2017年高考天津卷理综化学试题(Word版含答案).pdf

绝密 启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300 分，考试用时150 分钟。化学试卷分为第卷(选择题)和第卷两部分，第卷1 至 2 页，第卷3 至 6 页，共 100 分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 6 题，每题6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度+4NH的废水并回收利用氨2汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A除去 NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取5根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”（o）命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族6 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2 10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和 50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)绝密 启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。7（14 分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），学科&网使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH 的电子式为 _。BC的反应条件为 _，CAl的制备方法称为 _。（2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_。a温度b Cl-的浓度c溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 xH2O 的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，24CrO能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_（写化学式）。8（18 分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_种，共面原子数目最多为_。（2）B 的名称为 _。写出符合下列条件B 的所有同分异构体的结构简式_。a苯环上只有两个取代基且互为邻位b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流 程未 采用 甲苯 直 接硝 化的 方 法制备B，而 是经 由 三步 反应 制取B，其目的是_。（4）写出的化学反应方程式：_，该步反应的主要目的是_。（5）写出的反应试剂和条件：_；F 中含氧官能团的名称为_。（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。,反应试剂反应条件目标化合物9（18 分）用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，学&科网配制成250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 mol L-1 NH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 mol L-1 AgNO3溶液（过量），使 I-完全转化为AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用 0.1000 molL-1NH4SCN 溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号1 2 3 消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在pH0.5 的条件下进行，其原因是_。（4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由 _。（5）所消耗的NH4SCN 标准溶液平均体积为_mL，测得 c(I-)=_mol L-1。（6）在滴定管中装入NH4SCN 标准溶液的前一步，学|科网应进行的操作为_。（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。10（14 分）H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S的除去方法 1：生物脱H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 _。方法 2：在一定条件下，用H2O2氧化 H2S（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为 _。SO2的除去方法 1（双减法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液2SOCaONa2SO3（4）写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理 _。方法 2：用氨水除去SO2（5）已知 25，NH3H2O 的 Kb=1.810-5，H2SO3的 Ka1=1.3 10-2，Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为 2.0 molL-1，溶液中的c(OH-)=_mol L-1。将 SO2通入该氨水中，当 c(OH-)降至 1.010-7 molL-1时，溶液中的c(23SO)/c(3HSO)=_。绝密 启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分答案卷共 6 题，每题6 分，共 36 分。1C 2B 3A 4D 5C 6B 卷共 4 题，共 64 分。7（14 分）（1）加热（或煅烧）电解法（2）ac（3）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6kJ mol-1（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液24CrO和272Cr ONaOH 和 H2 8（18 分）（1）4 13（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）（4）保护甲基（5）Cl2/FeCl3（或 Cl2/Fe）羧基（6）9（18 分）（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免 AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）若颠倒，Fe3+与 I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用 NH4SCN 标准溶液进行润洗（7）学&科网偏高偏高10.（14 分）（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）H2SO4（4）2OH-+SO223SO+H2O 23SO与 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成（5）6.010-30.62