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医用基础化学复习题及答案
医用基础化学无机及分析化学综合练习
一、选择题
1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）
A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加
B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
C．活化能降低
D．反应速率常数增大
2．对于反应的标准平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．的标准平衡常数等于1／
B．的标准平衡常数与相同
C．的标准平衡常数与相同
D．值大小与温度无关
3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂可以催化的反应，它可以促使不能发生的反应发生
B．催化剂可以改变平衡常数
C．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应
D．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应
4．碳酸钙的分解反应：，其标准平衡常数表达式为（ ）
A． B．
C． D．
5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：

其标准平衡常数表达式为（ ）
A． B．
C． D．
6．25℃，的摩尔溶解度为，则的为（ ）
A． B． C． D．
7．下列沉淀可溶于溶液的是（ ）
A．CuS B．AgCl C． D．
8．在下列溶液中溶解度最大的是（ ）
A．纯水 B． C．NaCl D．
9．的溶度积与溶解度的关系是（ ）
A． B． C． D．
10．AgCl的溶度积为，欲使每升含有mol的溶液产生AgCl沉淀，所需离子的浓度为（ ）
A． B．
C． D．
11．以杂化轨道成键的分子的空间构型是（ ）
A．三角锥形 B．平面三角形 C．直线性 D．四面体型
12．已知是直线分子，肯定Be的成键杂化轨道是（ ）
A．sp B． C． D．
13．下列分子中能形成氢键的是（ ）
A． B． C．HCl D．
14．下列分子中，中心原子采取不等性杂化的是（ ）
A． B． C． D．
15．分子和分之间存在着（ ）
A．取向力，诱导力 B．诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D．氢键
16．在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023，而实际结果应为0.1038，该学生的测定结果（ ）
A．准确度较好，但精密度较差 B．准确度较好，精密度也好
C．准确度较差，但精密度较好 D．准确度较差，精密度也较差
17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）
A．偶然误差 B．系统误差 C．仪器误差 D．过失误差
18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ）
A．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水
C. 纯度应达99．9% D．在通常条件下应具有相当的稳定性
19．有滴定反应aA + bB = dD +eE，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ）
A．n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE) B.
C.； D．an(A)=bn(B)=dn(D)=en(E)
20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ）
A．两者含义相同 B．两者必须吻合
C．两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小
21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）
A．方法误差 B．试剂误差 C．仪器误差 D．偶然误差
22．溴酚绿指示剂的，未离解的HIn显黄色，阴离子显蓝色。它在pH＝7和3的溶液中分别呈现（ ）
A．黄色和蓝色 B．蓝色和黄色 C．绿色和黄色 D．黄色和绿色
23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）
A．分析试剂 B．标定溶液 C．标准溶液 D．基准试剂
24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）
A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．增加平行测定次数
25.某学生为了确定HAc溶液的浓度，他取了25．00mLHAC溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH溶液滴定。为了校正测定结果，他取25．00mL蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）
A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．平行测定
二、问答题
1．将氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．将Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
3．将氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
4．将氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
5．将Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
6．将Cu+2Ag+=Cu2++2Ag氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
7．将Sn+2H+=Sn2++H2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
8．命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
10．命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
11．命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
12．命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
13．命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
14．命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
15．命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
16．命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
18．命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三、计算题
1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（），其规格为30．0mL/支，每支含3．36g，求其质量浓度。
2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。
3．市售98.0%的的密度为1.84，求它的质量浓度和物质的量浓度c()和c(1/2)。
4．正常人血浆中每100mL含 0.356g，求其物质的量浓度（用mol·L表示）。（M（）＝23.0g/mol）
5．150mL注射液中含有7．50g，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M()=84．0)
6．计算蔗糖（）溶液在37℃时的渗透压。（）
7．计算KCl溶液在37℃时的渗透压。（）
8．计算溶液在37℃时的渗透压。（）
9．计算医院补液时常用葡萄糖（）溶液和NaCl溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用）。
10．将0．650g某蛋白质溶于水，制备成100mL溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa，试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算0．45mol·L溶液的pH值。（已知）
12．计算0.10mol·L溶液的pH值。（已知）
13．计算0.25mol·LNaAc溶液的pH值。（已知）
14．计算0.15mol·L溶液的pH值。（已知）
15．计算0.15mol·L溶液的pH值。（已知）
16．0.30mol·LHAc溶液与0.25mol·LNaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。（已知）
17．0.20mol·L溶液10.0mL与0.25mol·L溶液20.0mL积混合，求混合溶液的pH值。（已知）
18．求在298.15K时 将金属锌插入0.1 mol·L溶液中的电极电势。（已知＝－0.7618V）
19．0.35mol·LHAc溶液与0.45mol·LNaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。（已知）
20．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00的HAc溶液中应加入多少克固体？（）
21．计算298K时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 mol·L c(Sn2+)=0.4 mol·L电对的电极电势。(已知)
22．计算298K时 Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1 mol·L，c(Fe2+)=0.5 mol·L电对的电极电势。（已知=0.771V）
23．根据下列氧化还原反应组成原电池。已知：，，，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。（，）
24．计算298K时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 mol·L c(Sn2+)=0.4 mol·L电对的电极电势。(已知)
25． 计算298K时： Cr2O72-/Cr3+，c(Cr2O72-)=0．2 mol·L-1，c(Cr3+)=0．3 mol·L，c(H+)=3mol·L电对的电极电势。（已知）
医用基础化学有机化学综合练习
四、给下列化合物命名或写出结构式
1． 2． 3．对-羟基苯乙酮
4． 5．叔丁胺 6．
7． 8． 9．对甲氧基苯甲醛（茴香醛）
10． 11．甲基苄基胺 12．
13． 14． 15．3-甲基环己酮
16． 17．苄胺 18．对-硝基苯乙酮
19． 20．N-乙基苯胺
五、完成下列反应式，写出主要产物
1． 2．
3．
4．
5． 6．
7． 8．
9． 10．
11．
12．
13．
14．
15． 16．
17．
18．
19．
20．
21． 22．
23． 24．
25．
六、问答题
1．化合物A()，不与的溶液反应，A在加热条件下与浓作用生成B（），B经热的氧化得C（），B经催化氢化得D（），D光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A、B、C、D、E的结构式。
2．化合物A()，能与2，4-二硝基苯肼生成黄色的沉淀B，不能与Tollens试剂、Fehling试剂反应，A能催化氢化得到产物C（），C经氧化又得A，试推测A、B、C的结构。
3．分子式得化合物A，加入的溶液，溴的颜色褪去生成B，A催化氢化制吸收1摩尔的生成C，C在紫外光的作用下与反应生成一种一氯代产物D，试推测A、B、C、D的结构。
4．化合物A()，不与的氨溶液反应，与1摩尔的溶液反应，溴的颜色褪去生成B，A与1摩尔加成得C，C在加热条件下，氧化生成D（），是推测A、B、C、D的结构。
5．分子式为的化合物A，与2摩尔HBr作用生成B，与的氨溶液反应生成白色的沉淀C，与2摩尔加成生成D，D在紫外光的作用下与反应生成三种一氯代产物，试推测A、B、C、D的结构。
6．解释非对映体的概念。 7．解释苷键的含义。
8．解释手性碳原子的概念。 9．解释对映体的概念。
10．解释手性分子的概念。 11．解释吡喃糖的含义。
12．解释内消旋化合物的概念。 13．解释变旋光现象的含义。
14．解释多糖的含义。 15．解释单糖的含义。
医用基础化学
无机及分析化学部分
一、选择题
1．A 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B 12．A 13．D 14．B 15．B 16． 17．B 18．B 19．D 20．D 21. A 22．B 23．C 24.D 25.A
二、问答题
1．正极（还原反应）
负极（氧化反应）
电池符号：
2．正极（还原反应） Cu2++2e=Cu
负极（氧化反应） Fe－2e=Fe2+
电池符号： （－）Fe︱Fe2+(C1)‖Cu2+(C2)|Cu(＋)
3． 正极（还原反应）
负极（氧化反应）
电池符号：
4．正极（还原反应）
负极（氧化反应）
电池符号：
5．原电池符号：(－)Ni︱Ni2+(C1)‖Pb2+(C2)︱Pb(＋)
电极反应：正极 Pb2+＋2e=Pb
负极 Ni－2e=Ni2+
6．原电池符号：(－)Cu︱Cu2+(C1) ‖Ag+(C2)︱Ag(＋)
电极反应： 正极 Ag+＋2e=2Ag
负极 Cu－2e=Cu2+
7．原电池符号：(－)Sn︱Sn2+(C1) ‖H+(C2)︱H2(P)︱Pb(＋)
电极反应：正极 2H++2e=H2
负极 Sn－2e=Sn2+
8．三氯化六氨合钴（Ⅲ），中心原子，配体，配位原子 N ，配位数6
9．名称：氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ），中心原子：，配体：，配位原子：Cl、N、O，配位数：6
10．氢氧化二氨合银（Ⅰ），中心原子，配体，配位原子 N，配位数2
11．硫酸四氨合铜（Ⅱ），中心原子，配体，配位原子 N ，配位数4
12．硫酸四氨合锌（Ⅱ），中心原子，配体，配位原子 N ，配位数4
13．四碘和汞（Ⅱ）酸钾 中心原子，配体，配位原子 I ，配位数4
14．氯·五氨合钴（Ⅲ）配离子 中心原子，配体，配位原子 Cl、N ，配位数6
15．氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 中心原子，配体，配位原子 N ，配位数4
16．六（硫氰酸根）合铂（Ⅳ）酸钾 中心原子，配体，配位原子S ，配位数6
17．碳酸氯·硝基·四氨合铂（Ⅳ） 中心原子Pt，配体，配位原子 N、N、Cl，配位数6
18．氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） 中心原子，配体，配位原子 Cl、N、O，配位数6
三、计算题
1．解： m（）=3．36g
（L）

2．解： m（NaCl）=15g
m = 130 + 15 = 145（g）

3．解： 1L溶液的质量为：

1L98%的溶液含有的质量为：

因为
所以

4．解： 因为

5．解： 因为溶液的体积V＝150mL＝0．150L
质量 m = 7．50g

6．解：∵ 蔗糖（）溶液的浓度
∴
蔗糖（）是非电解质，据渗透压公式：

7．解：∵ KCl溶液的浓度
∴
KCl是A—B型强电解质，据渗透压公式：

8．解：∵ 溶液的浓度
∴
A—型强电解质，据渗透压公式：

9．
NaCl是强电解质，则

10．解：有渗透压公式可得：

11．解：
∵ ，可采用最简式：
∴

12．解：
∵ ，可采用最简式：

13．解：
∵ ，可采用最简式：
∴

pH＝14－pOH＝9.1
14．解： 已知 c（）=0.15mol·L
∵ ，可采用最简式：
∴

pH＝14－pOH＝11.2
15．解：
∵ ，可采用最简式：
∴

16．解： 缓冲对的浓度分别为：
mol·L
mol·L

17．解： 此混合溶液是—缓冲溶液，已知
混合液和浓度分别为：
mol·L
mol·L

18．解： 已知＝－0.7618V
Zn2+ ＋ 2e = Zn+

＝－0.7618+0.2068＝－0.555 (V)
19．解： 缓冲对的浓度分别为：
mol·L
mol·L

20．解： 因为
所以
解得：
应加入固体的质量

21．解： 已知
Sn4+＋2e = Sn2+

=0.151+=0.172(V)
22．解：查表 Fe3+/Fe2+=0.771V
Fe3+＋e=Fe2+

=0.771+0.05921=0.73(V)
23．解：由Nerst方程式计算

由此可知电对构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为：

原电池的电动势
24．解： 已知
Sn4+＋2e = Sn2+

=0.151+=0.172(V)
25． 解： 已知
Cr2O＋14H+＋6e＝2Cr3+＋7H2O

=1．232+=1．301(V)
有机化学部分
四、给下列化合物命名或写出结构式
1．反式-2-丁烯 2．环己醇 3．
4．乙酰水杨酸（阿斯匹林） 5． 6． 3-甲基-1-丁炔
7． 2-甲基-1，3-丁二烯 8．苯甲醇（或苄醇） 9．
10．α-羟基苯乙酸 11． 12．邻-甲基苯酚
13．2-甲基丙烯（或异丁烯） 14．乙基环己基醚 15．
16．对-．羟基苯甲酸 17．
18 19．邻苯二甲酸 20．
五、完成下列反应式，写出主要产物
1． 2． 3．
4． 5． 6．
7． 8． 9．
10． 11． 12．
13． 14．
15． 16．
17． 18．
19． 20． 21．
22． 23．
24． 25．
六、问答题
1．A．B． C．D． E．
2．A．B． C．
3．A． B． C． D．
4．A．B． C．D．
5．A． B．
C． D．
6．彼此不呈镜像关系的立体异构体叫非对映体。
7．糖苷分子中的端基碳（）与烃氧基（）之间的键称为苷键。
8．连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
9．彼此成镜像关系，但不能重叠的一对立体异构体，互为对映体。
10．不能与其镜像重叠的分子为手性分子。
11．有五个碳原子和一个氧原子组成的六元环称为吡喃环，六元环的糖称吡喃糖。
12．如果一个分子由两个或两个以上手性中心，并有一个内在的对称面，这个分子是内消旋化合物。
13．糖溶液自动改变比旋光度值，最终达到恒定值为变旋光现象。
14．水解后能产生10个以上单糖分子的糖称多糖。
15．单糖是不能再被水解的糖。