2022高考化学复习练习:-物质结构与性质-2-分子结构与性质练习-.doc
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1、2 分子结构与性质板块三 限时规范特训时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共54分)1下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是()ABCl3 BNH3 CCH4 DBeCl2答案A解析NH3分子中N原子采用sp3杂化,CH4分子中C原子采用sp3杂化;BeCl2分子中Be原子采用sp杂化。2下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO4答案D解析HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羟基氧原子数目分别为1,1,2,3,HClO4非羟基氧数目最多,酸性最强。3在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键、
2、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键答案A解析乙烯分子中存在4个CH键和1个C=C双键,没有孤对电子,C原子采取sp2杂化,CH之间是sp2形成的键,CC之间有1个是sp2形成的键,另1个是未参加杂化的2p轨道形成的键。 4下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分
3、子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案B解析NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高,大于PH3,A项错误;N、P是同主族元素,形成的离子:NH和PH结构类似,都是正四面体构型,B项正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误;C2H6中两个CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,D项错误。5下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式:,离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个CH 键答案D解析BF3中B原子无孤电子对,因
4、此采取sp2杂化,BF3为平面三角形,A错误;NH中N原子采取sp3杂化,NH为正四面体结构,B错误;CH4中C原子采取sp3杂化,C错误,D正确。6用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120,SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子答案C解析A项,SO2是V形分子;CS2、HI是直线形的分子,错误;B项,BF3键角为120,是平面三角形结构;而Sn原子价电子是4,在SnBr2中两个价电子与
5、Br形成共价键,还有一对孤对电子,对成键电子有排斥作用,使键角小于120,错误;C项,CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子,正确;D项,PCl3、NH3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角双锥形结构,错误。7通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子,则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发 答案B解析根据题意,NCl3的空间结构与NH3相似,也应为三角锥形,
6、故为极性分子,故C项错误;根据NH3H2ONHOH,故B正确;NBr3的结构与NCl3相似,因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量,故NBr3不如NCl3易挥发,故D项错误;因N原子的半径小于C原子的半径,所以CCl键键长大于NCl键,故A项错误。8S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl答案A解析根据
7、S2Cl2的分子结构可知,它属于极性分子,故A错误,B正确;由于S2Cl2与S2Br2的结构相似,而相对分子质量S2Br2S2Cl2,故C正确;由少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液,知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl,故D正确。9下列常见分子中键、键判断正确的是()ACN与N2结构相似,CH2=CHCN分子中键与键数目之比为11BCO与N2结构相似,CO分子中键与键数目之比为21CC与O互为等电子体,1 mol O中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l),若该反应中有4 mol NH
8、键断裂,则形成的键数目为6NA答案C解析因为CN与N2结构相似,可知CH2=CHCN分子中有3个键、6个键,所以CH2=CHCN分子中键与键数目之比为21,A项错误;CO与N2结构相似,所以CO分子中键与键数目之比为12,B项错误;由于C与O互为等电子体,故1 mol O中含有的键数目为2NA,C项正确;在D项的反应方程式中,产物中只有N2中有键,依据4 mol NH键断裂时消耗1 mol N2H4,可推知生成1.5 mol N2,则形成的键数目为3NA,D项错误。二、非选择题(共46分)102017石家庄模拟(11分)W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。W的基态原子
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