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化学必修一第三章知识点总结
1.元素得存在形式有两种:游离态与化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素得主要存在形式就是氯化钠,镁元素得存在形式有菱镁矿,铝元素得存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态得陨铁与化合态得铁矿石。
2.金属单质得用途:
(1)利用钠元素得特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯得透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质得熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆得导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态得四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼得白光,用来做照明弹。
(3)利用铝得良好导电性,做导线。利用铝块与铝粉得颜色都就是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物得用途:
(1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业得供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠与氯气得原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气得原料。
(2)氧化镁得熔点高,做耐高温得材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温得实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属得分类:
(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类:密度大于4、5g/cm3得金属就是重金属:如铁、铜、铅、钡,密度小于4、5g/cm3得金属就是轻金属:如钠、镁、铝。
5.氧化物得分类:二元化合物,其中一种元素就是氧元素,并且氧元素呈负二价得化合物就是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素得种类)分为金属氧化物与非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物就是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物与不成盐氧化物(CO 、NO)。
(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态得金属氧化物(Mn2O7)与非金属氧化物(CO2)。
(7)碱性氧化物只能就是金属氧化物(CaO)。
(8)两性氧化物只能就是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。
6.金属氢氧化物得分类:碱性氢氧化物与两性氢氧化物。
7.含金属阳离子得物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8.酸根离子分为三类:
(1)含金属元素得含氧酸根离子(AlO2-  、MnO4-)。
(2)含非金属元素得含氧酸根离子(NO3-)。
(3)含非金属元素得无氧酸根离子(Cl-)等。
9.阳离子分类:
(1)金属阳离子(Na+)与非金属阳离子(H+ 、NH4+)。
(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)与变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+),单一价态得阳离子与最高价态得阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态得金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性。
10.温度不同产物不同得化学方程式:
4Na+O2=2Na2O ;                                                 2Na+O2=Na2O2
11.量不同产物不同得化学方程式:
CO2 + NaOH = NaHCO3 ;CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl;Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4+K2SO4  ;   
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应得得化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ ;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O ;Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3  + H2O;NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13.相互转化得化学方程式
氧化还原反应实例:除去氯化铁中得氯化亚铁:   2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中得氯化铁:   2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例:除去碳酸氢钠中得碳酸钠:          Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例:除去碳酸钠中得碳酸氢钠:       
NaHCO3 +NaOH = Na2CO3  + H2O,2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14.酸碱性强弱区别得化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量得强碱溶液不再有沉淀:  
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量得弱碱氨水溶液始终有沉淀: 
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15.互滴法鉴别无色试剂得实验组:碳酸钠溶液与盐酸,硫酸铝溶液与强碱,偏酸盐溶液与强酸
16.Fe2+得检验:
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+ 。
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+ 。
17.Fe3+得检验:
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+ 。
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+ 。
18.指示剂颜色变化:
①在盛有水得试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。
②在盛有水得试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
③在盛有水得试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。
19.氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱与氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁。
20.与Fe3+不能共存得离子有:
①发生复分解反应得离子:OH- 。②发生络合反应得离子:SCN- 。③发生双水解反应得离子:CO32- 、HCO3- 。④发生氧化还原反应得离子:S2- 、I- 。
21.与Al3+不能共存得离子有:
①发生复分解反应得离子:OH- 。②发生络合反应得离子:F- 。③发生双水解反应得离子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22.与H+不能共存得离子有:
①发生复分解反应产生气体得离子:CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。
②发生复分解反应产生沉淀得离子:AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。
③发生复分解反应没有任何现象得离子: OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO-  、HC2O4- 、C2O42- )。
23.与OH-不能共存得离子有:
①发生复分解反应产生气体得离子:NH4+ 。
②发生复分解反应产生沉淀得离子:金属活动顺序表中镁以后得离子:Mg2+ 、 Al3+  、Fe3+   、Fe2+  、Cu2+  、Ag+  。
③发生复分解反应没有任何现象得离子: H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3-  、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。
24.易失电子得物质除了金属外,还含有强还原性得物质:H2S 、K2S 、HI 、KI。
25.原子得最外层只有1个电子得元素有:
(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。

化学必修一第四章知识点总结
1.非金属元素得种类:在迄今为止发现与合成得112种元素中非金属元素有16种。(依据元素三分法)。
2.非金属元素得存在形式:游离态与化合态两种。
(1)硅元素:只存在化合态,主要以二氧化硅与硅酸盐得形式存在。
(2)氯元素:只存在化合态,主要以氯化钠得形式存在于海水与陆地得盐矿中。
(3)硫元素:游离态存在于火山喷口附近或地壳得岩层里,化合态主要以硫化物与硫酸盐得形式存在,在火山喷出物里含有大量得含硫化合物,如硫化氢、二氧化硫与三氧化硫等;硫还就是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。
(4)氮元素:游离态主要存在于空气中,化合态主要存在于土壤中,氮元素也就是蛋白质得重要组成元素。
3.非金属单质种类与元素种类就是两码事,因为存在同素异形体(同一元素形成得不同单质互称同素异形体得缘故)。
(1)氧元素有O2 与O3两种单质形式。
(2)硫元素由单斜硫与斜方硫两种单质形式。
(3)氮元素有N2与N4两种单质形式。
(4)磷元素有红磷与白磷两种单质形式。
(5)碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60 、C120等多种形式。
4.只由非金属元素构成得化合物种类:离子化合物与共价化合物。
(1)离子化合物主要就是:铵盐NH4Cl 、NH4NO3
(2)共价化合物有:
非金属氢化物:CH4、NH3 、H2O、HF
非金属氧化物:CO 、CO2 、 NO 、NO2
非金属互化物:CS2、
非金属含氧酸:H2CO3 、H2SiO3
5.非金属元素得化合价推断方法:
画出元素得原子结构示意图,根据最外层电子数就就是最高正价数,最外层电子数减去8(或2)得到该元素得最低价态,最低价态与最高价态之间得所有化合价皆有可能形成。
6.非金属元素得化合价规律就是:最外层电子数就是奇数得元素其化合价通常也就是奇数价,最外层电子数就是偶数得元素其化合价通常也就是偶数价。
氯元素得常见价态:-1 、+1 、+3 、+5 、+7,例外得有+4,例如:二氧化氯(ClO2)。
氮元素得常见价态:-1 、+1 、+3 、+5,例外得有:+2、+4 ,例如:一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)。
7.特殊得不对应现象:
(1)通常元素一种价态对应一种氧化物,+4价得氮元素例外,有二氧化氮(NO2)与四氧化二氮(N2O4)两种化合物。
(2)通常一种酸酐对应一种含氧酸,SiO2 与P2O5例外
SiO2 —H2SiO3(硅酸) ,SiO2 —H4SiO4(原硅酸)
P2O5—HPO3(偏磷酸),P2O5—H3PO4(磷酸)
8.酸酐与含氧酸得判断方法:
(1)从价态判断:酸酐中非氧元素得价态与含氧酸中成酸元素得价态相同。
(2)从转化关系判断:
①可溶性得含氧酸可以由其酸酐与水反应生成,例如:CO2+H2O=H2CO3 。
②不溶性得含氧酸受热分解生成酸酐与水,例如:H2SiO3=SiO2+H2O 。
(3)利用记忆判断:常见酸酐对应得含氧酸如下:
①碳族元素:CO2 — H2CO3 ;SiO2 —H2SiO3 ,SiO2 —H4SiO4
②氮族元素:N2O3 —HNO2 (亚硝酸);N2O5—HNO3 (硝酸);P2O5—HPO3(偏磷酸),P2O5—H3PO4(磷酸)
③氧族元素:SO2 —H2SO3 (亚硫酸),SO3—H2SO4(硫酸)
④卤素:Cl2O3 —HClO2(亚氯酸);Cl2O5—HClO3 (氯酸);Cl2O7—HClO4(高氯酸);
9.实验室制取下列气体时得收集方法:
(1)只能用排水法收集得就是:CO、NO。
(2)只能用向上排空气法收集得就是:HCl、NO2 。
(3)只能用用向下排空气法收集得就是:NH3 。
(4)既能用排水法收集,也能用向下排空气法收集得就是:H2 。
(5)既能用排水法收集,也能用向上排空气法收集得就是:O2 。
(6)CO2:既能用向上排空气法收集,也能用排饱与NaHCO3溶液法收集 。
(7)Cl2:既能用向上排空气法收集,也能用排饱与NaCl水法收集 。
(8)SO2:既能用向上排空气法收集,也能用排饱与NaHSO3溶液法收集 。
10.除去气体中得杂质方法归纳:
(1)杂质气体就是水蒸气时
①Cl2 (H2O) 、HCl (H2O) 、CO2  (H2O) 、SO2  (H2O) :用酸性干燥剂:浓硫酸、硅胶、硫酸铜,或中性干杂剂:氯化钙。
②H2  (H2O) 、O2  (H2O) 、CO (H2O) :选酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂。
③NH3  (H2O) :选碱性干燥剂。
(2)杂质气体得酸性比主气体得酸性强时:
除杂规律:选用主气体得酸式盐得饱与溶液,实例如下:
①Cl2     (HCl) :用饱与氯化钠溶液
②CO2        (HCl) :用饱与碳酸氢钠溶液
③SO2    (HCl) :用饱与得亚硫酸氢钠溶液
④CO2    (SO2) :用饱与碳酸氢钠溶液
(3)杂质气体呈酸性时:
H2中得H2S:通过NaOH溶液洗气 。
(4)杂质气体有还原性时:
CO2中得SO2 :通过酸性KMnO4溶液洗气、
11.气体得溶解性排序:H2<O2<CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3 。
12.影响气候得气体角色分析:
(1)CO2 、CH4等导致温室效应。
(2)SO2、NO2导致酸雨。
(3)氟氯烃导致臭氧空洞。
(4)有毒、有刺激性得得气体(NO、NO2、NH3、CO、H2S、SO2、Cl2、HCl)都会污染大气。
13.阴离子检验专题:
(1)SO 离子离子检验时,为防止SO  、CO  、PO 等离子得干扰,先将被检验溶液酸化,可以出去SO   、CO 离子,然后在滴入氯化钡溶液,PO 离子不会产生沉淀,只有SO 离子会产生不溶于盐酸得BaSO4沉淀。
(2)SO (HSO3-)离子得检验:滴入稀盐酸,将收集到得有刺激性气味得无色气体通入到品红溶液中,品红溶液褪色,说明溶液中得阴离子就是SO (HSO3-)离子。
(3)CO 离子检验:滴入稀盐酸,将收集到无色无味气体通入澄清得石灰水中,澄清得石灰水变浑浊,继续将收集到无色无味气体通入石灰水中,石灰水又变澄清得就是CO  (HCO )离子。
(4)SiO 离子检验:溶液中滴入过量得盐酸或通入过量得二氧化碳,始终会有胶状无味得白色沉淀生成得就是SiO 离子。
(5)AlO2-离子检验:溶液中逐滴滴入盐酸,先瞧到白色絮状沉淀,后来沉淀溶解,该溶液中不断通入二氧化碳,始终有白色絮状沉淀得溶液中有AlO2-离子。
(6)Cl-离子检验:滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴入硝酸,沉淀不溶解得溶液中含Cl-离子。
14.一种试剂鉴别多种溶液得思考方法:
(1)当被鉴别溶液得阴离子相同阳离子不同时,检验试剂从阴离子角度突破,加入得应该就是可溶性强碱溶液。
例如:一次性鉴别分别含有Ag+、NH  、Al3+ 、Mg2+ 、Na+等七种离子得溶液得试剂就是氢氧化钠溶液。
(2)当被鉴别溶液得阳离子相同阴离子不同时,检验试剂从阳离子角度突破,加入得应该就是可溶性强酸溶液、
例如:一次性鉴别分别含有SO  (HSO3-) 、S2- (HS-)、 S2O  、CO  (HCO ) 、SiO 、AlO2- 、C6H5O- 、Cl-等八种离子得溶液,鉴别试剂就是盐酸。
15. 课本歧化反应归纳:Cl2、NO2、Na2O2与H2O得反应都就是歧化反应,H2O既不就是氧化剂也不就是还原剂,Cl2、NO2、Na2O2既就是氧化剂又就是还原剂。
16. 氮得固定就就是将游离态得氮转变成化合态氮得过程,它分为自然固氮与人工固氮两种。
(1)自然固氮:雷雨放电,将氮气与氧气化合成一氧化氮,豆科植物根瘤菌将游离态得氮转变成化合态得氮。
(2)人工固氮:例如:合成氨。
17.不能由单质之间直接反应制取得就是:FeCl2 、CuS ;不能由单质与酸直接反应生成得就是:FeCl3 、Cu2S 。
18.纯净物与混合物问题:
(1)气体得液态仍然就是纯净物:液氧、液氯、液氮。
(2)复盐、矾类就是纯净物:明矾、胆矾、蓝矾、绿矾、皓矾。
(3)新制备得氯水得成分:分子:Cl2 、H2O 、HClO;离子:H+ 、Cl- 、ClO- 、OH-
(4)氨水得成分:分子:NH3 、NH3 ·H2O 、H2O,离子:NH  、 OH-、H+ 。
(5)漂白粉得成分:氯化钙与次氯酸钙,漂白粉得有效成分就是次氯酸钙。
(6)王水得成分:浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1混合而成。
19.哪些物质中存在单质分子得研究:
(1)氧分子得存在:氧气、液氧、空气中含有氧分子。
(2)氯分子得存在:氯气、液氯、新制备得氯水。
(3)氨分子得存在:氨气、液氨、氨水。
(4)碘分子得存在:固态碘、升华碘、碘水、碘酒。(碘水、碘酒遇淀粉溶液变蓝)
20.应会辨认得物理变化、化学变化:
(1)升华就是物理变化:I2得升华。
(2)液体得挥发就是物理变化:液Br2得挥发、浓盐酸得挥发、浓硝酸得挥发。
(3)气体得液化就是物理变化:NH3得液化、Cl2得液化、SO2得液化、NO2得液化。
(4)下列分离操作就是物理变化:过滤、萃取、分液、分馏(石油得分馏)、渗析。
(5)下列漂白就是物理变化:活性炭吸附脱色都就是物理变化,而二氧化硫、过氧化钠、次氯酸漂白就是化学变化。
(6)锅炉得爆炸就是物理变化,而可燃性气体与氧化剂燃烧爆炸就是化学变化。
(7)钝化就是一种化学变化,就是铁、铝等金属在常温下遇到冷得浓硫酸或浓硝酸发生化学反应在金属表面生成一种致密得氧化物薄膜,从而阻止酸进一步与金属反应得现象。
21.制备Al(OH)3得方法选择:
(1)实验室用Al2(SO4)3反应制取Al(OH)3,最合适得试剂就是氨水;过量得强碱溶解掉部分或全部氢氧化铝,所以不能用强碱溶液作铝盐得沉淀剂。
(2)实验室用NaAlO2反应制取Al(OH)3,最合适得试剂就是干冰;过量得强酸溶解掉部分或全部氢氧化铝,所以不能用强酸做偏铝酸盐得沉淀剂。
22.指示剂得颜色变化:
(1)新制备得氯水中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红就是盐酸在起作用,褪色就是次氯酸得氧化性在起作用。
(2)浓硫酸中滴入紫色石蕊:先变红后变黑,变红就是硫酸得酸性在起作用,变黑就是浓硫酸得脱水性在起作用。
(3)亚硫酸中滴入紫色石蕊:变红不褪色,变红就是亚硫酸得酸性在起作用,不褪色就是由于二氧化硫得漂白性对紫色石蕊不起作用。
(4)浓硝酸中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红就是硝酸得酸性在起作用,褪色就是硝酸得氧化性在起作用。
(5)稀硝酸中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红就是硝酸得酸性在起作用,褪色就是硝酸得氧化性在起作用。
23.不能共存得气体组:
(1)酸碱性不能共存得气体有:HCl与NH3 。
(2)因为发生氧化还原反应而不能共存得气体有:NO与O2 。
24.二氧化碳得化学性质:
(1)酸酐得通性:
①与水反应生成含氧酸(碳酸):CO2+H2O=H2CO3
②与碱性氧化物反应生成含氧酸盐: CO2+CaO=CaCO3
③与碱反应生成盐与水:                                   
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O; 2CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2
(2)弱氧化性:                                                       
CO2+C=2CO    ; CO2+2Mg=2MgO+C
25.碳酸得化学性质:
(1)滴入紫色石蕊变红。
(2)碱与碳酸反应生成碳酸盐与水(注意:反应物得量不同产物不同)。
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O  ;2H2CO3 + Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2H2O    
(3)弱酸盐与碳酸反应生成弱酸与碳酸盐。
①加入碳酸后有沉淀产生,碳酸过量沉淀消失得溶液就是:次氯酸钙溶液。
②加入碳酸后有沉淀产生,碳酸过量沉淀不消失得溶液就是:硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液。
26.二氧化硅得化学性质:
(1)酸酐:       
SiO2+CaO=CaSiO3                         SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O
(2)弱氧化性:       SiO2+C=2CO+Si         
(3)特性:        SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
(4)高熔沸点:  SiO2+Na2CO3 = CO2+Na2SiO3 ;SiO2+CaCO3 = CO2+CaSiO3     
27.硅酸得不稳定性  H2SiO3 =H2O+ SiO2
28.二氧化硫得化学性质:
(1)酸酐:        SO2+H2O=H2SO3 ;              SO2+CaO=CaSO3;
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O;                    2SO2+Ca(OH)2= Ca(HSO3)2
(2)弱氧化性:       SO2+2H2S=3S+2H2O   
(3)还原性:    2SO2+O2=2SO3  ;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)特性: 漂白性使品红溶液褪色,加热颜色又出现
29.浓硫酸得化学性质:
(1)脱水性:  C12H22O11=12C +11H2O
(2)强氧化性:C+2H2SO4(浓)=CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
(3)酸性与强氧化性:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O
(4)酸性与难挥发性:NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
30.硝酸得化学性质
(1)酸性与强氧化性:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2 ↑+2H2O
(2)强氧化性:C+4HNO3(浓)=CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O