2022广东省广州市中考化学试卷-答案.pdf

1/9 广东省广州市 2013 年初中毕业生学业考试 化学答案解析 第一部分 选择题 一、选择题 1.【答案】B【解析】A.氧气是不易溶于水的，错误。B.在一定条件下，大多数金属能与氧气反应，正确。C.食物腐败的过程，是食物中的有机物和氧气发生了缓慢氧化，从而变质，错误。D.硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不是三氧化硫，错误。故选：B。【考点】氧气的物理性质；氧气的化学性质。2.【答案】A【解析】A.23H CO电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸。B.3NaHCO是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。C.25P O是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。D.2BaOH（）电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。故选：A。【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。3.【答案】C【解析】钾元素显+1 价，氯元素显1 价，设镉元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+1+x+130（）（-），则x+2价。故选 C。【考点】有关元素化合价的计算。4.【答案】D【解析】氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物；可吸入颗粒物属于“空气污染指数”需要监测的污染物。故选：D。【考点】空气的污染及其危害。5.【答案】A【解析】有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。A.尼龙布是用尼龙制成的，属于三大合成材料，故选项正确。B.纳米铜属于纳米材料，故选项错误。C.棉花属于天然材料，故选项错误。D.金刚石薄膜是碳的单质，属于无机非金属材料，故选项错误。故选 A。【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响。6.【答案】D 2/9 【解析】A.观察其外观，为白色晶体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。B.闻其气味，无明显气味，描述的气味，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。C.测其溶解性，可溶于水，描述的溶解性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。D.加熟石灰研磨产生刺激性气味的过程中有新物质氨气等生成，属于化学变化。故选 D。【考点】化学变化和物理变化的判别。7.【答案】B【解析】A.测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，而不能将pH试纸伸入待测溶液中，故错误；B.浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作正确；C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的，且要不时地来回移动试管，图中所示操作错误；D.利用胶头滴管取用液体试剂时，胶头滴管不能平放或倒置，图示操作错误；故选 B。【考点】溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。8.【答案】B【解析】A.由 X 元素的粒子的结构示意图可知，质子数核外电子数，该结构为阴离子结构，而原子的最外层电子数为 7 大于 4，因此，判断该元素为非金属元素。故 A 不正确；B.由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有 8 个电子，为稳定结构动。故 B 正确；C.由 X 元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，则核电荷数为 17，故 C 不正确；D.由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多 1，该粒子可表示为X。故 D 不正确。【考点】原子结构示意图与离子结构示意图。9.【答案】C【解析】A.铁可与硫酸铜溶液反应，所以不能铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，故错误；B.铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反应，所以菜刀用湿布包起来会加速生锈，故错误；C.能用于制造医用手术刀的物质需要具备不生锈的性质，所以不锈钢可用于制作外科手术刀，正确；D.食醋中含有醋酸，可与铁反应，因此若用铁锅长期存放姜醋会缩短铁锅的使用寿命，故错误；故选 C。【考点】金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护。10.【答案】B【解析】A.由22222H O2H O+O 催化剂可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，错误。B.由34238Al3Fe O4Al O9Fe高温可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，正确。3/9 C.4222CH2OCO2H O点燃中，氧气属于单质，该反应不属于复分解反应，错误。D.甲烷燃烧的反应属于放热反应，不是吸热反应，错误。故选：B。【考点】反应类型的判定。11.【答案】A【解析】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于 7，所得溶液pH可能为 10，故选项正确。B.醋酸显酸性，pH小于 7，所得溶液pH不可能为 10，故选项错误。C.水杨酸显酸性，pH小于 7，所得溶液pH不可能为 10，故选项错误。D.食盐的水溶液显中性，pH等于 7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误。故选 A。【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系。12.【答案】D【解析】解：A.24Na SO中钠、硫、氧三种元素的质量比为23 2:32:16 42:1:4（）（），故选项说法错误。B.24Na SO中S元素的质量分数为3223 232100%16 4，故选项说法错误。C.硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，24Na SO溶液含有钠离子、硫酸根离子和水分子，故选项说法错误。D.硫酸钠溶液中存在能自由移动的钠离子、硫酸根离子，可以导电，故选项说法正确。故选 D。【考点】元素质量比的计算；溶液的导电性及其原理分析；元素的质量分数计算。13.【答案】D【解析】根据质量守恒定律和33 22Zn4HNOZnNO2H O2X（）可知，反应前锌原子是 1 个，反应后是 1 个；反应前氢原子是 4 个，反应后是 4 个；反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个包含在 2X 中；反应前氧原子是 12 个，反应后应该是 12 个，其中 4 个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是2NO，故选：D。【考点】质量守恒定律及其应用。14.【答案】B【解析】A.一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误。B.2CO的排放过多会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，故选项说法正确。C.一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误。D.碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故选项 4/9 说法错误。故选 B。【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；碳的化学性质。15.【答案】A【解析】A.向软水中加入肥皂水时，会出现大量的泡沫；向硬水中加入肥皂水时，会起浮渣。正确。B.通过沉淀、过滤、吸附、消毒等措施，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，即不能淡化海水。错误。C.澄清的泉水中含有多种矿物质，属于混合物，不是纯净水。错误。D.过量的使用化肥会污染水体、土壤。错误。故选：A。【考点】硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治。16.【答案】A【解析】A.肉类和牛奶中主要含有蛋白质等，不含有维生素 C，故 A 说法不正确；B.天然气燃烧的产物是水和二氧化碳，用天然气代替煤作燃料能减少2SO的排放，故 B 说法正确；C.使用可降解塑料可减少“白色污染”，故 C 说法正确；D.对垃圾的分类回收再利用，可节约资源，故 D 说法正确。故选 A。【考点】生命活动与六大营养素；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治；常见污染物的来源、危害及治理。17.【答案】C【解析】A.碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有3CaCO的试管可用稀盐酸清洗，故 A 可行；B.碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故 B 可行；C.氧化铁不能与氢氧化钠反应，因此内壁有23Fe O的试管不能用NaOH溶液清洗，故 C 不可行；D.洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管，故 D 可行；故选 C。【考点】玻璃仪器的洗涤。18.【答案】D【解析】A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳定，故 A 不符合题意；B.甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故 B 不符合题意；C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故 C 不符合题意；D.根据化合价无法比较金属的活动性，故 D 符合题意。故选：D。【考点】金属活动性顺序及其应用。19.【答案】C【解析】A.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；B.盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，符合题意；D.铜排在铝后，与硫酸 5/9 铝溶液不反应，无现象，不符合题意；故选 C。【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质。20.【答案】C【解析】A.将澄清石灰水滴入盛有呼出气体的集气瓶中，能够观察到石灰水变浑浊，这样只能证明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中多，但是不能证明人体呼出的全部是二氧化碳，故 A 错误；B.根据燃烧要达到着火点，则应该考查的是温度，而本实验中明显考查的是空气对燃烧的影响，故 B 错误；C.在不同温度的水中加入品红，可以观察到品红在热水扩散速度要快，从而证明温度升高分子运动速度加快，故 C 正确；D.通过题给的实验结合控制变量法可以知道本实验中两支试管中的铁钉都不会生锈，所以根本看不出氧气和水在铁生锈的过程中是否起到作用，故 D 错误。故选 C。【考点】化学实验方案设计与评价。第二部分 非选择题 二、21.【答案】（1）吸水（2）2442FeH SOFeSOH；23242422Na COH SONa SOH OCO；2424H SOBaClBaSO2HCl；（3）【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是2442FeH SOFeSOH；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是23242422Na COH SONa SOH OCO；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是2424H SOBaClBaSO2HCl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；6/9 除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。【考点】酸的化学性质。22.【答案】（1）四；（2）二氧化碳；（3）二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫；物质的体积变小。【解析】（1）由羟基磷酸钙104 62CaPOOH（）（）化学式可知，羟基磷酸钙是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的；（2）二氧化碳是由分子构成的；铜是由原子构成的；氯化钠是由离子构成的，因此由分子构成的是二氧化碳；（3）从图可以看出，变化 I 表示的宏观事实是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫；变化 II 表示的宏观事实是该物质的体积变小，原因是分子之间的间隔变小。【考点】物质的元素组成；微粒观点及模型图的应用；物质的构成和含量分析。23.【答案】（1）2NiOH（）；（2）4224NiSO2NaOHNiOHNa SO（）；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色。【解析】（1）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为2NiOH（）；（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，该反应的化学方程式为：4224NiSO2NaOHNiOHNa SO（）。【考点】碱的化学性质。24.【答案】（1）是；（2）222Cu OC4CuCO高温；（3）13.【解析】（1）黄铜是金属材料；（2）赤铜和木炭粉在高温下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：222Cu OC4CuCO高温；7/9 （3）理论上所得黄铜中锌的质量为：25t6565+12+1610130%3t。【考点】根据化学反应方程式的计算；金属材料及其应用；碳的化学性质。25.【答案】（1）22322KOHCOK COH O；（2）有气泡产生；（3）过滤；3CaCO；将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；（4）作钾肥（其他答案合理则可）。【解析】（1）氢氧化钾易吸收空气中的二氧化碳气体，产生碳酸钾和水，反应的方程式为：22322KOHCOK COH O；（2）在检验是否变质时，只需检验碳酸钾存在，所以加入盐酸检验是否有气体产生，若产生气泡则说明含有碳酸钾，说明假设 2 或假设 3 成立；（3）“操作 1”是将物质分成固体和液体，因此是过滤；“固体 A”是变质后的碳酸钾和氯化钙反应产生的碳酸钙沉淀，化学式是为：3CaCO；在证明氢氧化钾部分变质时，因碳酸钾溶液也显碱性，因此加入足量的氯化钙先除去碳酸钾后再证明剩余溶液显碱性，故加入足量2CaCl溶液的作用是：将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；（4）从KOH和23K CO的组成来看都含有钾元素，因此可以作为钾肥。【考点】药品是否变质的探究。三、26.【答案】（1）燃着的木条；（2）蒸发皿；酒精灯。【解析】（1）二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。故答案为：燃着的木条；（2）仪器X的是蒸发皿，仪器Y是酒精灯，故答案为：蒸发皿；酒精灯。【考点】二氧化碳的检验和验满；蒸发与蒸馏操作。27.【答案】（1）30；23；（2）4；36；（3）A；（4）BC；8/9 （6）1.063.【解析】（1）由图 1 可知，20时，硝酸钾的溶解度为 30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为10300%g20g23%；（2）配制 40g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g 10%4g，需要水的质量40g4g36g，由于水的密度是 1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是 36mL；（3）要称量 4g 的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；（6）20时，将 20mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为 4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道 20mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液的密度。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制。28.【答案】（1）424222KMnOK MnOMnOO；（2）用酒精灯给试管微热；（3）B（4）木炭剧烈燃烧，发白光；向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。【解析】（1）该发生装置是加热固体制取氧气，因此选择其中的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：424222KMnOK MnOMnOO；（要注意试管口加一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导气管）；（2）由于夏天室温很高，所以在给试管受热时，用手效果不明显，故正确的操作是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；（3）用排水法收集气体时要等到气泡连续且均匀冒出时收集，防止收集的气体不纯，故选项为：B；（4）木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光，放出大量的热，产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊；故进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是：向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的化学性质；制取氧气的操作步骤和注意点。29.【答案】（1）3HNO，3 2CuNO（）；9/9 （2）取适量溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察若出现白色沉淀，则原溶液为3 2MgNO（）溶液；若无明显现象，则原溶液为3 2BaNO（）溶液或3NaNO。另取少量溶液于试管中，加入适量的稀24H SO，振荡，观察若出现白色沉淀，则原溶液为3 2BaNO（）溶液；若无明显现象，则原溶液为3NaNO溶液。【解析】（1）由题意及标签可知，溶液为无色的硝酸盐溶液，由于3 2CuNO（）溶液显蓝色，3HNO溶液属于酸。所以，该无色溶液不可能是3HNO溶液和3 2CuNO（）溶液；（2）由于NaOH溶液能与3 2MgNO（）溶液反应生成氢氧化镁沉淀、稀24H SO与3 2BaNO（）溶液反应生成了硫酸钡沉淀。所以，设计实验如下：实验操作预期现象和结论（1）取适量溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察若出现白色沉淀，则原溶液为3 2MgNO（）溶液；若无明显现象，则原溶液为3 2BaNO（）溶液或3NaNO。（2）另取少量溶液于试管中，加入适量的稀24H SO，振荡，观察若出现白色沉淀，则原溶液为3 2BaNO（）溶液；若无明显现象，则原溶液为3NaNO溶液。【考点】缺失标签的药品成分的探究。