高二化学上册期末考试试题(带答案).pdf

实用精品文献资料分享高二化学上册期末考试试题（带答案）高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 48 分）1室温时，柠檬水溶液的 pH 是 3，其中的 c(OH)是 A0.1 mol/LB110-3 mol/L C110-7 mol/L D110-11 mol/L2下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O+OH B、H2SH+HS C、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A.22.3mL B.22.30mL C.23.65mL D.23.4 mL 4下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A NH4+H2O NH3H2O+H+B HCO3+H2O CO32-+H3O+CS2-+H2O HS-+OH-DNH3+H2O NH4+OH-5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；H373.2kJmol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（）A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入 N2D 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL 量筒 B25mL 酸式滴定管 C50mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管 7下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A 向水中加入 NaHSO4溶液 B将水加热到 100，使 pH6 C向水中加入 Al2(SO4)3 固体 D向水中加入 CH3COONa 固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH 试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH 等于 2 的 CH3COOH 溶液与 PH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，则混合后溶液的 PH 值为 A.大于 7 或等于 7 B.小于 7 C.小于 7 或等于 7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是）A醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B pH=3 的醋酸溶液稀释 100 倍后pH7 D常温下，0.1 molL1 醋酸溶液 pH=2.5 学 11下列有关水的电离的说法正确的是 A将水加热，KW 增大，pH 不变 B向水中通入少量 HCl 气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C向水中加入少量NH4Cl 固体，恢复到原实用精品文献资料分享温度，水的电离程度减小 D向水中加入少量 NaOH 固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/molL-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/molL-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X 的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C改变温度可以改变此反应的平衡常数 D用 Y 来表示的该反应的反应速率为 0.025 molL-1min-1 13关于右图，下列说法不正确的是 AE1 是该反应的活化能 BE2 是破坏 2mol HCl(g)所需的能量 C该反应的热化学方程式为 H2+Cl22 HCl H183KJ/mol D该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应 2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 AAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 B容器中各组分的浓度不随时间变化 C容器内气体的压强不再变化 D单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol B 15下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A在 c(H+)=10-10 mol/L 的溶液中Al3+、NH、Cl、NO B 使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+、SO42-、NO 科网 C水电离出来的 c(H+)=1012mol/L 的溶液 K+、HCO3-、Cl、ClO-D含 Al3、CO、Na+、AlO2的溶液 液 科网16 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是 Na2CO3 多于 NaHCO3 B在 CH3COONa溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C 在 0.1molL-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)为 10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液与 100mL 0.01mol/L 的实用精品文献资料分享醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A、中和时所需 NaOH 的量前者多 B、与活泼金属反应时的起始速率相等 C、0.1mol/L 的醋酸溶液中 H+的浓度是 0.01mol/L 的醋酸溶液中 H+浓度的 10 倍学 D、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则 c(K+)为（）A 0.3 molL-1 B0.2 molL-1 C0.15molL-1 D0.4 molL-120、图是 NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y 随 X 的变化关系曲线如图；下列有关说法正确的是()A该反应的焓变 H234 kJmol1B若 X 表示体系的压强，则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率 C若 X表示温度则 Y 表示的可能是 CO2 物质的量浓度 D增大 CO 的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大21、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0C N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H022、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A在 25和 80时纯水中的 cH+浓度 B室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3（aq）的 c(NH4+)C相同条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pH D1 L 饱和 CH3COONa 溶液中 CH3COO-和 Na+的个数 23、已知某温度下，0.l molL-1NaHB 溶液中，C(H)c(OH),则下列各关系式一定正确的是 Ac(Na)=c(HB)2c(B2)c(OH)B溶液的 pH=1 Cc(Na)=0.l molL-1c(B2)DC(H).c(OH)=10-1424、室温时，将浓度和体积分别为 c1、v1 的 NaOH 溶液和 c2、v2 的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若实用精品文献资料分享PH7 时，则一定是 c1v1=c2v2 B在任何情况下都是 c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2c1 D若V1=V2,C1=C2,则 c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)二、填空题（第 3、4、7、10、17、26、27（属画图）、28、30、37每空 2 分外，其余每空 1 分共 47 分）25、（1）在配制 FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些_以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_。请按顺序排列出 1mol/LNH4Cl 溶液中各种离子浓度大小关系_。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_。(2)25时，如果取 0.1mol/LHA 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的 c(H+)_0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)；(填“”、“”、或“=”)（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：A HCl B CH3COOH C NH4ClDCH3COONa E.NaOH F.NaCl 按 pH 由大到小的顺序排列（填序号）（4）加热蒸干 AlCl3 溶液得到；接下来灼烧得；（填化学式）用离子方程式及简短的文字说明原因26、写出下列几种溶液的 pH 或 pH 的范围（1）0.05mol/LH2SO4 溶液；（2）0.01mol/LNaOH 溶液(3)pH=12NaOH 溶液加水稀释 100 倍；(4)pH=5HCl 溶液加水稀释 1000 倍。27、常温下，将HCl 溶液和一元碱 AOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：实验编号 HCl 物质的量浓度(molL-1)AOH 物质的量浓度(molL-1)混合溶液的 pH 甲0.1 0.1 pHa 乙 0.1 c pH7 丙 0.1 0.1 pH5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的 pH)来说明 AOH 是强碱还是弱碱。（2）不考虑其它组的实验结果，单从实用精品文献资料分享乙组情况分析，C 是否一定等于0.1_(选填“是”或“否”)。（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。28、在 ab 两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则ab 两支试管中的现象：相同点是；不同点是反应完毕后生成气体的总体积是 a b。（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是 a b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是 a b29 如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称：A_，B_，C_，(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。（填序号）30 酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.100 0 mol/L 醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：V/(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.2022.00 40.00 溶液 pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.7011.70 12.50 根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0 mol/L 醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。根据你所绘制的曲线，确定 pH 的突变范围是_。下列指示剂中适合于本实验的是_。（填序号）A 甲基橙 B 石蕊 C 酚酞 判断到达滴定终点的实验现象(2)滴定过程中，眼睛应重点观察_。31、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-570 kJmol-1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-483.6kJmol-1 H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=-114.6kJmol-1 回答下列问题：H2 的燃烧热为；反应的中和热为。32、填空（1）向FeCl3 溶液中投入适量的 Zn 粉，会有 放出（填化学式）。实用精品文献资料分享（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4)C(Cl)（填或=）(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度(填增大或减小或等于)（4）写出 Na2CO3 溶液中的电荷守恒式三、计算（第一小题 2 分，第二小题 3 分，共 5 分）33、（1）室温下，pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 HCl 溶液混合所得溶液的 pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？（2）室温下，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？高二化学参考答案 离子浓度大小关系_c(Cl)c(NH4).c(H)COH);NH4与水电离出的 OH-结合生成弱电解质 NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致 c(H)COH)(2)（3）EDFCBA（4）Al(OH)3；Al2O3；（填化学式）在 AlCl3 溶液中存在平衡 AlCl3 3H2O Al(OH)33HCl 加热时,HCl 不断挥发,使平衡右移,从而生成了 Al(OH)3.灼烧时 2Al(OH)3=Al2O33H2O 26、（1）1；（2）12(3)10；(4)PH 接近 7 仍小于 7(其它合理叙述也可)。27、（1）a=7,AOH为强碱；ab;=（2）=，29(1)A 量筒，B 容量瓶，C 滴定管，(2)B C 30略 7.749.70C无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化(2)锥形瓶内溶液颜色的变化 31、（1）285 kJmol-1；57.3kJmol-1 32、（1）H2。（2）=(3)增大（4）c(Na)c(H)=2c(CO32)c(OH)c(HCO3)三、计算（每小题 2 分，共 4 分）33、（1）1:10（2）1:9