2022高考人教版化学复习学案30化学反应与能量变化.docx
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1、第七章化学反响中的能量变化电化学学案30化学反响与能量变化 考纲要求1.了解化学反响中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。知识点一化学反响的焓变1化学反响中的能量变化(1)化学反响中的两大变化:_变化和_变化。(2)化学反响中的两大守恒:_守恒和_守恒。(3)化学反响中的能量转化形式:_、光能、电能等。通常主要表现为_的变化。2焓变反响热(1)定义:在_条件下进行的反响的_。(2)符号:_。(3)单位:_或_。(4)化学键与化学反响中能量变化的关系发生化学反响时,断开反响物的化学键要_能量,形成生成物的化学键要_能量,
2、这两个过程中的能量_,因此化学反响中必然伴随着能量的变化。即生成物迷津指点吸热反响完成后体系能量增加,故H0,为正值。放热反响完成后体系能量减少,故H0,为负值。比较反响热(H)的大小时,不要无视“、“号。放热越多,H就越小。问题思考1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧,哪一个放出的热量多,为什么3放热反响和吸热反响放热反响吸热反响定义_热量的化学反响_热量的化学反响形成原因反响物具有的总能量_生成物具有的总能量反响物具有的总能量_生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量_反响物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量_反响物断键时吸收的总能量表示方法H_0H_0图示常见
3、反响类型可燃物的燃烧;酸碱中和反响;大多数化合反响;金属跟酸的置换反响;物质的缓慢氧化大多数分解反响;盐的水解和弱电解质的电离;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响;碳和水蒸气、C和CO2的反响问题思考2放热反响不需要加热就能反响,吸热反响不加热就不反响,对吗3做实验时,不管吸热反响和放热反响都用到酒精灯,怎样判断该反响是吸热反响还是放热反响放热反响加热的目的是什么知识点二中和热与燃烧热完成以下表格比较工程燃烧热中和热相同点能量变化_反响HH_0,单位:_不同点反响物的量_ mol (O2的数量不限)可能是1 mol,也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反响热的含义_时
4、,_ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不同反响物,燃烧热不同_中强酸跟强碱发生中和反响生成 _ mol H2O时所释放的热量;不同反响物的中和热大致相同,均约为_ kJmol1问题思考4在中和热的测定实验中,使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低5在表示燃烧热时,C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么知识点三热化学方程式1概念表示参与化学反响的物质的_和_的关系的化学方程式。2意义说明了化学反响中的_变化和_变化。如:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示:2mol氢气和1mol氧气反响生成2mol液态水时放出571.
5、6kJ的热量。3书写(1)注明反响条件:反响热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反响是在25 、101kPa下进行的,可不注明。(2)注明物质状态:常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位:H应包括“或“、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系:原子守恒和得失电子守恒;能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)注意特殊反响:表示中和热的热化学方程式中,产物H2O的系数必为_。表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的系数必为_,且燃烧产物应为_。(6)区别普通方程式:一般不注“、“以及“点燃、“加热等。一、热化学方程式的书写1书写热化学方程式时,一定要注明反响
6、条件吗3热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么使用时需注意什么问题典例导悟1(2022四川理综,9)25 、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJmol1,辛烷的燃烧热为5518kJmol1。以下热化学方程式书写正确的选项是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H
7、2O(l)H5 518 kJmol1听课记录:二、反响热大小的比较1比较H的大小时需带正负号吗2怎样比较两个反响的H大小(1)同一反响,生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20因为C(g)=C(l)H3_,那么H3_,H2_H1。(2)同一反响,反响物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20H2H3_,那么H3_,又H3_,所以H1_H2。C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20根据常识可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3192.9kJmol12(2022贵阳月考)以下
8、说法中正确的选项是()A在化学反响过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时,该反响为吸热反响C生成物的总焓大于反响物的总焓时,反响吸热,H0DH的大小与热化学方程式的计量数有关3某反响A(g)B(g)C(g)D(g),过程中的能量变化如下列图,答复以下问题。(1)该反响是_反响(填“吸热或“放热),该反响的H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_(填“一定高、“一定低或“上下不一定)。(2)假设在反响体系中参加催化剂使逆反响
9、速率增大,那么E1和E2的变化是:E1_,E2_,H_(填“增大、“减小或“不变)。题组二反响热大小的比较4一定温度下合成氨反响:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验:通入1molN2和3molH2到达平衡时放热为Q1;通入2molN2和6molH2到达平衡时放热为Q2。那么以下关系正确的选项是()AQ22Q1BQ1Q2/2CQ1Q2184.8kJDQ1Q292.4kJ5以下说法或表示正确的选项是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少B由单质A转化为单质B时H119kJmol1可知单质B比单质A稳定C稀溶
10、液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1,假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJD在101kPa时,H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1,那么H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJmol1题组三热化学方程式6(2022盐城质检)以下热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O
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