东北师大附中2010-2011学年高二阶段质量验收化学.doc
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1、东北师大附中2010-2011学年高二阶段质量验收化学东北师大附中20102011学年度上学期高二年级阶段质量验收化 学 试 题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。可能用到的原子量:0: 16; S: 32第卷(共50分)一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下,H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的H不同2绿色能源是指使用过程中不排
2、放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是:( ) 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D3本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是:( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4下列说法正确的是( )A在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成
3、1mol水,这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中,1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为573kJ5知道了某过程有自发性之后,则( )A可判断出过程的方向 B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应6反应2A(g)2B(g)+E(g) H0, 达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )A加压 B减压 C减少E的浓度D降温7在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是( )AA = 05molL-1s-1BB = 03molL-1s-1CC = 08molL-1s-1DD =
4、 10molL-1s-18一定条件下,将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是( )A25% B30% C35% D75%9为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是( )酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间A B CD全部10对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) HT2,Q0 BTlT2,QP2,a+b=c+d DPlP2,b=c+d20在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应
5、:A(g)xB(g)2C(g),2min后反应达到平衡,测得混合气体共34 mol,生成04 mol C,则下列计算结果不正确的是( )A平衡时,物质的量比ABC2114 Bx值等于4CA的转化率20 DB的平均反应速率为04 molL-1min-1第卷(非选择题 共50分)三、填空题(共计40分)21(15分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后1010丝055020345002010粉末05502035503010丝075020362504010丝085020352005
6、010粉末08502036256010丝105020351257010丝10503550508010丝115020341009010丝1150204440分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明: 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。 (4) 实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15)相近,推测其原因: _22(8分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些
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