化学必修一第三章知识点总结.doc
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1、化学必修一第三章知识点总结1.元素得存在形式有两种:游离态与化合态。(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素得主要存在形式就是氯化钠,镁元素得存在形式有菱镁矿,铝元素得存在形式有铝土矿。(2)铁元素有两种存在形式:游离态得陨铁与化合态得铁矿石。2.金属单质得用途:(1)利用钠元素得特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯得透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质得熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆得导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态得四氯化钛制备金属钛。(2)镁条燃烧发出耀眼得白光,用来做照明弹。(3)利用铝得良好导电性,做导线。利用铝块与铝粉得颜色都就是银白色,铝粉制成银粉(白
2、色涂料)。3.金属化合物得用途:(1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业得供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠与氯气得原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气得原料。(2)氧化镁得熔点高,做耐高温得材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温得实验仪器。(3)明矾做净水剂。4.金属得分类:(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属。(2)根据密度分类:密度大于4、5g/cm3得金属就是重金属:如铁、铜、铅、钡,密度小于4、5g/cm3得金属就是轻金属:如钠、镁、铝。5.氧化物得分类:二元化合物,其中一种元素就是氧元素,并且氧
3、元素呈负二价得化合物就是氧化物。(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素得种类)分为金属氧化物与非金属氧化物。(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。(4)氧化物(根据氧化物就是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物与不成盐氧化物(CO 、NO)。(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。(6)酸性氧化物分为高价态得金属氧化物(Mn2O7)与非金属氧化物(CO2)。(7)碱性氧化物只能就是金属氧化物(CaO)。(8)两性氧化物只能就是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。6.金属氢氧化物得分类:碱性氢氧化物与两性氢氧化物。7.
4、含金属阳离子得物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。8.酸根离子分为三类:(1)含金属元素得含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。(2)含非金属元素得含氧酸根离子(NO3-)。(3)含非金属元素得无氧酸根离子(Cl-)等。9.阳离子分类:(1)金属阳离子(Na+)与非金属阳离子(H+ 、NH4+)。(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)与变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+),单一价态得阳离子与最高价态得阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ ;较低价态得金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性。10.
5、温度不同产物不同得化学方程式:4Na+O2=2Na2O ;2Na+O2=Na2O2 11.量不同产物不同得化学方程式:CO2 + NaOH = NaHCO3;CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl;Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3B
6、a(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4; KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应得得化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213.相互转化得
7、化学方程式氧化还原反应实例:除去氯化铁中得氯化亚铁:2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中得氯化铁:2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例:除去碳酸氢钠中得碳酸钠:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸碱性实例:除去碳酸钠中得碳酸氢钠:NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O,2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O14.酸碱性强弱区别得化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量得强碱溶液不再有沉淀: Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸铝溶液中
8、滴入过量得弱碱氨水溶液始终有沉淀: Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4离子方程式:Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+15.互滴法鉴别无色试剂得实验组:碳酸钠溶液与盐酸,硫酸铝溶液与强碱,偏酸盐溶液与强酸16.Fe2+得检验:取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+ 。取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+ 。17.Fe3+得检验:取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液
9、,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+ 。取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+ 。18.指示剂颜色变化:在盛有水得试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。在盛有水得试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。在盛有水得试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。19.氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱与氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁。20.与Fe3+不能共存得离子有:发生复分解反应得离子:OH
10、- 。发生络合反应得离子:SCN- 。发生双水解反应得离子:CO32- 、HCO3- 。发生氧化还原反应得离子:S2- 、I- 。21.与Al3+不能共存得离子有:发生复分解反应得离子:OH- 。发生络合反应得离子:F- 。发生双水解反应得离子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。22.与H+不能共存得离子有:发生复分解反应产生气体得离子:CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。发生复分解反应产生沉淀得离子:AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)。发生复分解反应没有任何现象得离子: OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HP
11、O42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。23.与OH-不能共存得离子有:发生复分解反应产生气体得离子:NH4+ 。发生复分解反应产生沉淀得离子:金属活动顺序表中镁以后得离子:Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。发生复分解反应没有任何现象得离子: H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。24.易失电子得物质除了金属外,还含有强还原性得物质:H2S 、K2S 、HI 、KI。25.原子得最外层只有1个电子得元素有:(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3
12、)Cu 、Ag 、Au 。化学必修一第四章知识点总结1.非金属元素得种类:在迄今为止发现与合成得112种元素中非金属元素有16种。(依据元素三分法)。2.非金属元素得存在形式:游离态与化合态两种。 (1)硅元素:只存在化合态,主要以二氧化硅与硅酸盐得形式存在。(2)氯元素:只存在化合态,主要以氯化钠得形式存在于海水与陆地得盐矿中。(3)硫元素:游离态存在于火山喷口附近或地壳得岩层里,化合态主要以硫化物与硫酸盐得形式存在,在火山喷出物里含有大量得含硫化合物,如硫化氢、二氧化硫与三氧化硫等;硫还就是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。(4)氮元素:游离态主要存在于空气中,化合态主要存在于土壤中
13、,氮元素也就是蛋白质得重要组成元素。3.非金属单质种类与元素种类就是两码事,因为存在同素异形体(同一元素形成得不同单质互称同素异形体得缘故)。(1)氧元素有O2 与O3两种单质形式。(2)硫元素由单斜硫与斜方硫两种单质形式。(3)氮元素有N2与N4两种单质形式。(4)磷元素有红磷与白磷两种单质形式。(5)碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60 、C120等多种形式。4.只由非金属元素构成得化合物种类:离子化合物与共价化合物。(1)离子化合物主要就是:铵盐NH4Cl 、NH4NO3 (2)共价化合物有:非金属氢化物:CH4、NH3 、H2O、HF非金属氧化物:CO 、CO2 、 NO 、NO2非
14、金属互化物:CS2、非金属含氧酸:H2CO3 、H2SiO3 5.非金属元素得化合价推断方法:画出元素得原子结构示意图,根据最外层电子数就就是最高正价数,最外层电子数减去8(或2)得到该元素得最低价态,最低价态与最高价态之间得所有化合价皆有可能形成。6.非金属元素得化合价规律就是:最外层电子数就是奇数得元素其化合价通常也就是奇数价,最外层电子数就是偶数得元素其化合价通常也就是偶数价。氯元素得常见价态:-1 、+1 、+3 、+5 、+7,例外得有+4,例如:二氧化氯(ClO2)。氮元素得常见价态:-1 、+1 、+3 、+5,例外得有:+2、+4 ,例如:一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)。
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