2022届高考化学新一轮总复习课时作业26第八章第二讲.docx
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1、1(2022安阳模拟)水的电离过程为H2OHOH,在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014,Kw(35 )2.11014,那么以下表达中正确的选项是()Ac(H)随温度的升高而降低B35 时,c(H)c(OH)C溶液pH:pH(35 )pH(25 )解析:选D。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的,温度高时水中c(H)较高,pH较小,但溶液中c(H)c(OH),溶液呈中性,A、B、C错误;已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等,利用水的离子积常数可判断D正确。2(2022延安中学模拟)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x
2、倍、y倍、z倍,稀释后三种溶液的pH相同,那么x、y、z的关系是()AxyzBxyzCxyzDxyz解析:选B。由于弱碱溶液中存在电离平衡,故等倍数稀释后弱碱溶液的pH变化较小,故当pH变化值相同时,弱碱溶液稀释的倍数较大。3(2022成都二诊)常温下,pHa和pHb的两种NaOH溶液,ba2,那么将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于()Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg2解析:选B。两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L、10b14,等体积混合后c(OH)10a14 mol/L10b14 mol/L/2(10110a14)/2 mol/L,pOH(14a)lg101l
3、g212alg2,pH14pOH2alg2blg2。A呈酸性 B呈中性C呈碱性 D无法判断解析:选C。解答此题应注意两点:(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H)与c(OH)的相对大小;(2)根据水在一定温度下的Kw可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H)。5以下各溶液中,pH最大的是()ApH9的氨水稀释1000倍BpH9的烧碱溶液稀释1000倍CpH5的盐酸稀释1000倍DpH5的氯化铵溶液稀释1000倍解析:选A。C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7;pH相同的强碱和弱碱,当稀释相同倍数时,强碱的pH变化大些,弱碱的pH变化要小些,所以A项符合题意。6实验室用标准盐酸来测定某N
4、aOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,以下操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析:选C。A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大,故c(NaOH)偏高;B中V(HCl)偏大,故c(NaOH)偏高;C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的,摇动锥形瓶,假设仍显黄色,这样V(HCl)偏小,c(NaOH)偏低;D中V(HCl)偏大,故c(NaOH)偏高。7(2022石家庄市高三质检)室温下向0.1 molL1氨水中逐滴参加盐酸,以下表达正确的选项是()A实验
5、过程中水的电离程度是先减小后增大B当滴加盐酸至溶液pHc(Cl)解析:选D。氨水中逐滴参加盐酸的过程中,开始溶液为氨水,水的电离被抑制,后来生成NH4Cl,水的电离被促进,继续滴加盐酸过量又抑制水的电离,所以水的电离程度先增大后减小,故A选项错误;NH4Cl水解呈酸性,pHc(NH)c(H)c(OH),故D选项正确。8现有pH5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有()A向溶液中加水稀释至10 LB参加一定量的NaOH固体C参加一定量pH8的NaOH溶液D参加一定浓度的盐酸解析:选B。由pH5增加3得pH8,说明溶液呈碱性,酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性,A项错误
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