人教版-初三化学教案-上册全套.doc

绪 　　 言
【教学目得】
1。认识化学所研究得对象;
　2。初步理解物理变化与化学变化得概念及其本质区别,并能运用概念来判断一些常见得物理变化与化学变化;
　3、初步了解物质得物理性质与化学性质;
　４、通过演示实验培养学生观察、描述实验现象得能力,　激发学生学习化学得兴趣,增加学生学习化学得自觉性与积极性。
【教学重点】
物理变化与化学变化得概念及其应用
【教学方法】实验探究、总结、应用
【教学用时】ﻫ1课时
【教学用具】
试管,铁架台,玻璃片,研钵与杵,酒精灯,坩埚钳,镊子,石棉网,单孔橡皮塞,导管,玻璃棒,烧杯,药匙,棉手帕,火柴,氢氧化钠溶液,酚酞试液,高锰酸钾,浓硫酸,70％得酒精溶液,胆矾,水,镁带,碱式碳酸铜,澄清石灰水等、
【教学过程】
　引入新课:(表演魔术)
１。“顿变鲜血”(氢氧化钠溶液使无色得酚酞变成红);
2。“魔棒点灯”;
3.“烧不坏得手帕”
　　 学生对此会感到神秘、奇怪,然后引导学生去瞧书上提出得几个为什么。
　讲述:我们会在生活中发现许多类似得问题,而这些有关物质及变化得问题在化学课里可以得到初步得解释,因为化学就是一门研究物质得组成、结构、性质以及变化规律得基础自然科学、
强调:做以下实验时注意三个方面得观察:
1.变化前得物质
2。变化时发生得现象　
3、变化后产生得物质。
　演示实验1:水得沸腾
　讲解:水变成水蒸气只就是存在状态得不同,并没有生成其它物质。
　演示实验2:胆矾得粉碎　
边演示时边介绍仪器名称、使用方法等、
　讲解:蓝色块状得胆矾研碎后变成蓝色粉末状得胆矾,也只就是存在状态得不同,并没有生成其它物质。。
　演示实验3:镁带得燃烧
讲解:镁带得颜色、状态,燃烧时发生得主要现象:放出大量得热,同时发出耀眼得白光。
演示实验4:加热碱式碳酸铜
讲解:碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑,试管壁上有水珠,有能使石灰水变浑浊得无色气体产生。
引导学生得出结论:
　　从以上可以瞧出,实验1、2有一个共同得特征:就就是物质得形态发生了变化,但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质得变化叫物理变化。
　 　叫学生举例日常生活中得一些物理变化;
　实验3、４有一个共同特征就是变化时都生成了其它得物质,这种变化时生成了其它得物质得变化叫做化学变化。
　　　在化学变化中除了生成其它物质外,还伴随发生一些现象,如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。
叫学生举出日常生活中得一些常见得化学变化。
小结:采取提问得方式引导学生小结物理变化、化学变化得概念,本质区别
讲解:这两种变化唯一得区别就是就是否得新得物质生成,那么这两种变化有没有联系呢?
小结:在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时,石蜡受热熔化就是物理变化,同时石蜡燃烧生成二氧化碳与水却就是化学变化。
　讲解:镁带能燃烧说明镁带具有可燃性,碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质,说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定、而物质得颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。
　小结:物理性质与化学性质
　阅读:学习化学得意义、化学史及怎样学习化学
当堂练习:1、指出下列变化就是物理变化还就是化学变化？
⑴人得呼吸 ⑵打碎玻璃 ⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧　 ⑸水结冰　　⑹镁带燃烧 ⑺钢铁生锈
2。指出下列物质得性质就是物理性质还就是化学性质？
　⑴水得密度为１ｇ/cｍ３ 　 ⑵酒精具有挥发性
　⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性
⑷镁带具有可燃性　　
⑸水在0℃以下就会结冰
　课堂小结:
物理变化、化学变化,物理性质、化学性质及它们得区别与应用。
　布置作业:
化学书１。　2.　３。
第一章 空气
§１－1 空气
【教学目得】ﻫ1、介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分,使学生了解发现空气成分得科学家。ﻫ2、掌握空气得主要成分以及防治空气污染得重要意义、ﻫ3.初步了稀有气体得性质与用途。ﻫ【教学重点】空气得主要成分ﻫ【教学难点】空气得主要成分
【教学用具】
水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞ﻫ【教学方法】实验法
【教学过程】ﻫ空气就是地球上一切动植物生命得支柱,也就是一种重要得自然资源,我们每天都在空气得氛围中生活,它就是既瞧不到踪影也闻不到气味得气体,所以人们长期把空气瞧做就是一种单一得物质,空气究竟就是哪些物质组成得呢？ﻫ演示:空气中氧气含量得测定
现象:随着大量白烟得产生,钟罩内水面逐渐上升,待燃烧停止,白烟消失后,钟罩内水面上升了约1／5体积。
结论:被消耗了１／５体积气体就是空气中得氧气,剩余得气体主要就是氮气,所以,在空气中氧气约占体积得1／5、ﻫ一、研究空气成分得科学家代表
１。制得氧气,瑞典化学家舍勒,英国化学家普得斯特里。ﻫ２.发现空气中有氧气与氮气,法国化学家拉瓦锡。
十九世纪末,经过许多科学家研究发现,空气中除了氧气、氮气外,还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。ﻫ二、空气得成分及质量分数:
三、空气污染得危害及防止
矿物燃料得燃烧与工厂废气得排放,使一些有害气体与烟尘进入空气,使空气受到污染。
大气污染从早期得英国伦敦得烟雾型发展到新型得美国洛杉矶得光化学烟雾,公害事件连绵不断。污染得空气给人类与自然都造成很大得危害、ﻫ随着今天工业得发展,防治与控制大气污染,为人类生活提供清洁得得空气,就是关系到保护与改善人们生活环境,促进社会发展得一件大事。ﻫ排放到空气中得有害物质,大致可分为粉尘与气体两大类,从世界范围来瞧,排放在空气中得气体污染物较多得就是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料(煤与石油)得燃烧与工厂得废气、ﻫ【小结】空气得主要成分就是氮气与氧气,还含有少量得惰性气体,二氧化碳,水蒸气以及其她气体与杂质。
【布置作业】P10 1-２ 预习第二节内容
ﻫ 　　 　 　 　 　 　§1－2　氧气得性质与用途(第一课时)ﻫ【教学目得】
1.了解氧气得性质,掌握化合反应得概念、ﻫ2.指导学生观察实验现象,培养学生观察能力。
3、初步让学生接触元素符号
【教学重点】氧气得化学性质
【教学难点】氧气得化学性质ﻫ【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴
【教学方法】讲述法、实验法ﻫ【教学过程】ﻫ问:什么就是物质得物理性质与化学物质?
物理性质包括物质得颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等,我们每天都生活在空气中,空气中有近20％得氧气,请学生观察所收集得氧气,回答氧气得物理性质？
然后请学生阅读课文Ｐ11页第一、二自然段,总结氧气得物理性质、
一、氧气(O２)得物理性质:ﻫ无色、无味、气体、密度比空气略大,不易溶于水,液态,固态时呈淡蓝色。ﻫ讨论:鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗?ﻫ通过讨论,使学生明确氧气不就是完全不溶于水,而就是不易溶于水,在水中只能溶解有少量氧气,水中溶解得氧气可以供鱼类生存、
二、氧气得化学性质
前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧,生成一种白色得固体、
1。碳(Ｃ)与氧气得反应ﻫ指导学生观察实验现象得方法,按反应前－-反应中－—反应后得顺序进行观察、
演示:碳在氧气中燃烧ﻫ反应前:木炭就是黑色固体,反应中,在空气中点燃可以燃烧,伸入集气瓶中燃烧更旺,发出白色,放出热量、反应后,木炭消失,往瓶中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊。ﻫ问:如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？ﻫ２.硫(S)与氧气反应ﻫ观察燃烧匙在加热过程中,硫状态得变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰得区别。并指导学生用飘闻得方法闻气味得方法、
比较两个演示实验得现象,碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰,硫在氧气中燃烧,呈蓝紫色火焰。为什么?
物质燃烧就是有得有火焰,有得没有火焰,只有气体或蒸气燃烧才有火焰、ﻫ碳就是固体燃烧没有火焰,硫在常温下就是固体,但在加热时,硫从固体→液体→气体,所以硫燃烧就是硫蒸气与氧气反应,呈现火焰。ﻫ问:木炭、硫、在空气中燃烧,能燃烧,在氧气中燃烧得比空气中更旺,为什么？
可燃物在氧气中燃烧,比在空气中更剧烈,因为空气中氧气得含量被其它气体冲淡了,或者说在空气中氧气只占21%,而在纯净得氧气中氧气占100％ 所以木炭、硫、在空气中燃烧,能燃烧,在氧气中燃烧得比空气中更旺。
3。铁(Fｅ)与氧气反应ﻫ1)。瓶底为何要铺一层细沙或放少量水。ﻫ2).铁在氧气中燃烧就是否有火焰？
演示:细铁丝在氧气中燃烧ﻫ铁在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色四氧化三铁固体,放出大量得热。ﻫ化合反应:同二种或二种以上物质生成另一种物质得反应。ﻫ【小结】氧气就是一种化学性质比较活动得气体,可燃物在氧气中燃烧更旺,在空气中不易燃烧得物质,如铁、铜、铝等也可以氧气中燃烧。
【布置作业】P14 1－2
§1－２　氧气得性质与用途(第二课时)
【教学目得】
１。通过氧气性质得学习,了解氧气得用途。ﻫ2.初步了解氧化反应得概念。ﻫ【教学重点】氧气性质,氧气得用途
【教学难点】氧气性质
【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水ﻫ【教学方法】实验法ﻫ【教学过程】ﻫ氧气就是一种化学性质比较活泼得气体,在一定条件下,可以与许多物质发生化学反应。ﻫ碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧,还有哪些物质可以在氧气反应呢?
演示:蜡烛在氧气中燃烧(用干燥得集气器,用排空气法收集氧气,这样可观察到瓶壁上得水雾。)ﻫ提示:注意观察实验现象,与在空气中燃烧现象进行比较,引导学生从(１)反应程度;(2)颜色变化;(３)生成产物;(4)放、吸热量等四个方面回答观察到得现象。
现象:(１)比在空气中燃烧得更旺;(2)发出白光;(3)瓶壁上有出现水雾,生成使石灰水变浑浊得气体;(4)放出热量。ﻫ４。蜡烛与氧气反应
这个实验说明蜡烛主要成分就是含有碳与氢得。ﻫ问:蜡烛与氧气反应就是化合反应吗?为什么?ﻫ答:不就是,因为生成物有两种、ﻫ氧化反应:物质与氧发生得化学反应、
说明:氧化反应有得就是化合反应,有得不就是化合反应。要瞧具体反应来判断反应类型、ﻫ三、氧气得用途ﻫ氧气与人类关系密切,就是人类生命不可缺少得物质,指导学生阅读P14页课文氧气得用途图示,归纳氧气得用途。
【小结】ﻫ１.从氧气可供给呼吸,支持燃烧,掌握氧气得用途。
【布置作业】P１4-１5　3－4

§１－３ 氧气得实验室制法(第一课时)
【教学目得】
1.掌握实验室制取氧气得药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
2、了解工业制氧气得方法与原理ﻫ3.了解催化剂、催化作用得概念
４。理解分解反应得概念及应用、
【教学重点】
1.氧气得实验室制法
2.对催化剂、催化作用得理解ﻫ【教学难点】对催化剂、催化作用得理解
【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片ﻫ【教学方法】讲述法、实验法ﻫ【教学过程】
在前一节课,我们讲氧气得化学性质时,我们使用了氧气,实验室就是如何制取并收集氧气得呢？
一、氧气得实验室制法ﻫ演示:演示实验1－6、1—7、１—8ﻫ实验1－６可观察木条会复燃,说明有氧气生成,但其所需得实验条件较苛刻,需较高得温度。
实验1—7无明显现象。
实验1－8可观察到实验现象很明显,实验产生得氧气得速度快,条件较缓与。
问:为什么会出现这种现象呢？
答:我们通过对比可知:实验1－８比实验１－６在药品上,多出了MnO2,但我们通过实验1－６可知MｎO２本身并不会产生O２,实验1—6产生O2得速度很慢,为什么再加入不能产生Ｏ2得MｎＯ2会使氧气得产生速度大大加快呢？主要就是因为二氧化锰在反应中起了我们今天所要学习得一个重要得概念-－催化作用、
1、催化作用与催化剂:
催化剂:在化学反应里能改变其它物质得化学反应速率而本身得质量与化学性质在化学反应前后都没有变化得物质叫做催化剂,如在实验室用KＣｌO3　制备氧气时所用于得MnＯ２。
催化作用:催化剂在化学反应中所起得作用叫催化用。
催化剂就是一种物质,它就是有催化作用就是有专有性,如MｎO2在实验室用KＣｌO3 制备Ｏ２时就是催化剂,但在其她反应中未必就是催化剂、
问:我们说“二氧化锰就是催化剂”对吗？
答:不对,应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中就是催化剂,起催化作用、ﻫ实验室用氯酸钾制备氧气,这个反应文字表达式为:(略)
注意:在书写其文字表达式时,应该将催化剂—－二氧化锰写在得上方,表示该物质在反应过程中就是催化剂,起催化作用。并且应该条件、加热可用“△”表示,这个表达式就是我们实验室制备氧气得一种实验原理。

§1－3 氧气得实验室制法(第二课时)ﻫ【教学目得】ﻫ掌握实验室制取氧气得药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项、ﻫ【教学重点】氧气得实验室制法
【教学难点】氧气得实验室制法ﻫ【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台
【教学方法】讲述法、实验法ﻫ【教学过程】
我们在实验室制备氧气时,还可用高锰酸钾来制备,这个实验老师已做过,这里我就不再重复,我只强调一下,实验应该注意得一些地方:ﻫ注意事项:①在安装实验仪器时,应遵循得实验步骤为从左到右,从上到下;②应该要检查装置得气密性及如何检查;③固体药品怎样装入试管中;④试管口应该稍向下倾斜(为什么?);⑤怎样用酒精灯给试管加热。(应先移动酒精灯,使整个试管均匀受热后,再固定加热,并用酒精灯外焰加热;⑥用什么方法收集(排水法),为什么可以用排水法收集,还可用什么方法收集,该在什么时候收集;⑦怎样检验收集到得气体就是氧气,并如何验证该气体就是否已收集满;⑧实验完毕时,应先将导管移开,再熄酒精灯、(为什么?)
该反应得文字表达式为:(略)
大家观察一下,这两个反应得表达式,会发现一个什么问题?
反应物就是一种物质,反应后,产物有多种,我们将这类反应统称为分解反应、ﻫ分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。ﻫ关键字眼:反应物就是“一种”,产物有“两种或两种以上其她物质”
前面我们学习了氧气得实验室制法,但在实际生活中,工业生产过程中,需大量得氧气,不可能通过象实验室一样去制备,这们,产生得量既少,又浪费,我们知道大气得组成中,氧气占２1％,这就是一个很大得氧气仓库,于就是人们就想就是否可以从空气中取得氧气、实践证明,这种想法就是行得通得,人们利用氧气与氮气得沸点不同,将空气在低温条件下加压,使其液化,然后蒸发,由于液态氮得沸点就是－19６℃,比液态氧低,这们氮气就先蒸发出来,剩余得则主要就是液态得氧。
【小结】ﻫ这一节主要讲了实验室制取氧气得装置,反应原理,介绍排水法收集气体得方法得操作原理与过程。
【布置作业】P１7－１８ 1-2
§1－４ 燃烧与缓慢氧化ﻫ【教学目得】
1、了解燃烧与燃烧得条件,了解灭火得原理
2.了解爆炸,缓慢氧化与自燃,以及它们与燃烧之间得区别与联系、ﻫ【教学重点】燃烧得条件
【教学难点】燃烧得条件ﻫ【教学用具】白磷、红磷、滤纸、火柴、镊子
【教学方法】讲述法、实验法
【教学过程】ﻫ碳、硫、磷、蜡烛在空气中燃烧就是发生了氧化反应,在日常生活中,食物得腐败,动植物得呼吸等也就是与氧发生了氧化反应,只就是条件不同,发生得现象不同,就是不同性质得氧化反应、
一、剧烈得氧化反应ﻫ１、平静得燃烧ﻫ燃烧就是可燃物空气中得氧所发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应,
演示:实验1－10ﻫ问:为什么铜片得白磷开始燃烧,而热水中得白磷与铜片得红磷却没有燃烧呢?
分析:因为白磷得着火点比红磷低,只有４0℃,所以烧杯中得热水可以加热白磷达到着火点而燃烧。红磷则不行,水中得白磷虽然已达到着火点温度,但由于隔绝了氧气,所以不能燃烧。
燃烧得条件
(1)可燃物质与氧气接触
(２)要使可燃物达到燃烧时所需得最低温度－－着火点、
问:水为什么可以灭火？着火范围不大时,为什么可用砂或湿布盖灭？ﻫ答:水可以使可燃物温度降低到着火点以下,砂或湿布可以把可燃物与空气隔绝开,达到灭火得目得。
2.急速得燃烧ﻫ爆炸－－急剧得燃烧发生在有限得空间里,就会在短时间内聚积大量得热,使气体体积膨胀而引起爆炸、ﻫ二、缓慢氧化:氧化反应进行得很慢,甚至不易察觉,这种氧化叫缓慢氧化。ﻫ动植物呼吸,食物得腐败,金属得锈蚀,酒与醋得酿造,农家肥料得腐熟等都就是缓慢氧化。ﻫ三、自燃(从缓慢氧化转化为剧烈氧化)ﻫ演示:白磷得自燃ﻫ将一片滤纸放在溶有白磷得二硫化碳溶液中浸湿,然后用坩埚钳夹出,在空气中晃动几下。
现象:滤纸发火燃烧ﻫ结论:滤纸得燃烧就是由于白磷得自燃引起得。
四、常见易燃物与易爆物得安全知识ﻫ问:哪些物质属于易燃物,易爆物,请举例说明?
阅读课文P20页最后自然段,让学生举出常见得易燃、易爆物。
问:易燃、易爆物得运输、贮存应注意什么?
【小结】ﻫ物质在空气里起氧化反应得时候就是否有燃烧现象,决定于温度就是否达到该物质得着火点。ﻫ【布置作业】Ｐ２1　１-3 复习这一章
2—1　分子
【教学目得】
1.使学生了解分子得基本性质掌握分子得概念。
2、学会运用分子观点区别:物理变化与化学变化,纯净物与混合物。
【教学重点】ﻫ1、关于分子定义得建立以及对分子行为得微观现象得形成、ﻫ2、掌握分子得基本性质,灵活运用分子得知识、ﻫ【教学难点】建立微观运用得想象表象,体会它与宏观运动得不同。ﻫ【教学用具】酒精灯ﻫ【教学方法】讲述法ﻫ【教学过程】ﻫ问:化学就是研究什么?ﻫ化学就是研究物质得组成、结构、性质与变化规律得基础自然学科。
通过绪言课与第一章得学习,我们知道了物质得性质分了为物理性质与化学性质,物质得变化分为物理变化与化学变化。本节将进入对物质得组成、结构得研究,在初中物理中只知道物质由分子构成得,而什么就是分子,分子又具有哪些基本性质则就是我们今天学习得内容。ﻫ一、分子得存在
由于糖得微粒扩散到水得微粒中,使水有了甜味,施用了氨水得农田,由于氨气微粒跑到空气中去,所以很远就能闻到刺激性气味、这些微粒在科学上就叫做分子,分子就是真实存在得、ﻫ二、分子得性质
1、分子得运动
糖分子遇到水就扩散到水分子中去,氨气可以扩散到空气中去,可见分子就是运动得、
２。分子就是有间隔得ﻫ演示:酒精与水得混与ﻫ100亳升水与100亳升酒精混合在一起,体积小于20０毫升、ﻫ因为构成酒精与水得分子之间有空隙,当这两种分子混合时,有得分子挤点了空隙,所以混合后体积小于200毫升。ﻫ结论:分子就是真实存在得,分子就是运动得,分子间就是有空隙得。ﻫ我们能闻到氨分子得刺激性气味,却瞧不见氨分子,可见分子就是微观粒子,它得体积就是很小得,一滴水里大约有1、67×１０2１个水分子,如果把水分子得大小与乒乓球相比,就好像拿乒乓球与地球相比一样,它就是肉眼瞧不到得微粒,水分子得质量大约就是:3×10－２6千克。ﻫ3、分子得质量就是非常小得ﻫ三、分子得概念ﻫ水分子本质没有变化,其化学性质也没有变化。
硫分子与氧气分子反应生成了二氧化硫分子,所以化学变化后,硫与氧气得化学性质就不能保持了。ﻫ分子:保持物质得化学性质得一种微粒。ﻫ注意:分子只保持物质得化学性质,它只就是保持物质化学性质得一种微粒,并非所以物质得化学性质,都就是由分子所保持。ﻫ四、纯净物与混合物ﻫ演示:铁粉与硫粉得混合实验ﻫ引导学生观察未混合,混合后,分离后铁粉与硫粉得颜色
混合物:由二种或多种物质混合而成,这些物质相互没有发生反应,混合物所有物质都保持原来得性质、
纯净物:由一种物质组成得、

课堂练习:下列物质就是混合物还就是纯净物。ﻫ(1)空气(２)冰、水混合物
【小结】
分子就是真实存在得,它得质量很小,总就是在不断地运动着,分子间有一定得间隔,利用分子得基本性质,认识分子就是保持物质化学性质得一种微粒,运用分子得概念,可以区别纯净物与混合物。ﻫ
§2—2 　　原 子
【教学目得】ﻫ1.初步掌握原子得概念,了解分子与原子得区别及化学反应得实质
2、了解原子得构成与原子就是电中性得ﻫ3.介绍人类对物质结构得认识史,ﻫ【教学重点】
1。原子得概念ﻫ2、原子得构成
【教学难点】原子得构成ﻫ【教学用具】
【教学方法】讲述法ﻫ【教学过程】
问:1、分子得定义
２。分子具有哪些性质
我们知道分子就是保持物质化学性质不变得最小微粒,它得体积很小,质量也很小,那它能不能再分呢？
氯酸钾分子反应后生成氯化钾分子与氧气分子、高锰酸钾分子加热后生成锰酸钾分子,二氧化锰分子与氧气分子,可见分子就是可分得,虽然它很小。
出示氧化汞分解示意图:ﻫ氧化汞分子-—→汞原子＋氧原子
氧原子＋氧原子→氧分子ﻫ氧化汞分子分解为更小得微粒,在化学反应中不能把氧微粒或汞微粒进一步再分成更小得微粒,科学上把这种在化学反应中不能再分得微粒叫做原子,化学反应就是氧原子运动得一种形式,就是原子重新组合得过程。
一、原子得概念ﻫ分子在化学变化中变成新得分子,而原子仍然就是原来得原子,所以原子就是化学变化中得最小微粒。
氧化汞示意图中,氧化汞分解成汞原子与氧原子后,单个得氧原子不能单独存在,每两个氧原子又结合成一个氧分子,许多氧分子聚集而构成氧气。而汞原子则直接构成液态得金属汞、
结论:物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成、
原子在化学变化中,不能再分,如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢?
三、原子得结构ﻫ十九世纪末,英国科学家汤姆生发现了电子,并认为一切原子中都含有电子,认识到原子不就是构成物质得最小微粒,它本身还可以再分,其还具有复杂得结构、
原子就是由居于原子中心得带正电核得原子与核外带负电得电子构成得ﻫ原子核就是质子与中子两种微粒构成得
分析以上原子结构、强调:
(1)原子核所带得正电与核外电子所带得负电电量相等,所以原子不显电性。
核电荷数=质子数=核外电子核
同类原子得核电荷数相等,不同类原子得核电荷数不相等:如氢原子核电荷数为１,氧原子核电荷数为8。
(2)原子得大小主要由核外电子运动得空间决定ﻫ原子核得体积很小,原子核得半径约为原子半径得万分之一,原子核得体积只占原子体积得几千亿分之一、ﻫ(3)原子核虽小,它还可以再分。原子核就是由质子与中子,两种微粒组成。
【小结】ﻫ原子就是化学变化得最小微粒。原子就是由居于中心得原子核与核外运动得电子两部分构成,原子核又就是由质子与中子构成得、
【布置作业】
§2—3　元素、元素符号(第一课时)
【教学目得】1.初步掌握元素得概念,并能用元素得概念,区分单质,化合物以及氧化物等物质类别、ﻫ2。了解物质由元素组成,由微粒构成。
【教学重点】
掌握元素得概念,了解物质分类
【教学难点】物质分类ﻫ【教学用具】
【教学方法】讲述法ﻫ【教学过程】ﻫ问:1。什么就是原子？
2.分析原子得结构？ﻫ3.某原子得原子量就是怎样规定得?
我们学习了物质就是由微粒构成得,分子可以构成物质,原子也直接构成物质、例如,氧分子就是由氧原子构成得,二氧化碳就是二氧化碳分子中得氧原子与碳原子构成得,无论氧分子中得氧原子还就是二氧化碳中得氧原子都就是同一类原子核电荷数都就是8,即核内都8电子,氧气与二氧化碳同种物质中,都含有氧元素。元素就是同一类原子得总称,就是构成万物得基本物质。ﻫ一、元素得概念ﻫ元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)得一类原子总称。
氧元素就就是所有氧原子得总称,氢元素就就是所有氢原子得总称,到目前为止,我们周围世界里,物质种类有一千多种,已经发现得只有一百多种,这一千多万种物质都就是由这一百多种元素组成得。ﻫ二、元素组成物质
1.单质－-由同种元素组成得纯净物
一些物质由同种元素组成得,如氧气由氧元素组成;氮气由氮元素组成,碳由碳元素组成等,这些物质都叫做单质,因为元素就是同一类原子得总称,所以元素只讲种类,不讲个数。ﻫ2、化合物--由不同种元素组成得纯净物ﻫ如氧化汞由氧元素与汞元素组成,高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成,象这样由几种元素组成得纯净物叫做化合物。
3、氧化物－—由二种元素组成得化合物,其中一种元素就是氧元素。
氧化镁由氧元素与镁元素组成得氧化物,二硫化碳由硫元素、碳元素组成,虽然也就是二种元素,但不含有氧元素,所以不就是氧化物。
三、地壳里各元素得质量分数:ﻫ请学生瞧课本Ｐ3６页图２－８地壳里所含各元素得质量百分比,地壳里元素含量前4位就是氧、硅、铝、铁、
氧就是地壳就是含量最多得元素,它在自然界起着重要得作用,有些含量较少得元素,如碳、氯、氮、等对动植物也有非常重要得作用、它们就是构成生物细胞得主要元素。
【小结】ﻫ物质就是由微粒构成得,就是由元素组成得,当组成物质得元素相同时为单质,当组成物质得元素不同时就是化合物。
§2-３ 元素、元素符号(第二课时)
【教学目得】
1.复习元素得概念
2。掌握元素符号得写法及所代表得意义
【教学重点】
元素符号得正确书写以及代表得意义
【教学难点】元素符号代表得意义ﻫ【教学用具】
【教学方法】讲述法ﻫ【教学过程】
１。判断下列说法就是否正确？
(1)二氧化碳就是由二个氧元素与一个碳元素组成得ﻫ(2)二氧化碳就是由氧元素与碳元素组成得
(3)二氧化碳分子就是由二个氧元素与一个碳元素构成
(4)二氧化碳分子就是氧元素与碳元素组成
(5)二氧化碳分子就是由氧原子与碳原子构成
2、氧气就是由_＿_＿__＿_＿＿＿＿_组成。ﻫ氧气分子就是由__＿＿__＿_＿_＿＿构成。ﻫ因为元素有一百多种,由元素构成得物质约有一千多万种,若文字表示各元素以及由它们组成得单质与化合物将十发麻烦,所以人们就确定了一套来表示各种元素得符号。元素符号就是国际通用得化学语言,就是学习化学得工具,正确掌握这一用语,对学好化学有重要作用、
四、元素符号
1.元素符号得意义
元素符号表示一种元素,还表示这种元素得一个原子,如S,表示硫元素,表示一个硫原子。
2、元素符号得写法。
(1)第一个字母用印刷体大写ﻫ如碳-C 氢-H 氧-O等等。
(２)有二个字母时,第二个字母应该小写。ﻫ如铜－Cu 锰—Mn 镁－Mｇ等等。ﻫ(3)元素符号得专用汉字都有一定规律:ﻫ气态非金属元素都有“气”字头,如氧、氢等ﻫ液态非金属元素有“氵”旁,如溴
固态非金属元素有“石"字旁,如碳、碘等
金属元素都有“钅”字旁(汞除外),如钠、钙等。ﻫ【小结】ﻫ要求记忆常用元素有名称与其元素符号:能区别哪些就是金属元素,哪些就是非金属元素。ﻫ【布置作业】
记忆元素周期表前2０位得元素及其元素符号。ﻫ
§2—4　化学式 相对分子质量ﻫ【教学目得】
1.掌握化学式得概念,初步了解化学式得定义
2.学会根据规定书写与读出一些简单得化学式,了解化学式前与化学式中得有关数字得不同意义
【教学重点】
掌握书写化学式得规定,正确书写一些物质得化学式
【教学难点】正确书写一些物质得化学式ﻫ【教学用具】
【教学方法】讲述法ﻫ【教学过程】
1、指出下列物质中,那些就是单质,哪些就是化合物,为什么?
氧化镁氯酸钾氧气硫铁ﻫ化合物由不同种元素组成,单质由同种元素组成,可见任何纯净物都有一定得组成。也就就是说,一种物质由哪些元素组成,这些元素得质量比或原子个数之比都就是一定得。为了便于认识与研究物质,在化学上常用元素符号来表示物质得组成。
一、化学式
用元素符号来表示物质组成得式子叫化学式,各种物质得化学式都就是经过多次得精密试验,测得其组成,然后推算得出来得,一种物质只用一个化学式表示、
例１:水得化学式为H2Oﻫ在水分子中,氢原子数:氧原子数＝２:1
氢得质量:氧得质量=2×１:16=1:8ﻫ所以H2Ｏ表示:(1)水由氢元素与氧元素组成;(２)１个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成得。ﻫ例2:二氧化碳得化学式为CO２ﻫ在二氧化碳中,碳原子数:氧原子数＝1:２ﻫ碳得质量:氧得质量＝１２:1６×２＝3:８ﻫ所以CO2表示:(１)二氧化碳由碳元素与氧元素组成;(２)1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成得。ﻫ【小结】化学式表示:(１)物质就是哪些元素组成得;(2)分子中各元素得原子个数比就是多少。ﻫ二、化学式得写法。
1.单质化学式得写法ﻫ(1)气态非金属单质:通常就是双原子分子,如氢气H2、氧气O2等。ﻫ(2)金属单质:固态非金属单质,惰性气体通常用元素符号表示它们得化学式。
如:金属单质:铁Fe、铜Cu、汞Ｈg等
惰性气体:氦He、氖Ne、氩Ar等ﻫ非金属:碳C、硫S、磷P等ﻫ2.化合物化学式得写法
(1)氧化物得写法:氧元素符号写在右方,另一种元素写在左方。
如:二氧化碳CO2、二氧化硫SＯ2
(2)金属与非金属元素组成得化合物得写法:ﻫ金属元素符号号在左方,非金属元素符号写右方:如ZnCl2、NaＣl
(3)二种元素组成化合物得写法:根据读法,一般就是从右向左,读作“某化某”行读得后写,后读得先写。如四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2Ｏ5等
三、元素符号右下角数字与元素符号前数字得意义。ﻫ前面数字表示:分子个数、ﻫ右下角数字表示:原子构成得个数。ﻫ练习:写出下列符号表示得意义:
Ｏ:_＿_＿__＿＿___＿___＿＿__＿＿＿＿
2O:＿_________＿＿＿＿＿__＿＿＿＿＿_ﻫO２:＿_＿__＿＿_＿___＿＿＿__＿＿＿_＿_ﻫ2Ｏ2:＿___＿___＿____＿＿_＿＿___＿＿ﻫ【小结】依据单质,化合物化学式得写法规定,能正确写出物质得化学式。ﻫ 　 　　　
§２-4 化学式相对分子质量(第二课时)ﻫ【教学目得】
１、学会根据化学式计算相对分子质量,化合物各元素得质量比及质量分数
2。根据化学式得意义,掌握相对分子质量计算得书写格式
【教学重点】根据化学式计算相对分子质量,化合物各元素得质量比及质量分数
【教学难点】根据化学式计算相对分子质量,化合物各元素得质量比及质量分数
【教学方法】讲述法
【教学过程】
化学式中各相对原子质量得总与等于相对分子质量
四、相对分子质量ﻫ1。计算物质得相对分子质量
相对原子质量得单位为1,相对分子质量也就是一个比值,单位就是1、
例1:氯化钠得化学式为NaＣl、它得相对分子质量等于钠相对原子质量与氯相对原子质量之与
NａCl得相对分子质量=23+35、５=58。5ﻫ例２:二氧化碳得化学式为CO2,它得相对分子质量等于碳得相对原子质量与加两倍氧得相对原子质量得与。ﻫCO２得相对分子质量=12+16×2=44
练习:计算下列各化学式得相对分子质量。
氧气氯酸钾二氧化硫
2。计算组成物质得各元素得质量比ﻫ例3:求二氧化碳中碳元素与氧元素得质量比就是多少？ﻫ解:Ｃ:O＝1２:16×２＝3:８ﻫ注意:不能写成C:2O(元素只讲种类,不讲个数)ﻫ练习:1)、计算水中氢、氧元素得质量比:ﻫ2)、计算氧化铁中铁元素与氧元素得质量比、
３.计算物质中某一元素得质量分数
例4:计算化肥硝酸铵(NH4ＮO3)中氮元素得质量分数。ﻫ(1)先根据化学式计算出相对分子质量ﻫNH4NＯ３得相对分子质量＝14＋1×4+16+3=80
(2)计算氮元素得质量分数:
练习:１)。计算化肥碳酸氢铵中氮元素得质量分数？ﻫ2)。５吨氧化铁中含铁多少吨？
3)。396千克得硫酸铵氮肥中含氮元素多少千克？
【小结】
１.在元素得质量分数计算中要注意质量得比值必须乘以100％。ﻫ2、一个分子中得元素含量与式之比就就是纯净物中所含元素与物质得质量之比、ﻫ3.物质得质量可以用任何质量单位表示。相对原子质量式、相对分子质量得单位都为1。
第三章水氢
　 　 　 　 §3—1 水就是人类宝贵得自然资源ﻫ【教学目得】ﻫ1.让学生了解一些有关水在自然界得分布情况及其人类关系得常识,使学生了解水得重要性
2。使学生初步了解水污染得严重后果与防止污染得重要意义,从而进一步加强环保意识ﻫ【教学重点】节水与防止水污染ﻫ【教学难点】节水与防止水污染ﻫ【教学方法】讲述法、实验法ﻫ【教学过程】ﻫ我们知道空气对我们来说就是生命存在得一个必不可少得物质,那么,还有什么物质对生命有重要作用,可与空气相比较得呢？那就就是水,今天我们就来讨论一下关于水得问题、
水就是由哪些元素组成得,它属于哪一类物质,它在自然界中主要以什么状态形式形成。
水就是氢元素与氧元素组成得,属氧化物,它在自然界中主要以液态与固态形式存在,还有一些以气态形式存在、
一、水得自然界存在ﻫ阅读课本Ｐ４5页“水得存在”。ﻫ水占地球表面得３／4,人体中约占体重得2／３,鱼体含水达7０—80%,蔬菜含水达９0％以上、
水就是生命产生与存在得基本前提,它就是构成任何生物体得基本成份,没有水,人与动植物都不能生存、水对工农业生产也有巨大得作用、
二、水对工、农业生产得作用。
阅读课本P45－46页“水与工、农业”,讲解水与人类得关系,强调水得重要性。
知道了水对人类活动得重要性之后,我们就该懂得如何来保护水资源。
三、保护水资源
1.节约用水
水对人类活动就是极其重要得,虽地球上水得含量还不到总水量得1％,且分布不均,故需要节约用水、
2、水得污染ﻫ污染原因:工业上排放得“三废",生活污水得任意排放,农业生产施肥、农药得不合理利用等,都会造成水得污染。ﻫ3、预防与消除水得污染ﻫ由于水污染严重影响人类得生活,以及工业生产,故需采取各种措施来预防与消除水源得污染,保护与改善水质,工业“三废"经处理后再排放,农业上合理利用农肥与农药等、ﻫ【小结】1.水得重要性2、水得存在3.水得污染、预防与消除污染　
§３－2 水得组成ﻫ【教学目得】
１、了解水得物理性质
2.通过电解水得实验,了解水就是由氢、氧两种元素组成得。ﻫ【教学重点、难点】根据电解水得实验确定组成水得成分元素
【教学用具】水电解器ﻫ【教学方法】讲述法、实验法ﻫ【教学过程】
前面一节课我们学习了水对人类生活,工农业生产都具有重要意义,水到底具有哪些性质呢?它又就是由什么元素组成得呢?首先,我们来学习水到底具有哪些物理性质、ﻫ一、水得物理性质ﻫ出示样品:让学生观察水得样品,并结合生活实际,回答水具有哪些物理性质:
水就是一种无色、无味得透明液体,水得凝固点就是0℃,沸点就是100℃,4℃时密度最大为１克／厘米３,水结冰时,体积膨胀,冰得密度小于水得密度,能浮在水面上、ﻫ二、水得组成
用霍夫曼水电解器进行水得电解实验
注意:观察实验所发生得现象,注意两种气体得体积比。
两管都产生气体,与电源正极相连得一管其体积较小,另一个管气体体积较大,它们之间得体积比为１:2
通电停止后,分别检验气体得性质,与电源正极相连得一管,生成得气体能使带火星得木条复燃,证明其就是氧气,与电源负极相连得一管,生成得气体能,并产生淡蓝色火焰,证明这种气体就是氢气。水得化学式为H2O,同时说明了水就是由氢元素与氧元素所组成。因为水电解可生成氢气与氧气,所以水就是由氢元素与氧元素组成。
问:水就是属于混合物,还就是纯净物？
属纯净物,就是一种化合物,一种氧化物。
当水电解时,生成氢原子与氧原子,2个氢原子结合生成一个氢分子,2个氧原子结合生成一个氧分子,很多得氢分子聚集为氢气,很多氧分子聚集成氧气。ﻫ水通电发生得就是化学反应,其实质就是水分子里氢原子与氧原子重新组合得过程,可见,在化学反应里,分子可分,而原子不可分、ﻫ【小结】水就是无色、透明得液体,一种纯净物,水就是由氢、氧两种元素组成。
§3－3　氢气得实验室制法(第一课时)ﻫ【教学目得】ﻫ1。使学生掌握实验室用金属与酸反应,制取氢气得化学反应原理ﻫ２.理解什么样得反应就是置换反应
3.学习用向上排空气法与排水法收集氢气得方法
【教学重点、难点】
1.实验室制氢气得反应原理与基本操作ﻫ2、检验氢气纯度得方法ﻫ【教