2022届高考化学实验复习讲义(新人教版)第3讲-定量实验分析型试题.docx
《2022届高考化学实验复习讲义(新人教版)第3讲-定量实验分析型试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022届高考化学实验复习讲义(新人教版)第3讲-定量实验分析型试题.docx(13页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第3讲定量实验分析型试题热点一实验数据的处理分析一、数据的测定方法1沉淀法先将某种成分转化为沉淀,然后称量纯洁、枯燥的沉淀的质量,再进行相关计算。2测气体体积法对于产生气体的反响,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。3测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算。4滴定法即利用滴定操作原理,通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化复原反响滴定等获得相应数据后再进行相关计算。二、实验数据统计与整理的一般方法1数据的表格化 工程实验编号工程1工程2工程3工程4123(1)根据实验原理确定应记录的工程:所测的物理量。(2)应注意数据的有
2、效数字及单位和必要的注解。2数据的图像化图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。【例1】氧化剂H2O2在反响时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反响速率的影响。在常温下按照如表所示的方案完成实验。实验编号反响物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1
3、mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。(2)实验中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下列图。分析该图能够得出的实验结论是_。(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_或_来比较。(2)0.1 g MnO2粉末参加50 mL H2O2溶液中,在标准状况 下放出气体的体积和时间的关系如下列图。解释反响速率变化的原因: _。计算H2O2的初始物质的量浓度为_。(保存两位有效数字)三、定量化学实验数据的加工处理策略实验所得的数据,可分为有用、有效
4、数据,正确、合理数据,错误、无效数据,及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点,也是近年来命题变化的一个重要方向。对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看:一看数据是否符合测量仪器的精度特点,如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g,假设精度值超过了这个范围,说明所得数据是无效的;二看数据是否在误差允许范围内,假设所得的数据明显超出误差允许范围,要舍去;三看反响是否完全,是否是过量反响物作用下所得的数据,只有完全反响时所得的数据,才能进行有效处理和应用;四看所得数据的测试环境是否一致,特别是气体体积数据,只有在温度、压强一致
5、的情况下才能进行比较、运算;五看数据测量过程是否标准、合理,错误和违反测量规那么的数据需要舍去。1对实验数据进行合理的取舍【例2】某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物,现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。某同学称取10.00 g样品,配成1 000 mL溶液,用_(填仪器名称)量取25.00 mL放入锥形瓶中,参加甲基橙作指示剂,用0.150 0 molL1标准盐酸溶液滴定至终点,平行测定三次,有关实验数据记录如下表,那么样品中碳酸钠的质量分数为_。实验编号待测液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数终点时读数125.000.0030.02225.000.2033.80325.001.403
6、1.38特别提醒在定量实验中,为了提高实验的准确度和可靠度,消除实验过程中的偶然误差,往往需进行平行实验,对平行实验所得的数据,必须进行合理的取舍,舍弃离群值,在去掉了离群值后,其他比较集中的数据在中学阶段一般用算术平均值的方法来对其进行统计。2对实验数据进行合理的筛选与分组【例3】在0 、1.01105 Pa时进行以下实验:甲、乙、丙三位同学各取30.0 mL同浓度的盐酸,参加等量同组成镁铝合金粉末,测定产生气体的体积,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量(mg)510765918气体体积(mL)560672672试求:(1)盐酸的物质的量浓度是多少(2)合金中各成分的质量分数。特别提醒
7、从实验测得的各种数据,不一定都是解决问题所必需的,这时就需要对这些数据进行筛选,以从中得到解决问题所需的数据。此题给出多组实验数据,选择何组数据作为计算依据,须先明确实验目的,弄清实验原理,在此根底上筛选出解决问题所需的数据。3对实验数据进行合理的组合定量实验要想到达实验目的,需要测定哪些在中学实验条件下可以测出的物理量必须在先弄清实验原理的根底上进行全面分析,对所测数据进行合理分配和组合,并剔除等效数据。【例4】现有一份CuO和Cu2O的混合物,用H2复原法测定其中的CuO质量x g,实验中可以测定以下数据:W:混合物的质量(g)、W(H2O):生成水的质量(g)、W(Cu):生成Cu的质量
8、(g)、V(H2):标准状况下消耗H2的体积(L)。(摩尔质量:Cu:64 gmol1、CuO:80 gmol1、Cu2O:144 gmol1、H2O:18 gmol1)(1)为了计算x至少需要测定上述4个数据中的_个,这几个数据的组合共有_种。请将这些组合一一填入以下空格中。说明:选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示,不必列出具体算式。每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满。(2)从上述组合中选出一个含W的求x的计算式:x:_。(3)以上数据组合中易于取得的一组是_。四、实验数据综合分析如何用好、选好数据,是解决这类试题的关键所在。解决这类试题的一般方法为:比较数据,
9、转变物质,分析利弊,确定方案。1对数据进行比较是解决问题的突破口,注意比较数据的交点与重合区。2转变物质那么是实现实验目标的重要途径,在一些物质提纯与制备的问题中,往往会提供一些物质沉淀的pH范围、物质的沸点、密度、溶解性等呈现物质物理性质的数据。在许多情况下,一些物质的相关数据是重叠的,而不利于问题的解决,一般可通过转变物质来解决(如CH3COOH与CH3CH2OH的沸点很接近,要别离二者的混合物,可以通过将CH3COOH转变为CH3COONa的方法,扩大其与CH3CH2OH沸点上的差异,然后通过蒸馏的方法进行别离)。3在实际生产、生活中,除了涉及是否能够通过相应反响来实现实验目标外,还涉及
10、经济效益的问题,在原理、环保等没有大的差异时,选择廉价原料完成相应的实验就成为首选。【例5】“卤块的主要成分为MgCl2(含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子),假设以它为原料,按如下工艺流程图,即可制得“轻质氧化镁。如果要求产品尽量不含杂质离子,而且本钱较低,流程中所用试剂或pH值控制可参考以下附表确定。表1化学试剂价格表试剂价格(元/t)漂白液(含NaClO 25.2%)H2O2(30%)NaOH(固98%)Na2CO3(固99.5%)卤块(MgCl2,30%)4502 4002 100600310 表2生成氢氧化物沉淀的值物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(
11、OH)22.77.68.39.63.79.69.811.1注:Fe2氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化成为Fe3,生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白:(1)在步骤参加试剂X,最正确选择应是_,其作用是_。(2)在步骤参加的试剂Y应是_,之所以要控制pH9.8,其目的是_。(3)在步骤时发生的化学反响方程式是_。1某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL),请你参与本实验并答复相关问题。(有关实验药品:市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 molL1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。).实验
12、步骤:(1)用酸式滴定管吸取10 mL市售食用白醋样品,置于100 mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于_中。(3)用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录NaOH标准溶液体积的初读数。(4)滴定,并记录NaOH标准溶液体积的终读数。重复滴定操作23次。.实验记录及数据处理 滴定次数实验数据1234V(待测/mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.000.200.100.00V(NaOH)/mL(终读数)14.9815.2015.1215.
13、95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95那么c(样品)_molL1;样品总酸量_g/100 mL。.交流与讨论(1)甲同学在处理数据过程中计算得:V(NaOH)(平均消耗)(14.9815.0015.0215.95)mL15.24 mL。试分析他的计算是否合理,如果不合理请说明理由:_。(2)乙同学用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定另一市售食用白醋样品溶液时,滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.98溶液pH2.884.705.706.747.74V(NaOH)/mL20.
14、0020.0220.2022.00溶液pH8.729.7010.7011.70请作出pHV(NaOH)图(见以下列图)。由表和图可知,在允许的误差范围(0.1%)内,溶液的pH突变(滴定突跃)范围为。所以可选择作指示剂。附:常见指示剂的变色范围指示剂变色的范围(pH)甲基橙314.4石蕊508.0酚酞8210.02(2022安徽理综,28)Fenton含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中参加H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP,探究有关因素对该降解反响速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同,固定实验温度在298 K 或
15、313 K(其余实验条件见下表),设计如下比照实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反响速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线,计算降解反响在50150 s内的反响速率:v(pCP)_molL1s1。解释与结论(3)实验、说明温度升高,降解反响速率增大。但温度过高时反而导致降解反响速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:_。(4)实验得出的结论是:pH等于10时,_。思考与交流(
16、5)实验时需在不同时间从反响器中取样,并使所取样品中的反响立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反响的方法:_。热点二变量与规律探究实验一、变量探究实验典型的变量探究型实验,往往涉及有关影响化学反响速率、化学平衡移动规律等方面的内容。处理相关实验问题时,需要注意以下内容:一是要选择适宜的化学反响,所选择的反响不能太灵敏,也不能太迟钝。二是反响物的浓度要适当,不能太大,而探索浓度变量时,浓度间的差异也不能太大。三是反响体系的温度,要有规律地设计不同的反响体系的温度,也要注意物质的相应性质,不能选择会引起反响发生变化的体系温度。四是对变量要进行适当的组合,组合的一般原那么是“变一定多,即
17、保持其他变量不变,改变其中一个变量的值进行实验,测定数据,通过系列实验,找出变量对反响的影响。【例6】控制变量法是化学实验的一种常用方法,下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反响的实验数据(计算结果精确到小数点后一位)。分析以下数据,答复以下问题:实验序号稀硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0颗粒2570m3450.02.0颗粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 高考 化学 实验 复习 讲义 新人 定量 分析 试题
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【二***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【二***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。