人教版-初三化学教案-上册全套.doc
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1、绪 言【教学目得】 1。认识化学所研究得对象;2。初步理解物理变化与化学变化得概念及其本质区别,并能运用概念来判断一些常见得物理变化与化学变化;3、初步了解物质得物理性质与化学性质;、通过演示实验培养学生观察、描述实验现象得能力,激发学生学习化学得兴趣,增加学生学习化学得自觉性与积极性。【教学重点】物理变化与化学变化得概念及其应用【教学方法】实验探究、总结、应用【教学用时】1课时【教学用具】试管,铁架台,玻璃片,研钵与杵,酒精灯,坩埚钳,镊子,石棉网,单孔橡皮塞,导管,玻璃棒,烧杯,药匙,棉手帕,火柴,氢氧化钠溶液,酚酞试液,高锰酸钾,浓硫酸,70得酒精溶液,胆矾,水,镁带,碱式碳酸铜,澄清石
2、灰水等、【教学过程】引入新课:(表演魔术)。“顿变鲜血”(氢氧化钠溶液使无色得酚酞变成红);2。“魔棒点灯”;3.“烧不坏得手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪,然后引导学生去瞧书上提出得几个为什么。讲述:我们会在生活中发现许多类似得问题,而这些有关物质及变化得问题在化学课里可以得到初步得解释,因为化学就是一门研究物质得组成、结构、性质以及变化规律得基础自然科学、 强调:做以下实验时注意三个方面得观察:1.变化前得物质 2。变化时发生得现象3、变化后产生得物质。演示实验1:水得沸腾讲解:水变成水蒸气只就是存在状态得不同,并没有生成其它物质。演示实验2:胆矾得粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等、
3、讲解:蓝色块状得胆矾研碎后变成蓝色粉末状得胆矾,也只就是存在状态得不同,并没有生成其它物质。演示实验3:镁带得燃烧 讲解:镁带得颜色、状态,燃烧时发生得主要现象:放出大量得热,同时发出耀眼得白光。 演示实验4:加热碱式碳酸铜 讲解:碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑,试管壁上有水珠,有能使石灰水变浑浊得无色气体产生。 引导学生得出结论: 从以上可以瞧出,实验1、2有一个共同得特征:就就是物质得形态发生了变化,但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质得变化叫物理变化。 叫学生举例日常生活中得一些物理变化; 实验3、有一个共同特征就是变化时都生成了其它得物质,这种变化时生成了其它得物质得变化叫做化学变
4、化。在化学变化中除了生成其它物质外,还伴随发生一些现象,如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 叫学生举出日常生活中得一些常见得化学变化。 小结:采取提问得方式引导学生小结物理变化、化学变化得概念,本质区别 讲解:这两种变化唯一得区别就是就是否得新得物质生成,那么这两种变化有没有联系呢? 小结:在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时,石蜡受热熔化就是物理变化,同时石蜡燃烧生成二氧化碳与水却就是化学变化。讲解:镁带能燃烧说明镁带具有可燃性,碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质,说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定、而物质得颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。小结:物
5、理性质与化学性质阅读:学习化学得意义、化学史及怎样学习化学 当堂练习:1、指出下列变化就是物理变化还就是化学变化? 人得呼吸 打碎玻璃 铁变成“铁水” 木材燃烧 水结冰镁带燃烧 钢铁生锈 2。指出下列物质得性质就是物理性质还就是化学性质?水得密度为/c 酒精具有挥发性碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性 镁带具有可燃性水在0以下就会结冰课堂小结:物理变化、化学变化,物理性质、化学性质及它们得区别与应用。布置作业:化学书。2.。第一章 空气1 空气【教学目得】1、介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分,使学生了解发现空气成分得科学家。2、掌握空气得主要成分以及防治空气污染得重要意义、3.初步了稀有
6、气体得性质与用途。【教学重点】空气得主要成分【教学难点】空气得主要成分【教学用具】水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞【教学方法】实验法【教学过程】空气就是地球上一切动植物生命得支柱,也就是一种重要得自然资源,我们每天都在空气得氛围中生活,它就是既瞧不到踪影也闻不到气味得气体,所以人们长期把空气瞧做就是一种单一得物质,空气究竟就是哪些物质组成得呢?演示:空气中氧气含量得测定现象:随着大量白烟得产生,钟罩内水面逐渐上升,待燃烧停止,白烟消失后,钟罩内水面上升了约15体积。结论:被消耗了体积气体就是空气中得氧气,剩余得气体主要就是氮气,所以,在空气中氧气约占体积得15、一、研究空气成分得
7、科学家代表。制得氧气,瑞典化学家舍勒,英国化学家普得斯特里。.发现空气中有氧气与氮气,法国化学家拉瓦锡。十九世纪末,经过许多科学家研究发现,空气中除了氧气、氮气外,还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。二、空气得成分及质量分数:三、空气污染得危害及防止矿物燃料得燃烧与工厂废气得排放,使一些有害气体与烟尘进入空气,使空气受到污染。大气污染从早期得英国伦敦得烟雾型发展到新型得美国洛杉矶得光化学烟雾,公害事件连绵不断。污染得空气给人类与自然都造成很大得危害、随着今天工业得发展,防治与控制大气污染,为人类生活提供清洁得得空气,就是关系到保护与改善人们生活环境,促进社会发展得一件大事。排放到空气中得有害物
8、质,大致可分为粉尘与气体两大类,从世界范围来瞧,排放在空气中得气体污染物较多得就是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料(煤与石油)得燃烧与工厂得废气、【小结】空气得主要成分就是氮气与氧气,还含有少量得惰性气体,二氧化碳,水蒸气以及其她气体与杂质。【布置作业】P10 1- 预习第二节内容 12氧气得性质与用途(第一课时)【教学目得】1.了解氧气得性质,掌握化合反应得概念、2.指导学生观察实验现象,培养学生观察能力。3、初步让学生接触元素符号【教学重点】氧气得化学性质【教学难点】氧气得化学性质【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴【教学方法】讲述法、实验法
9、【教学过程】问:什么就是物质得物理性质与化学物质?物理性质包括物质得颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等,我们每天都生活在空气中,空气中有近20得氧气,请学生观察所收集得氧气,回答氧气得物理性质?然后请学生阅读课文11页第一、二自然段,总结氧气得物理性质、一、氧气(O)得物理性质:无色、无味、气体、密度比空气略大,不易溶于水,液态,固态时呈淡蓝色。讨论:鱼类为什么能在水中生活?它们不需要氧气吗?通过讨论,使学生明确氧气不就是完全不溶于水,而就是不易溶于水,在水中只能溶解有少量氧气,水中溶解得氧气可以供鱼类生存、二、氧气得化学性质前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧,生成一种白色得固体、1。碳()
10、与氧气得反应指导学生观察实验现象得方法,按反应前-反应中反应后得顺序进行观察、演示:碳在氧气中燃烧反应前:木炭就是黑色固体,反应中,在空气中点燃可以燃烧,伸入集气瓶中燃烧更旺,发出白色,放出热量、反应后,木炭消失,往瓶中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊。问:如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗?.硫(S)与氧气反应观察燃烧匙在加热过程中,硫状态得变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰得区别。并指导学生用飘闻得方法闻气味得方法、比较两个演示实验得现象,碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰,硫在氧气中燃烧,呈蓝紫色火焰。为什么?物质燃烧就是有得有火焰,有得没有火焰,只有气体或蒸气燃烧才有火焰、碳就是固体燃烧没有
11、火焰,硫在常温下就是固体,但在加热时,硫从固体液体气体,所以硫燃烧就是硫蒸气与氧气反应,呈现火焰。问:木炭、硫、在空气中燃烧,能燃烧,在氧气中燃烧得比空气中更旺,为什么?可燃物在氧气中燃烧,比在空气中更剧烈,因为空气中氧气得含量被其它气体冲淡了,或者说在空气中氧气只占21%,而在纯净得氧气中氧气占100 所以木炭、硫、在空气中燃烧,能燃烧,在氧气中燃烧得比空气中更旺。3。铁(F)与氧气反应1)。瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。2).铁在氧气中燃烧就是否有火焰?演示:细铁丝在氧气中燃烧铁在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色四氧化三铁固体,放出大量得热。化合反应:同二种或二种以上
12、物质生成另一种物质得反应。【小结】氧气就是一种化学性质比较活动得气体,可燃物在氧气中燃烧更旺,在空气中不易燃烧得物质,如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。【布置作业】P14 121氧气得性质与用途(第二课时)【教学目得】。通过氧气性质得学习,了解氧气得用途。2.初步了解氧化反应得概念。【教学重点】氧气性质,氧气得用途【教学难点】氧气性质【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水【教学方法】实验法【教学过程】氧气就是一种化学性质比较活泼得气体,在一定条件下,可以与许多物质发生化学反应。碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧,还有哪些物质可以在氧气反应呢?演示:蜡烛在氧气中燃烧(用干燥得集气器,用排空气
13、法收集氧气,这样可观察到瓶壁上得水雾。)提示:注意观察实验现象,与在空气中燃烧现象进行比较,引导学生从()反应程度;(2)颜色变化;()生成产物;(4)放、吸热量等四个方面回答观察到得现象。现象:()比在空气中燃烧得更旺;(2)发出白光;(3)瓶壁上有出现水雾,生成使石灰水变浑浊得气体;(4)放出热量。蜡烛与氧气反应这个实验说明蜡烛主要成分就是含有碳与氢得。问:蜡烛与氧气反应就是化合反应吗?为什么?答:不就是,因为生成物有两种、氧化反应:物质与氧发生得化学反应、说明:氧化反应有得就是化合反应,有得不就是化合反应。要瞧具体反应来判断反应类型、三、氧气得用途氧气与人类关系密切,就是人类生命不可缺少
14、得物质,指导学生阅读P14页课文氧气得用途图示,归纳氧气得用途。【小结】.从氧气可供给呼吸,支持燃烧,掌握氧气得用途。【布置作业】P4-534 氧气得实验室制法(第一课时)【教学目得】1.掌握实验室制取氧气得药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2、了解工业制氧气得方法与原理3.了解催化剂、催化作用得概念。理解分解反应得概念及应用、【教学重点】1.氧气得实验室制法2.对催化剂、催化作用得理解【教学难点】对催化剂、催化作用得理解【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】在前一节课,我们
15、讲氧气得化学性质时,我们使用了氧气,实验室就是如何制取并收集氧气得呢?一、氧气得实验室制法演示:演示实验16、17、8实验1可观察木条会复燃,说明有氧气生成,但其所需得实验条件较苛刻,需较高得温度。实验17无明显现象。实验18可观察到实验现象很明显,实验产生得氧气得速度快,条件较缓与。问:为什么会出现这种现象呢?答:我们通过对比可知:实验1比实验在药品上,多出了MnO2,但我们通过实验1可知MO本身并不会产生O,实验16产生O2得速度很慢,为什么再加入不能产生2得M2会使氧气得产生速度大大加快呢?主要就是因为二氧化锰在反应中起了我们今天所要学习得一个重要得概念-催化作用、1、催化作用与催化剂:
16、催化剂:在化学反应里能改变其它物质得化学反应速率而本身得质量与化学性质在化学反应前后都没有变化得物质叫做催化剂,如在实验室用KO3制备氧气时所用于得Mn。催化作用:催化剂在化学反应中所起得作用叫催化用。催化剂就是一种物质,它就是有催化作用就是有专有性,如MO2在实验室用KO3 制备时就是催化剂,但在其她反应中未必就是催化剂、问:我们说“二氧化锰就是催化剂”对吗?答:不对,应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中就是催化剂,起催化作用、实验室用氯酸钾制备氧气,这个反应文字表达式为:(略)注意:在书写其文字表达式时,应该将催化剂二氧化锰写在得上方,表示该物质在反应过程中就是催化剂,起催化作用。并且应该条
17、件、加热可用“”表示,这个表达式就是我们实验室制备氧气得一种实验原理。13 氧气得实验室制法(第二课时)【教学目得】掌握实验室制取氧气得药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项、【教学重点】氧气得实验室制法【教学难点】氧气得实验室制法【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】我们在实验室制备氧气时,还可用高锰酸钾来制备,这个实验老师已做过,这里我就不再重复,我只强调一下,实验应该注意得一些地方:注意事项:在安装实验仪器时,应遵循得实验步骤为从左到右,从上到下;应该要检查装置得气密性及如何检查;固体药品怎样装入试管中;试管
18、口应该稍向下倾斜(为什么?);怎样用酒精灯给试管加热。(应先移动酒精灯,使整个试管均匀受热后,再固定加热,并用酒精灯外焰加热;用什么方法收集(排水法),为什么可以用排水法收集,还可用什么方法收集,该在什么时候收集;怎样检验收集到得气体就是氧气,并如何验证该气体就是否已收集满;实验完毕时,应先将导管移开,再熄酒精灯、(为什么?)该反应得文字表达式为:(略)大家观察一下,这两个反应得表达式,会发现一个什么问题?反应物就是一种物质,反应后,产物有多种,我们将这类反应统称为分解反应、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。关键字眼:反应物就是“一种”,产物有“两种或两种以上其她物质”前面
19、我们学习了氧气得实验室制法,但在实际生活中,工业生产过程中,需大量得氧气,不可能通过象实验室一样去制备,这们,产生得量既少,又浪费,我们知道大气得组成中,氧气占1,这就是一个很大得氧气仓库,于就是人们就想就是否可以从空气中取得氧气、实践证明,这种想法就是行得通得,人们利用氧气与氮气得沸点不同,将空气在低温条件下加压,使其液化,然后蒸发,由于液态氮得沸点就是19,比液态氧低,这们氮气就先蒸发出来,剩余得则主要就是液态得氧。【小结】这一节主要讲了实验室制取氧气得装置,反应原理,介绍排水法收集气体得方法得操作原理与过程。【布置作业】P7 1-21 燃烧与缓慢氧化【教学目得】1、了解燃烧与燃烧得条件,
20、了解灭火得原理2.了解爆炸,缓慢氧化与自燃,以及它们与燃烧之间得区别与联系、【教学重点】燃烧得条件【教学难点】燃烧得条件【教学用具】白磷、红磷、滤纸、火柴、镊子【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】碳、硫、磷、蜡烛在空气中燃烧就是发生了氧化反应,在日常生活中,食物得腐败,动植物得呼吸等也就是与氧发生了氧化反应,只就是条件不同,发生得现象不同,就是不同性质得氧化反应、一、剧烈得氧化反应、平静得燃烧燃烧就是可燃物空气中得氧所发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应,演示:实验110问:为什么铜片得白磷开始燃烧,而热水中得白磷与铜片得红磷却没有燃烧呢?分析:因为白磷得着火点比红磷低,只有0,所以烧杯中得热
21、水可以加热白磷达到着火点而燃烧。红磷则不行,水中得白磷虽然已达到着火点温度,但由于隔绝了氧气,所以不能燃烧。燃烧得条件(1)可燃物质与氧气接触()要使可燃物达到燃烧时所需得最低温度着火点、问:水为什么可以灭火?着火范围不大时,为什么可用砂或湿布盖灭?答:水可以使可燃物温度降低到着火点以下,砂或湿布可以把可燃物与空气隔绝开,达到灭火得目得。2.急速得燃烧爆炸急剧得燃烧发生在有限得空间里,就会在短时间内聚积大量得热,使气体体积膨胀而引起爆炸、二、缓慢氧化:氧化反应进行得很慢,甚至不易察觉,这种氧化叫缓慢氧化。动植物呼吸,食物得腐败,金属得锈蚀,酒与醋得酿造,农家肥料得腐熟等都就是缓慢氧化。三、自燃
22、(从缓慢氧化转化为剧烈氧化)演示:白磷得自燃将一片滤纸放在溶有白磷得二硫化碳溶液中浸湿,然后用坩埚钳夹出,在空气中晃动几下。现象:滤纸发火燃烧结论:滤纸得燃烧就是由于白磷得自燃引起得。四、常见易燃物与易爆物得安全知识问:哪些物质属于易燃物,易爆物,请举例说明?阅读课文P20页最后自然段,让学生举出常见得易燃、易爆物。问:易燃、易爆物得运输、贮存应注意什么?【小结】物质在空气里起氧化反应得时候就是否有燃烧现象,决定于温度就是否达到该物质得着火点。【布置作业】1-3 复习这一章21分子【教学目得】1.使学生了解分子得基本性质掌握分子得概念。2、学会运用分子观点区别:物理变化与化学变化,纯净物与混合
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