Ni是置换反响;还有Ni。3洗涤主要是除去SO42和CO32离子。检验洗净应该检验SO42离子。取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,参加氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。4令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之,a:b=1:x=1:1,x=1参考答案:1Fe2和Mn2;MnO43Fe27H2O=MnO2
11、3Fe(OH)35H;3Mn22MnO42H2O=5MnO24H;不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2;2置换反响;Ni3取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,参加氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。4172022山东理综2812分金属冶炼和处理常涉及氧化复原反响。1由以下物质冶炼相应金属时采用电解法的是aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O32辉铜矿Cu2S可发生反响2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反响的复原剂是,当1mol O2发生反响时,复原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中参加镁条时有气体生成,该气体是
12、3右图为电解精炼银的示意图,填a或b极为含有杂质的粗银,假设b极有少量红棕色气体生成,那么生成该气体的电极反响式为4为处理银器外表的黑斑Ag2S,将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为解析:解析:1NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法,Fe2O3与Cu2S可以用热复原法,所以为b、d。2在该反响中,Cu元素化合价由+1升高到+2,S元素由-2升高到+6,Cu2S做复原剂,当有1molO2参与反响转移的电子为4mol,由于Cu2+水解呈酸性,参加镁条时,镁与H+反响生成了氢气。3电解精炼时,不纯金属做阳极,这里就是a极;b电极是阴极,发生复原反响,生成了红棕
13、色气体是NO,遇空气氧化生成的NO2,电极反响:NO3-+3e-4H+NO+2H2O。或NO3-+e-2H+NO2+H2O4做电解质溶液,形成原电池。答案:1bd2Cu2S;4;氢气3a;NO3-+3e-4H+NO+2H2O4做电解质溶液,形成原电池。8.2022广东理综31(16分)大气中的局部碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究.1O3将-氧化成2的过程由3步反响组成:-aq+ O3g=O-(aq)+O2gH1O-aq+H+(aq) HO(aq)H2总反响的化学方程式为_,其反响H=_2在溶液中存在化学平衡:,其平衡常数表达式为_.(3) 为探究Fe2+对氧化-
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 课堂新坐标 2022 课堂 坐标 高考 化学 一轮 复习 配套 考点 氧化 还原 反应
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【二***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【二***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。