2022高考化学复习检测:第7章-化学反应速率和化学平衡7-2a-Word版含解析.doc
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1、板块三 限时规范特训时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题7分,共70分)12017北京东城区期末用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122答案B解析反应物和生成物均为气体,气体的总质量始终不变,A错误;反应正向进行时,HCl的
2、转化率升高;反应逆向进行时,HCl的转化率降低,当HCl的转化率不再改变时,可以说明可逆反应达到平衡状态,B正确;断开4 mol HCl键和生成4 mol HO键均表示正反应方向的反应速率,不能据此判断反应是否达到平衡状态,C错误;达到平衡状态时,各反应物和生成物的物质的量保持不变,但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之比,D错误。2下列能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中存在下列平衡Br2H2OHBrHBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO2催化氧化成SO3的反应,需要使用催化剂 DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答
3、案A解析溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀,促使平衡Br2H2OHBrHBrO正向移动,溶液颜色变浅,与平衡移动有关,A正确;合成氨反应是放热反应,从平衡角度分析,较高温度不利于提高产率,B错误;加入催化剂,平衡2SO2O22SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析,C错误;H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大,不能用勒夏特列原理解释,D错误。32018黑龙江大庆质检一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL1,保持温度不变,将密闭容器
4、的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A气体的浓度为0.8 molL1,则下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动Bxyz,则A正确,B错误;平衡正向移动,C的体积分数增大,压缩容器的容积,达到新平衡时,B的物质的量浓度较原来大,故C、D均错误。4可逆反应:2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂,B的转化率提高A B只有 C只有 D答案D解析因A是固体,其浓度可视为常数,增加A的量,平衡不移动,错误;升高温度,平衡向吸热反应方向(即逆向)移动,但v(正)也增大,只是增大的程度小于v(逆)增大的程度,使v(正)v(逆),正确;加入催化剂,平衡不移动,B的转化率不变,错误
5、,D正确。52017山东师大附中期末某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是()A充入1 mol稀有气体氦(He),平衡将不发生移动B充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的物质的量都减半,C的百分含量不变D加入正催化剂,正、逆反应速率均加快,平衡向逆反应方向移动答案C解析保持温度和压强不变的条件下,充入1 mol稀有气体氦(He),容器的容积变大,平衡正向移动,A错误;充入A、B、C各1 mol,相当于先充入A、B
6、、C分别为1 mol、0.5 mol、1 mol,根据等效平衡,此时平衡不移动,后又充入0.5 mol B,平衡逆向移动,B错误;将A、B、C各物质的物质的量都减半,根据等效平衡,平衡不移动,C的百分含量不变,C正确;加入正催化剂,正、逆反应速率均加快,平衡不发生移动,D错误。6某温度下,反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡,平衡后a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时b,下列叙述正确的是()A在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则abB若ab,则容器中可能使用了催化剂C若其他条件不变,升高温度,则ab答案B解析A项中增加B气体,平衡逆向移动,但B转
7、化的比增加的幅度小,则ba,A错误;升高温度,平衡正向移动,则ba,C错误;若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则体积增大,各组分分压减小,平衡向气体分子数增多的方向移动,即逆向移动,则ab,D错误。72017天津红桥区期末向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是()AY的起始物质的量为0.5 molB该反应的化学方程式为2X(g)Y(g)3Z(g)Hv逆反应向正反应方向进行,说明正
8、反应是吸热反应,即H0,故B错误;根据化学反应速率表达式可知,c(Z)0.03 molL1s1,故C正确;t5t6阶段,平衡向正反应方向移动,X的转化率升高,而t3t4、t4t5阶段,平衡不移动,所以X的转化率t6点比t3点高,故D正确。8恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)B(g)C(g),若开始时通入1 mol A和1 mol B,达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是()A若开始时通入3 mol A和3 mol B,达到平衡时,生成的C的物质的量为3a molB若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C,达到平衡时,B的物质的量一定大于4 m
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