2022版新高考化学一轮复习专题突破训练3元素推断试题的分类突破鲁科版.doc

专题突破训练3
元素推断试题的分类突破
(建议用时：35分钟)
一、选择题(1～11题只有一个正确答案，12～16题有一个或两个正确答案)
1．(2022·西安八校联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如下图，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。那么以下说法正确的选项是(　　)
A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反响，且反响类型相同
D．四种元素的原子半径：B>D>A>C
D　[设A元素原子的质子数为a，那么B、C元素原子的质子数分别为a＋9、a＋2，那么a＋a＋9＋a＋2＝32，解得a＝7，那么A为N，B为S，C为F；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，那么D元素原子的核外电子排布为，D为C(碳)。非金属性：S<F，故气态氢化物稳定性：H2S<HF，A项错误；C(碳)的气态氢化物有CH4、C2H2、C2H4、C2H6等，CH4为正四面体形分子，但C2H2为直线形分子，C2H4为平面形分子，B项错误；NH3和HNO3发生化合反响，而H2S和浓硫酸发生氧化复原反响，C项错误；原子半径：S>C(碳)>N>F，D项正确。]
2．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。以下说法正确的选项是(　　)
A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
C．第一电离能：M>N
D．离子半径：r(X2－)>r(Y＋)
D　[根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，那么M为S；根据四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A项错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，B项错误；电负性Cl>S，C项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(O2－)>r(Na＋)，D项正确。]
3．(2022·贵阳模拟)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如下图，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。以下表达正确的选项是(　　)
A．W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
B．含有T元素的盐溶液一定显酸性
C．第一电离能：R>W>T
D．甲、乙、丙、丁受热均易分解
C　[根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为Al，那么Q为C，R为N，W为S。W的氧化物为SO2、SO3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D项错误。]
4．(2022·潍坊统考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。以下说法错误的选项是(　　)
A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
B．元素X和W之间形成的二元化合物能与水反响
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小
D　[根据X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质，推断X2Z2为H2O2，那么X为H，Z为O；根据X与W同主族，W的原子序数比O大，推断W为Na；根据四种元素原子最外层电子数之和为13，知Y的最外层电子数为5，结合原子序数关系推断Y为N。H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3等，A项正确；NaH能与水发生反响：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，B项正确；非金属性：N<O，故简单气态氢化物的热稳定性：NH3<H2O，C项正确；N3－、O2－、Na＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故Na＋的离子半径最小，D项错误。]
5．(2022·山西八校联考)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，以下说法正确的选项是(　　)
A．X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B．自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C．一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
C　[根据Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)知，Z为Na。根据W、Q的原子序数均大于Z(Na)及Z(Na)与W、W与Q的原子序数之差均为3知，W、Q的原子序数分别为14、17，那么W为Si，Q为Cl。根据X与W(Si)处于同一主族知，X为C；结合五种元素原子的最外层电子数之和为21，且原子序数依次增大，可推知Y为N。由以上分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为Si，Q为Cl。C的常见氧化物有CO、CO2，CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Cl2可以将N从其氢化物NH3中置换出来，化学方程式为：2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；非金属性：Cl>N>C>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3，D项错误。]
6．(2022·河北九校联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反响，生成浅黄色固体。以下有关推断合理的是(　　)
A．简单离子半径：E>C>D>B
B．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物
C．简单氢化物沸点：E>D>B
D．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反响
B　[A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，那么A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反响，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。 ]
7．(2022·广东六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的原子的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中含量最多的元素。以下说法正确的选项是(　　)
A．电负性：Z＞X＞Y＞W
B．最简单氢化物的沸点：Y>Z
C．Z、W形成的化合物中只含离子键
D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性
D　[根据X的原子的电子层数与电子总数相等可确定X为H，由Z是地壳中含量最多的元素可知Z为O，短周期中与H同主族且原子序数比O大的W应为第3周期的Na，再结合X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料可猜想该燃料为CH4，那么Y为C。电负性：O＞C＞H＞Na，A项错误；最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，B项错误；O、Na可形成Na2O2和Na2O两种化合物，Na2O2中既含离子键又含共价键，C项错误；Na2C2O4为强碱弱酸盐，C2O水解导致其水溶液呈碱性，D项正确。]
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中c、d为单质，其他物质为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，f为强酸，g的水溶液有漂白性。以下有关说法正确的选项是(　　)
A．简单离子的离子半径：Y>Z>X
B．元素的电负性：W>X
C．Y与Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
D．由X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
C　[a为淡黄色固体，且为化合物，故a为Na2O2；c为单质，b、c反响的生成物f为强酸、g的水溶液具有漂白性，由此联系Cl2与水反响生成HCl和HClO，故c为Cl2，那么b为H2O，由此可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。简单离子半径：Cl－>O2－>Na＋，A项错误；O的电负性比H大，B项错误；NaCl中Na＋、Cl－的最外层均为8个电子，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。]
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1∶1、2∶1的两种化合物，Y与Z可以形成两种以上的化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。以下说法正确的选项是
(　　)
A．简单离子半径的大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z)
B．X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性
C．Y的简单氢化物分子为三角锥形
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
C　[根据信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同，那么核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物假设是H2O，那么具有较强的热稳定性，假设是H2O2，那么热稳定性较差，B错误；NH3为三角锥形，C正确；H2O2中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，D错误。]
10．(2022·长春联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第3周期中离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族。以下说法正确的选项是
(　　)
A．五种原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
B．Y2－和Z3＋的核外电子排布式均为1s22s22p6
C．存在由元素Z与元素W形成的二元化合物的水溶液
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
B　[X、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。五种原子半径的大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，A错；O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数都相同，B正确；Al和S形成的Al2S3可与水反响生成Al(OH)3和H2S，不存在Al2S3溶液，C错；H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D错。]
11．(2022·肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。以下表达正确的选项是(　　)
A．原子半径：Z>X>Y
B．最高价氧化物的水化物酸性强弱：W>Z>Y
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
B　[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，那么W是氯。A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：X(Na)>Y(Si)>Z(S)，错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO3，酸性强弱：W>Z>Y，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：W>Z，错误；D项，W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键，W(Cl)与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。]
12．(2022·广东五校联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25 ℃时，0.1 mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1。以下说法正确的选项是(　　)
A．W的最高价含氧酸根离子为正四面体型
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：X<Y<Z<R<W
D．R的最高价氧化物中R为sp2杂化
AD　[由“Y和R同主族，可组成共价化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25 ℃时，0.1 mol·L－1 X和W形成化合物的水溶液pH为1”及五种短周期元素原子序数大小关系推出X是H，W是Cl；再根据Y、Z、W最外层电子数的关系可推出Z为Na。ClO为正四面体型，A项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HClO4的酸性最强，B项错误；原子半径：Z(Na)>R(S)>W(Cl)>Y(O)>X(H)，C项错误；SO3中S为sp2杂化，D项正确。]
13．短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。常温下，X、Z、W均可与Y反响。0.1 mol·L－1的X、Z、W三种溶液的pH如下图。以下说法错误的选项是(　　)
A．B的离子半径小于A的离子半径
B．C的氢化物稳定性小于D的氢化物稳定性
C．X、W两物质含有的化学键类型相同
D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
C　[短周期元素中，最高价氧化物对应水化物是一元强碱的是NaOH，即X为NaOH，A为钠元素；0.1 mol·L－1的W溶液pH＝1，那么W为一元含氧酸，且D的原子序数大于钠元素，那么D为Cl、W为HClO4；0.1 mol·L－1的Z溶液pH＝0.7，那么氢离子浓度为10－0.7 mol·L－1≈0.2 mol·L－1，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na，那么C为S、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反响，那么Y为两性氢氧化物，那么Y为Al(OH)3、B为Al元素。A.Na＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na＋>Al3＋，故A正确；B.非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，故B正确；C.NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有的化学键类型不全相同，故C错误；D.B为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确。]
14．(2022·湖南各校联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂〞，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如下图(局部反响物和生成物省略)。以下说法正确的选项是(　　)
A．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
B．化合物N与乙烯均能使溴水退色，且原理相同
C．Y与W形成的化合物中中心原子均为sp2杂化
D．Z与X、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构
AC　[由乙是一种“绿色氧化剂〞可推知乙为H2O2，故丁为H2O；“化合物N是具有漂白性的气体〞，那么N为SO2；由物质间的转化关系可知M为O2，丙为H2S；由X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的可推出X为H，Y为O，Z为Na，W为S。]
15．(2022·太原模拟)以下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。以下说法错误的选项是(　　)
A．Z元素位于第2周期ⅥA族
B．可用排水法收集化合物乙
C．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y
D．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种
D　[由题意可知A为H2，B为N2，C为O2，甲为NH3，乙为NO，丙为H2O。NH3溶于水中形成的溶液存在NH3、NH3·H2O、H2O、NH、H＋、OH－6种粒子。]
16．(2022·洛阳统考)元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反响有带刺激性气味的气体放出。以下表达错误的选项是(　　)
A．Y位于元素周期表的第2周期ⅣA族
B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X
C．X、Z、W形成的盐中只含有离子键
D．产生有刺激性气味气体的反响的离子方程式为H＋＋HSO===H2O＋SO2↑
C　[根据Z2X4可以作火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，又由元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且化合物Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构，那么Z为氮元素，X为氢元素，Y为碳元素。由题意知，X2W2为H2O2，那么W为氧元素。X与M、W与N分别同主族，根据题干中“均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反响有带刺激性气味的气体放出〞，并结合原子序数依次增大知，M为钠元素，N为硫元素。Y是碳元素，碳位于第2周期ⅣA族，A项正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小顺序为Na>C>N>O>H，B项正确；由H、N、O组成的盐只能是铵盐，铵盐中含有离子键和共价键，C项错误；H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离出
H＋，反响的离子方程式为H＋＋HSO===H2O＋SO2↑，D项正确。]
二、非选择题
17．(2022·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请答复以下问题：
(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为________________________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：_________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________个σ键。
(6)D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均到达稳定结构，那么DA5中含有的化学键为________，电子式为________。
[解析]　A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，那么A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，那么F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，那么G为S。
(1)Na位于第3周期ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。
(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。
(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。含5个σ键。
(6)N与H形成NH5的化合物应为NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共价键，
其电子式为。
[答案]　(1)3　ⅠA　(2)
(3)
(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子
(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　5
(6)离子键、共价键