一轮复习沉淀溶解平衡.doc

一轮复习沉淀溶解平衡一轮复习 沉淀溶解平衡 【考纲要求】1、了解难溶电解质的溶解平衡 2、知道沉淀转化本质、溶度积常数3、能应用溶度积常数进行简单的计算 4、认识沉淀反应在生产、科研、环保等领域的应用一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 ，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称 （2）Ksp只与 _有关，而与 _ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变 （3）Ksp反映了 。当 _ 时，Ksp数值 _的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。练习1、下列关于溶度积的说法正确的是 （ ）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：10ml蒸馏水中；30ml 0.1molL-1盐酸；5ml 0.5 molL-1食盐溶液； 10ml 0.2 molL-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水加热加少量Ca(OH)2加入少量CaO【小结】升高温度，沉淀溶解平衡一般向 _移动（ 除外） 加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 固体的质量会 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 _移动，固体的质量会 加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度 二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ；其Ksp表示式为 ；其浓度商Qc的表达式为 _。若Qc=Ksp，则 ；若QcKsp，则 ；若QcKsp生成Mg(OH)2,持续加热最终MgCO3转化为Mg(OH)2，水垢的成分就成为CaCO3 和Mg(OH)2。练习5、 (1)CO32-+H2OHCO3-+OH-(2)BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2(3) BaCO3(S)+SO42-(aq)BaSO4(S)+ CO32-(aq) 【合作探究】1、(1) 5 (2) 6 2、C 3、C 【课堂训练】1、C 2、C 3、D 4、A 5、B6、Cu(OH)2 Cu2+ 2NH3H2O 2Cu(OH)22NH4+- 12 -