2022年高考化学一轮复习第五单元金属元素及其化合物(新人教必修).docx
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1、第五单元 金属元素及其化合物一、选择题1微量元素是指在人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用,以下各组元素全部属于微量元素的是 ( )ANa,K,Cl,S,O BF,I,Fe,Zn,Cu CN,H,0,P,C DGe,Se,Ca,Mg,C2以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( )A干冰灭火剂B黄沙C干粉灭火剂(含NaHC03) D泡沫灭火剂3定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的猛烈炸药外,还需用( )A氧炔焰B铝热剂 C液氧D电弧4制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质,除去的方法是把氯
2、化钙的水溶液加热到90-95,在不断搅拌下参加适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( ) A氢氧化钙乳浆 B碳酸钠溶液C碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液5铍(Be)的原子序数为4。以下对铍及其化合物的表达中,正确的选项是 ( ) A铍的原子半径小于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍跟冷水反响产生氢气6重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) ACu2+和SO42-BCu2+和Cl- CK+和SO
3、42- DAg+和NO3-7我国古代制得的“药金外观和金相似,常被误认为是金子。冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合,加热至800左右,即炼出闪着似金子般光泽的“药金。有关表达正确的选项是 ( ) “药金是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被碳复原而有锌生成 用火焰灼烧可区分黄金与“药金用王水可以区分黄金与“药金外表有黑色氧化物的“药金,用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能发出铜红色 A B C D8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液,发生的反响2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不可能
4、出现的是 A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无9一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),那么以下情况不可能的是 ( ) A参加铜的质量为6.4gB参加浓硫酸中溶质0.2mol C参加铜的质量大于6.4gD参加浓硫酸中含溶质多于0.2mollO单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛, 主要反响有: FeTi03+3H2SO4=TiSO42+FeSO4+3H2O TiSO42+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3TiO2+H2O
5、TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti以下表达错误的选项是 ( )A反响属于非氧化复原反响B反响是水解反响 C反响中二氧化钛是氧化剂 D反响表现了金属镁复原性比金属钛强11某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 ( ) A当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼 C当X是金属时,Y只能是金属。 D当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属12X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物,它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反响,表示如下: X+H2SO4M+VY+H2SO4M+U+H2O Z+H2SO4M+U+W(淡黄色)+
6、H2O X+Y+H2SO4M+W(淡黄色)+H20 N+Na0HM+H20 那么以下判断不正确的选项是 ( ) AX是NaHSO3BY是Na2SO3 CM是Na2SO4DZ是Na2S20313废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是 ( ) C FeZn PbCuMnO2NH4Cl NaCl Pb02 KCl03 A B C D除外14为了使鱼苗顺利地长途运输,必须满足3个条件;需要保持适量的氧气,使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除,防止细菌大量繁殖。以下4种物质参加水中都可以起到供氧杀菌的作用,在长距离储运鱼苗的水中,你觉得最好参加的药剂是 ( ) ACaO22H2
7、OBNa2O2CCl2DH2O215.在铁和铜的混合物中,参加一定量的稀硝酸,使之充分反响,剩余金属m1g,再向其中参加一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,那么m1与m2关系是( ) Am1一定大于m2Bm1可能大于m2Cm1可能等于m2Dm1一定等于m216.把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中 氮气中 CO2气体中空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的选项是: ( )AW3WlB.W2W3 DW4W117将Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中,反响一定时间后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,那么Cu2
8、+与Fe3+的物质的量之比为 ( )A 3:2 B3:5 C4:3 D3:418.两份铝屑,第一份与盐酸反响,第二份与NaOH溶液反响,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),那么第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A1:l B1:2 C1:3 D2:1二、填空题1铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反响中被复原成三价铁离子到达净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的,同时还生成硝酸钠和氯化钠等。(1)写出制取铁酸钠的化学方程式:。(2)在制取铁酸钠的反响中元素被氧化。3铁酸钠之所以有净水作用,除杀菌外,另一个原因是。2
9、在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴参加浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。,NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反响: NH4+A102-+H2O=Al(0H)3+NH3试答复: (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为(2)在逐滴参加浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:溶液中出现白色沉淀;有刺激性气体逸出;白色沉淀量逐渐增多;白色沉淀完全消失;白色沉淀逐渐减少。请答复各种现象由先到后出现的顺序是(用序号答复):;(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反响的离子方程式:;3呼吸面具
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