人教版高中化学选修4课时作业试题-全套.doc
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1、课时作业1反应热焓变时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1下列关于能量得变化及反应热得说法中正确得就是()A任何化学反应都有反应热B某些化学键断裂时吸收能量,某些化学键断裂则放出能量C形成新化学键不一定放出能量D有热量变化得反应一定有化学键得断裂与形成解析:断裂化学键一定吸收能量,形成化学键一定放出能量,A正确,B、C错误;有热量变化得反应可能就是物理变化,如浓硫酸溶于水放出热量,D错误。答案:A2下列关于化学反应中得说法正确得就是()A有化学键断裂得过程一定就是化学变化B化学反应中有物质变化也有能量变化C图中所示得反应为放热反应D需要加热才能发生得化学反应一定就是吸
2、热反应解析:盐溶于水断裂化学键,但该过程为物理变化,A错误;由题图可知生成物得能量大于反应物得能量,故该反应为吸热反应,C错误;有些反应需要加热,但反应开始后可以撤掉热源,如Fe与S得反应,这些反应就是放热反应,D错误。答案:B3下列说法正确得就是()A反应热就是1 mol 物质参加反应时得能量变化B当反应放热时H0,反应吸热时H0C任何条件下,化学反应得焓变都等于化学反应得反应热D在一定条件下,某一化学反应就是吸热反应还就是放热反应,由生成物与反应物得焓值差来决定解析:化学反应过程中释放或吸收得热量称为反应热,A项错误;当反应放热时,H0,B项错误;只有在恒压条件下,化学反应得焓变才等于化学
3、反应得反应热,因此C项错误;一个化学反应就是吸热反应还就是放热反应,取决于生成物与反应物得焓值差,也可以根据断键时吸收得能量与成键时放出得能量得相对大小判断,D项正确。答案:D4已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H546、3 kJ/mol,下列说法正确得就是()AH2与F2反应生成HF得反应就是吸热反应B在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2得能量总与大于2 mol HF气体得能量CHE(H2)E(F2)E(HF)(E表示键能)D通常情况下,该反应发生得条件就是加热或光照解析:H546、3 kJ/mol,说明该反应就是放热反应,A错;放热反应中反应物得总能量高于生成物得总能量,
4、B对;用键能求H,H反应物键能总与生成物键能总与,C项中应就是2E(HF),所以C错;H2与F2在黑暗处就能发生反应,所以D错。答案:B5下列关于能量变化得说法正确得就是()A“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量得水与冰相比较,冰得能量高B化学反应在物质变化得同时,伴随着能量变化,表现形式只有吸热与放热两种C已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒得同时,也遵循能量守恒解析:A项中说明等质量得水与冰,冰得能量低;B项化学反应中能量得变化通常表现为热量得变化,一般表现为吸热与放热,但也可以转化为其她形式得能量,如电能、光能等;C项中由热化学方程式可知,金
5、刚石本身具有得能量高于石墨,故金刚石不如石墨稳定;D项正确。答案:D6下列反应符合图示得就是()A镁片与盐酸得反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体得反应C酸碱中与反应D乙醇在氧气中得燃烧反应解析:由图示可知,该反应为吸热反应,B项正确。答案:B7已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72 kJ/mol,其她相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中得化学键断裂时需要吸收得能量/kJ436a366则表中a为()A404 B260C224 D200解析:根据反应热与键能之间得关系可得:H436 kJ/mola kJ/mol2366 kJ/mol72 kJ/m
6、ol,解之得:a224。故选C。答案:C8常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要得能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确得就是()共价键HHFFHFHClHIE/(kJmol1)436157568432298A、432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定得共价键就是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析:HBr键得键能应介于HI键得键能与HCl键得键能之间,即298 kJmol1E(HBr)0DNF3吸收能量后如果没有化学键得断裂与生成,仍可能发生化学反应解析:断键得过程吸收能量,A错;成
7、键得过程,放出能量,B正确;选项C中反应得H反应物得键能之与生成物得键能之与(941、73154、86283、0) kJmol1291、9 kJmol1,因此C错;若NF3吸收能量后没有化学键得断裂与生成,则就是物理变化。化学反应过程中必有键得断裂与生成,所以D错。答案:B11已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)得能量变化如图所示,判断下列叙述中正确得就是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物得总能量高于生成物得总能量D断裂1 mol AA键与1 mol BB键,放出a kJ能量解析:观察题给图像可以得到,上述反应得反应物总能量低于生
8、成物总能量,为吸热反应,其中反应热H(ab) kJmol1。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。答案:B12下列图像分别表示有关反应得反应过程与能量变化得关系:据此判断下列说法正确得就是()A石墨转变为金刚石就是吸热反应B白磷比红磷稳定CCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0DS(g)O2(g)=SO2(g)H1;S(s)O2(g)=SO2(g)H2,则H1H2解析:由图知:E(金刚石)E(石墨),故石墨转变为金刚石就是吸热反应,A正确;由图知:E(白磷)E(红磷),故红磷比白磷稳定,B错误;由图知:ECO(g)H2O(g)ECO2(g)H2(g),故CO(
9、g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)得H0,C错误;由H1、H2均为负值,并结合图知,H1H2,D错误。答案:A二、非选择题(52分)13(10分)如图就是一个简易测量物质反应就是吸热还就是放热得实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应就是放热反应还就是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量得浓NaOH溶液,请根据要求回答下列问题:(1)有关反应得离子方程式就是_,试管中瞧到得现象就是_。(2)S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”),原因就是_;说明此反应就是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知,NaAlO2溶液与H2得总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片与
10、NaOH溶液得总能量。(4)若小试管盛适量水,然后向其中加入适量NH4NO3晶体,则S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”),这说明NH4NO3溶于水就是_(填字母)。a吸热反应 b放热反应c吸热过程 d放热过程解析:铝片与NaOH溶液得反应就是放热反应,由于反应物得总能量高于生成物得总能量,放出得热量使锥形瓶内气压增大,导致S形导管左端液面下降,右端液面上升。而NH4NO3溶于水就是吸热过程,使锥形瓶内气体压强减小,所以液面A上升。答案:(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2铝片逐渐溶解,有气泡产生(2)下降反应放出得热量使锥形瓶内气压增大放热(3)小于(4)上升c14(18分)如图所
11、示,把试管放入盛有25石灰水饱与溶液得烧杯中,试管中开始放入几块镁条,再用滴管滴入5 mL得盐酸。试回答下列问题:(1)实验中观察到得现象就是_。(2)产生上述实验现象得原因就是_。(3)写出有关得离子方程式:_。(4)由实验推知,MgCl2与H2得总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条与盐酸得总能量。(5)如将本题中“25石灰水饱与溶液”换成“20碳酸饮料”进行探究实验,实验(1)中观察到得另一现象就是_,其原因就是_。解析:Mg2HCl=MgCl2H2就是放热反应,Mg与盐酸反应产生得热量使石灰水得温度升高,Ca(OH)2得溶解度随着温度得升高而减小。气体得溶解度也随温度得升高而减
12、小。答案:(1)镁条上产生大量气泡,镁条逐渐溶解,烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应属于放热反应,而Ca(OH)2得溶解度随着温度得升高而减小,因此析出白色得Ca(OH)2固体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡得速率逐渐加快;气体得溶解度随着温度得升高而减小15(8分)在一定条件下,A与B反应可生成C与D,其能量变化如下:(反应前)(反应后)(1)下列关于反应AB=CD得说法正确得就是()A反应前后原子得种类与数目一定不变B该反应若有能量变化,则一定就是氧化还原反应C若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行D反应物得总质量与生成物得总质量一
13、定相等,且该反应遵循能量守恒(2)若E1E2,则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应,该反应得反应热为_。解析:每个反应都遵循质量守恒与能量守恒,故A、D两项正确;任何反应都伴随着能量变化,B项错误;某一反应就是放热反应还就是吸热反应与反应条件无关,加热就是为了使旧化学键断裂,引发反应,C项错误。答案:(1)AD(2)吸热H(E2E1) kJmol116(16分)下表中得数据就是破坏1 mol物质中得化学键所消耗得能量(kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有得能量最低得就是(
14、)AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中,最稳定得就是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)得反应就是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质得量得氢气时,放出或吸收热量最多得就是_。(5)若无表中得数据,您能正确回答出问题(4)吗?答:_,您得根据就是_。(6)写出H2与Cl2反应得热化学方程式:_。解析:破坏1 mol物质得化学键时所消耗得能量与相同条件下由形成该物质得原子形成1 mol该物质放出得能量相等,放出得能量越多,物质本身具有得能量越低,分子越稳定。(1)生成1 mol
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