2023版高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡题组训练过关1含解析新人教版.doc
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1、弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离的特点1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离到达平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】选C。醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH+OH-,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数一定相等,与是否到达电离平衡无关,A错误;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错误;依据电离方程式,不管是否到达平衡,都有c(H+)c(CH3COO-),D错误;氢离子浓度恒定不变时,电离到达平衡,C正确。2.(2023石家庄模拟)室温
2、下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积10V甲V乙B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲c(OH-)乙C.假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D.假设分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反响,所得溶液的pH:甲乙【解析】选D。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,假设该酸为强酸那么10V甲=V乙,假设为弱酸那么10V甲乙,故C错误;D中假设分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反响,假设为强酸,那么所得溶液的pH:甲=乙,假
3、设为弱酸,所得溶液应为酸性,甲中浓度大,酸性强,pH小,所以所得溶液的pH:甲乙,D正确。【归纳提升】弱电解质判断的考前须知(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系,前者看电离程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质,但它们对应的盐一般为强电解质,如醋酸铵:CH3COONH4N+CH3COO-。外因对电离平衡的影响3.(双选)(2023邯郸模拟改编)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的选项是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)减小D.再
4、参加10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7【解析】选B、C。醋酸溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,A项错误;根据CH3COOH的电离常数Ka=,那么=,由于温度不变,Ka、KW均不变,因此不变,B项正确;醋酸加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,C项正确;再参加10 mL pH=11的NaOH溶液,反响后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液显酸性,pH7,D项错误。4.(2023厦门模拟)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH+HA-、HA-H+A2-(25 时Ka=1.010-2),以
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