潮州市潮安县达标名校中考化学最后一模试卷含解析.doc

2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图所示，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是（　　）

A．铁丝不变化
B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失
D．试管中的液面上升
2．下列化学符号书写正确的是
A．两个氮分子：2N B．铜元素的化合价为+2价：Cu2+
C．3个二氧化碳分子：3CO2 D．碳酸钠的化学式：NaCO3
3．关于CO和CO2的说法错误的是（ ）
A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B．CO能燃烧、具有毒性和还原性
C．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
D．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度随温度升高而增大
B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
5．十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．城市推广小黄车，减少机动车出行
B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展
C．推广电子办公，减少纸张使用
D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术
6．食盐、食醋、纯碱和肥皂等，都是家庭中常用的物质，利用这些物质的性质你能完成的实验有（　　）
①区别食盐与纯碱；②除去热水瓶或开水壶中的水垢；③消除蚊虫叮咬的痒痛；④检验厨房内CO是否过量；⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸；⑥检验天然水是否为硬水．
A．①②④ B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③⑤⑥
7．某学习小组的同学积极响应乡村振兴战略，为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是
A．要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费
B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气
C．用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（NH4HCO3）以提高土壤肥力
D．要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥
8．为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（　　）
A．西达苯胺属于氧化物
B．西达苯胺中含有22个碳原子
C．西达苯胺中氮 元素和氧元素的质量比为2:1
D．西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
9．下列变化属于化学变化的是
A．分离空气 B．石油分馏 C．煤的干馏 D．水的蒸馏
10．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂
C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气
11．下列说法正确的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．可与含离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属
C．由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻
D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效
12．下列按照不同标准对物质进行的分类叙述正确的是
A．空气、合金属于混合物，汞、碳、冰是由原子构成的物质
B．硝酸钾、磷酸二氢钾属于复合肥，冰水共存物属于氧化物
C．生铁和钢属于金属材料，塑料属于天然有机高分子材料
D．葡萄糖、酒精、纯碱属于有机化合物，金刚石属于单质
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图为溴元素在元素周期表中的相关信息及溴的原子结构示意图。请回答：

溴的相对原子质量为_____；溴位于元素周期表的第_____周期；写出溴元素与钠元素形成化合物的化学式_____。
14．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。可用 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 。铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
15．C919大飞机是中国自主设计并且研制的国产大型客机，最大航程为5555公里，最大载客量为190座。
（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是___。

（2）制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和___的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是____（用化学方程式表达）。
（3）C919发动机上的压气机将高浓度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。请你解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是____。该技术的使用对环境保护的意义是____（任答一点）。
16．结合NaOH、Ca（OH）2的相关 知识，回答下列问题。
（1）可用来改良酸性土壤的固体是___________；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是___________；
（3）除去NaOH溶液中混有的少最Ca（OH）2 ,可选用的试剂是___________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如下图所示:

已知:
①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题:
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是_________。
（2）实验刚结束时测得溶液的pH<7，其可能的原因是______，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变_________色，其原因是_______。
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是_____这种物质溶于水形成的溶液。
18．已知：甲酸（HCOOH）常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似．甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：．某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）
装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为_____．装置 B 的作用是_____，装置C中的试剂是_____．点燃装置F处酒精灯的目的是_____．关于该实验，下列说法正确的是______
A．开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯
B．实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A、D、F
C．反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量
D．若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为×100%
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
5
5
5
生成氢气质量/g
0.02
0.02
0.01
请计算：共制得氢气_________g。所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈．故A错误．
B、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面应该上升．故B错误．
C、铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故C错误．
D、空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，故D正确．
故选D．
【点评】本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应用．
2、C
【解析】
A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2，错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铜元素的化合价为+2价，故可表示为：，错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化碳分子可表示为：3CO2，正确；
D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3，错误。故选C。
3、D
【解析】
A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气，因此二氧化碳是植物光合作用的原料之一，选项A正确；
B、一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，具有可燃性，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而是血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧危及生命，因此具有毒性，一氧化碳能夺取氧化铜等金属氧化物中的氧，因此具有还原性，选项B正确；
C、二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过空气体积的10%时就会使人死亡，一氧化碳有毒，能与体内血红蛋白结合使人体缺氧而死亡，选项C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们性质差异较大是因为分子的构成不同，选项D错误。故选D。
4、A
【解析】
A、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙仍为不饱和溶液，故B错误；
C、在t2℃时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，温度降低到t1℃时，在t1℃时，甲和乙的溶解度都大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲和乙都为不饱和溶液，溶解的溶质和溶剂质量都相等，所以溶质质量分数也相等，但所得溶液都是不饱和溶液，故C错误；
D、由C选项分析可知：t2℃时，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液，故D错误。
故选：A。
5、B
【解析】
A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；
B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；
C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；
D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。故选B。
6、D
【解析】
①纯碱中含有CO32﹣，利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳，氯化钠和酸不反应，可选择醋酸完成；
②除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物可以除掉，可选择醋酸完成；
③蚊虫叮咬后释放出蚁酸，可用碱性溶液进行中和止痒，可选肥皂水完成；
④检验厨房内CO是否过量，要用灼热的氧化铜粉末，在厨房中无法完成；
⑤检验鸡蛋壳能溶于醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，可以完成；
⑥检验天然水是否为硬水可用肥皂水，其中如果产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的硬水，可以完成。
故选：D。
7、C
【解析】
A、要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费，选项A正确；
B、禁止就地焚烧农作物秸秆，防止产生大量烟尘，污染空气，应该将其回收用于制沼气，选项B正确；
C、用熟石灰改良酸性土壤，不能同时施加碳铵（NH4HCO3），因为氢氧化钙能与碳酸氢铵反应产生氨气，降低肥效，选项C错误；
D、要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥，提高农作物的产量，选项D正确。故选C。
8、D
【解析】
A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而西达本胺是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）≠2：1，故错误；
D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确。
故选D。
9、C
【解析】
A、分离空气是是利用氧气和氮气的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏是根据物质沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，不符合题意；
C、煤的干馏有煤焦油、焦炉气等物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、水的蒸馏是由液态变为气态，再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。
【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
10、B
【解析】
A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；
B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确
C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；
D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。
故选B。
11、D
【解析】
A、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不属于离子，故A错；
B、镁的活动性比钠弱，与钠离子的盐溶液不能反应，故B错；
C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故C错；
D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应生成氨气，降低肥效，故D正确。
故选：D。
12、B
【解析】
A、冰是水的固态形式，水是由水分子构成的，选项说法错误，故不符合题意；
B、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素的两种或两种以上的化肥，硝酸钾含有钾元素和氮元素，磷酸二氢钾含有钾元素、磷元素和氮元素，它们都属于复合肥，冰水共存物是由水组成，水中含有氢元素和氧元素，属于氧化物，选项说法正确，故符合题意；
C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，选项说法错误，故不符合题意；
D、纯碱学名碳酸钠，属于无机盐，选项说法错误，故不符合题意，故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、79.90 4 NaBr
【解析】
元素周期表的一格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量79.90；溴原子的核外有四个电子层，位于第四周期；溴元素的化合价是-1价，钠元素化合价是+1价，因此溴化钠的化学式为NaBr；故填：79.90；4；NaBr。
【点睛】
熟知元素周期表和原子结构示意图的每一部分的含义即可答题。
14、（1）灼烧闻气味 （2）碘水或碘酒
（3）加热煮沸 （4）贫血症 （5）隔绝空气
【解析】
试题分析：（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是灼烧闻气味，羊毛属于动物纤维，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线属于植物纤维，灼烧有烧纸的气味
（2）淀粉遇碘变蓝色，故可用碘水或碘酒来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉
（3）生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防贫血症
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是隔绝空气
考点：物质的鉴别，硬水软化的方法，化学元素与人体健康，灭火的原理
15、合成橡胶 密度小 增大氧气浓度 减少污染
【解析】
（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是：合成橡胶；
（2）制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是，铝和空气中氧气反应生成一种致密的氧化铝保护膜，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 ；
（3）要使可燃物充分燃烧，可以从两个方面考虑：①增大可燃物与氧气的接触面积；②增大氧气的浓度；高密度空气能使航空煤油然烧更充分的原因是：增大氧气的浓度；该技术的使用对环境保护的意义是减少污染。
故答案为：
（1）合成橡胶；
（2）密度小；4Al+3O2=2Al2O3 ；
（3）增大氧气浓度；减少污染。
16、氢氧化钙 都含有氢氧根离子 碳酸钠
【解析】
（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；
（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性 二氧化碳和水反应生成了碳酸 红 碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液 碳酸氢钠
【解析】
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸；
将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变红色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，该溶液碱性减弱，则C点应该是碳酸氢钠这种物质溶于水形成的溶液．
18、3CO+Fe2O32Fe+3CO2 吸收挥发出甲酸气体，防止影响CO2质量的测定 浓硫酸 将尾气处理，避免造成空气污染 AD
【解析】
（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：；
（2）甲酸易挥发，所以B中的氢氧化钠溶液可以吸收挥发出来的甲酸气体，防止对二氧化碳的测定造成影响；
C装置内的浓硫酸对一氧化碳气体进行干燥；
反应后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，为了防止造成空气污染，要对尾气进行点燃处理；
故填：吸收挥发出甲酸气体，防止影响CO2质量的测定；浓硫酸；将尾气处理，避免造成空气污染；
（3）A．开始实验时，先点燃A处酒精灯，使产生的一氧化碳排净装置内的空气，一段时间后，再点燃F处酒精灯将尾气点燃，以免造成空气污染，故正确；
B．实验结束时，要先熄灭D处的酒精喷灯，等到装置冷却后再熄灭A处的酒精灯，最后熄灭F处的酒精灯，故错误；
C．装置D玻璃管中的固体物质减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，E中增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者并不相等，故错误；
D．设氧化铁的质量为x，则

则样品中氧化铁的质量分数为，故正确．
故填：AD．
【点睛】
本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、0.05g19.6%
【解析】
(1)根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.02g＋0.02g＋0.01g＝0.05g。
(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x

答∶(1)共制得氢气0.05g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
点睛∶灵活运用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要前提。