2022高考风向标人教版化学一轮课时知能训练第8讲铁铜及其化合物.docx
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1、第8讲铁、铜及其化合物一、单项选择题1以下关于金属元素的表达正确的选项是()。A金属元素单质只有复原性,其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D绝大局部金属元素的单质为电的良导体2(2022年广东广州模拟)以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是()。A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉,然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀3将几滴KSCN(SCN是“类卤离子)溶液参加酸性的含有Fe3的溶液中,溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份,向一份中参加
2、适量KMnO4溶液,红色褪去;向另一份中通入SO2,红色也褪去。以下说法不正确的选项是()。A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化,使Fe(SCN)2消失B红色褪去的原因是SO2将Fe3复原为Fe2C红色褪去的原因是SO2将SCN复原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)24(2022年上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()。A有强氧化性,可消毒杀菌,复原产物能吸附水中杂质B有强复原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性,能吸附水中杂质,复原产物能消毒杀菌D有强复原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌5某CuSO4、Fe
3、2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且SO的物质的量浓度为6mol/L,那么此溶液最多溶解铁粉的质量为()。A11.2 gB16.8 gC19.6 gD22.4 g6以下表达正确的选项是()。ANa2O2、MgBr2、FeCl3等物质均可经化合反响一步得到B金属铁与铝的性质相似,可与氢氧化钠溶液反响C人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为铜、铁、钛、铝D硫酸钡和氨气因溶解能力差异较大,所以分别属于弱电解质和强电解质7碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述
4、混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是()。A35 gB30 gC20 gD15 g8将1.12 g铁粉参加25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反响后,其结果是()。A铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度根本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与复原产物的物质的量之比为25二、双项选择题9(2022年广东广州联考)2006年11月23日中科院网报道,纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下:图K281以下表达不合理的是()。AFe3
5、O4可以表示为FeOFe2O3,属于混合物B在反响中FeCl36H2O被环丙胺()复原为FeOOHC纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中,形成的分散系可能有丁达尔现象D反响的化学方程式是:6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO210(2022年广东中山模拟)以下有关实验的说法正确的选项是()。A除去铁粉中混有的少量铝粉,可参加过量的氢氧化钠溶液,完全反响后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,那么该溶液中不一定含有CO11下述三个实验均能发生化学反响
6、。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁丝放入氯化铁溶液中以下判断正确的选项是()。A实验中铁钉只作复原剂B实验中Fe2既显氧化性又显复原性C实验中发生的反响是置换反响D上述实验证明氧化性:Fe3Cu2Fe2三、非选择题12实验室仅提供试剂:1.0mol/LFeCl3溶液,铝片假设干,3.0mol/LNaOH溶液,2.0mol/LH2SO4溶液,植物油,进行制备Fe(OH)2的实验。(1)实验室制备Fe(OH)2的离子方程式为:_。(2)利用实验室提供的试剂,获取Fe2的步骤为_(按实验顺序填字母)。a取适量1.0mol/LFeCl3溶液,放入足量的铝片,过滤b剪出少量铝片置
7、于烧杯内,滴入适量1.0mol/LFeCl3溶液,过滤c将所得滤渣置于干净烧杯中并滴入1.0mol/LFeCl3溶液至完全溶解d刮去铝片外表的氧化层e密封待用上述步骤中获得的滤渣通常含有_,可以选用_将其除去。(3)将(2)中获得的FeCl2溶液参加到试管中,再滴入少量_;用长滴管吸取适量_,插入FeCl2溶液中后挤出,制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略显黄色,可能是含有_离子。根据上述实验过程,分析获得的Fe(OH)2不纯洁的原因_;_。(写出两个原因即可)13(2022年四川高考)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料,在110 可完全失
8、去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:(1)铁含量的测定。步骤一:称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO被复原成Mn2。向反响后的溶液中参加一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。请答复以下问题:配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。参加锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反响的离子方程式:_。实验测得该晶体中铁的质量分数
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