初三化学有关溶液的计算).pdf
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1、课题课题教学目标教学目标有关溶液的计算有关溶液的计算1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容教学内容有关溶液计算的复习有关溶液计算的复习 基本公式基本公式(1)溶液质量=溶剂质量+溶质质量(2)s溶质质量100溶剂质量溶质质量100%(3)溶质质量分数溶液质量 溶解度溶解度概念:溶解度是指在一定温度下,某物质在 100 克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点:(1)一定温度下(2)饱和状态 质量分数质量分数概念:溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点:(1)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量(2)溶质的质量分数一般用百分数表示(3)溶质的质量分
2、数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一(4)计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况(1)若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算(2)若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了(4)若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了 溶解度溶解度 S S 与质量
3、分数与质量分数 C%C%之间的换算之间的换算(1)c%sc100%(2)S100g100-cs100换算前提:温度不变、饱和状态温度不变、饱和状态 溶解度曲线溶解度曲线(1)曲线上方区域点曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析即没有全部溶解,如图中点 a(2)曲线点曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态,没有溶质析出也不能继续溶解,如图中点 b欢迎共阅出,(3)曲线下方区域点曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态,即溶质全部溶解且还能继续溶解,如图中点 c【练习题】【练习题】1求某温度下,溶解度为20g/100g 水的物质 a 的饱和溶液的溶质质量百分含量(物质 a 与水不反应
4、)2已知某温度下,物质 a 的溶解度为 50g/100g 水,则在该温度下,含 a 物质 30%的 200g 溶液中,需要加多少克物质 a 才能达到饱和状态?或者加热蒸发多少克水后,恢复到原温度下达到饱和状态?(物质 a 与水不反应)330时,一定量的CuSO4溶液,保持温度不变,加入25g 胆矾或去掉 55g 水后均可以得到该温度时的饱和溶液。则 30时 CuSO4的溶解度为。4将 5.6g 氧化钙投入 94.4g 水中,充分反应后,无沉淀生成。求此时溶液的溶质质量分数5已知某温度下,物质 a 的溶解度为 15g/100g 水,求在该温度下,将 30g 物质 a 投入到 180g 水中形成的
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