2022年高考化学一轮复习第11章第1节原子结构与性质课时跟踪练含解析.doc
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1、原子结构与性质 1.下列各项叙述正确的是()A所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同B镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态C24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族,是s区元素解析:所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,能层越大,球的半径越大,故A正确;基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,能量处于最低状态,当变为1s22s22p63p2时,电子发生跃迁,需要吸收能量,变为激发态,故B错误;24Cr原子的电子排布式是1s22s
2、22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低,故C错误;价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3,电子层数是5,最后一个电子排在p轨道,所以该元素位于第五周期第A族,是p区元素,故D错误。答案:A2如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:对于第三周期1117号元素,随着原子序数的增大,第一电离能总体上呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小,C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,
3、Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D项错误。答案:B3周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断()A它位于周期表的第四周期A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo位于周期表中第9列解析:钴应为过渡元素,A项错误;“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中也要注明3d轨道,B项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失去4s上的电子,Co2的价电子排布式为3d7,C项错误;“729”,说明它位于周期表的第9列,D项正确。答案:D4已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()A第一电离能:
4、Y一定小于XB气态氢化物的稳定性:HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性DX和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价解析:若Y为氮元素,X为氧元素,则第一电离能:YX;由于电负性:XY,则非金属性:XY,故气态氢化物稳定性:HmYY;得电子能力:XY,X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价。答案:A5已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断,错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X为金属元素,常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时,化学
5、式可能是XClD若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应解析:X为第A族元素,元素最高化合价与其族序数相等,所以X常见化合价为1价,A正确;通过以上分析知,Y为第A族元素,B正确;元素X与氯形成化合物时,X的电负性小于Cl元素,所以在二者形成的化合物中X显1价、Cl元素显1价,则化学式可能是XCl,C正确;若元素Y处于第三周期,为Al元素,它不能与冷水剧烈反应,但能溶于酸和强碱溶液,D错误。答案:D6下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性:CDEB元素A的原子最
6、外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应解析:根据电负性和最低化合价,推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项,C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF,稳定性:HFH2OHCl;B项,元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道,且自旋状态相同;C项,S的最外层有6个电子,Cl的最外层有7个电子,它们之间可形成SCl2、S2Cl2等化合物;D项,Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。答案:D7X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子
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