高中化学必修一教案+习题+答案.pdf

word 文档 可自由复制编辑 第一章 从实验学化学【学习目标】1树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。2初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。3能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。4能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。5认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。第一节 化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全 1温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。1只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。2实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。3有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。4未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。5不要品尝实验药品。口香糖、食物或饮料不应带进实验室。6闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。7实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。8任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。9一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。10实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。2识别下列危险化学品的安全使用标识。_ _ _ _ _ _ 二、混合物的分离和提纯 1过滤 当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可 以分离_。word 文档 可自由复制编辑 其操作要点是：一贴_；二低_；三靠_ _。2蒸发 从盐水中得到氯化钠晶体，可以用_结晶的方法。其操作要点：(1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的_；(2)加热过程中要用_，以免溶液局部过热，致使液滴飞溅；(3)当_，就停止加热，利用 余热把剩余的少许溶液蒸干。3离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式 24SO Na2SO4 23CO Na2CO3 4蒸馏 从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。其原理是利用_不同，将液体中的_的杂质除去。蒸馏装置的注意事项有：(1)蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫_，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的_，瓶中加入沸石的作用是_；(2)温度计水银球位于_；(3)观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：从_进入，从_流出。5萃取和分液 word 文档 可自由复制编辑 从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物质在_，使该物质从溶解度较_的溶剂转移到溶解度较_的溶剂中，这种方法叫做萃取。选用 CCl4从碘水中萃取碘的原理是_。其操作步骤：(1)用量筒量取 10 ml 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4 ml 四氯化碳，盖好玻璃塞；(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗_，并不时旋开活塞放气；(3)_，待液体分层后观察，上层黄色液体是_，下层紫红色液体是_；(4)将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使_，再将分液漏斗下面的活塞打开，使_，将上层液体从分液漏斗上口倒出。【同步训练】1下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是()A 烟花 B酒精 C汽油 D 食盐 2下列仪器不能用于物质分离的是()A 量筒 B普通漏斗 C分液漏斗 D 蒸馏烧瓶 3下列实验操作中不正确的是()A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入 C蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液 D 过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘 4进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是()A 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰 B给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人 C在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 D 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 5下列实验中所用试剂正确的是()A 用酒精萃取碘水中的碘 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙 D 用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 6向某反应后得到的澄清溶液中，加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀word 文档 可自由复制编辑 盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是()A 废液中只含有24SO一种阴离子 B废液中只含有23CO一种阴离子 C废液中一定含有23CO D 废液中一定含有 H2SO4 7某实验小组领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是()蒸发 萃取 过滤 蒸馏 A B C D 8下列图示实验均不正确，请给以纠正。A _；B_；C_；D _；E_。9填写分离或提纯下列各组混合物的方法。除去粗盐溶液中的泥沙。_ 从食盐水中得到固体食盐。_ 利用海水制取淡水。_ 从碘水中提取碘。_【能力拓展】1根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。_ 溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。_ 乙醇沸点 78，水的沸点 100，分离乙醇和水。_ 碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。_ 2粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。word 文档 可自由复制编辑(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有_(填写仪器名称)；(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)：_、_；此步操作中玻璃棒的作用是_；(3)某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因(写出两条即可)_；_。3粗盐中通常含有 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进行提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。OH Cl 24SO 23CO H 溶、挥 溶 溶、挥 Na 溶 溶 溶 溶 Ca2 微 溶 微 不 Ba2 溶 溶 不 不 Mg2 不 溶 溶 微 请你回答：(1)若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写下列表格。序号 杂质 加入试剂(过量)化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 (2)在除去序号的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为_ _。(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为_，此时欲得到 NaCl 溶液，可以向溶液中加入适量的_(填写试剂名称)，涉及反应的化学方程式有_。第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位摩尔【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算(1)_叫做阿伏加德罗常数，符号为_，单位_，含有 6.021023个粒子的任何粒子集体都称为_。示例：Cmo11126中，约含有 6.021023个碳原子。word 文档 可自由复制编辑 练习：1 mol Fe 中，约含有_个铁原子，3.011023个铁原子为_mol。2 mol NaCl 中，约含有_个 Na，_个 Cl。0.5 mol O2中，约含有_个氧分子，_个氧原子。(2)摩尔质量的符号为_，常用的单位是_。其数值等于_。示例：C126的相对原子质量为 12，C126的摩尔质量为 12g/mol，Cmo11126的质量为 12 g。练习：Mg 的摩尔质量为_g/mol，1 mol Mg 的质量为_g，0.5 molMg的质量为_g。H2O 的摩尔质量为_g/mol，1 mol H2O 的质量为_g，3 mol H2O 的质量为_g。Al 的摩尔质量为_g/mol，54 g Al 的物质的量为_mol。2梳理公式 物质的量与粒子数目 物质的量与质量 【同步训练】1下列关于摩尔的叙述中，正确的是()A 摩尔是表示物质微粒大小的单位 B摩尔是表示物质的量的单位 C摩尔是表示物质质量的单位 D 摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位 21 mol12C 的质量是()A 0.012 g B12 kg C12 g D 6.021023g 314 g 氮气的物质的量是()A 14 mol B1 mol C2 mol D 0.5 mol 4关于 0.5 mol O2的下列说法不正确的是()A 含有 05 个氧分子 B摩尔质量是 32 g/mol C含有 3.011023个氧分子 D 质量是 16 g 5下列说法中正确的是()A 氢氧化钠的摩尔质量是 40 g B1 摩尔氢氧根离子的质量是 17g/mol C氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D 氮气的摩尔质量是 28 6下列气体中，摩尔质量最大的是()A H2 BO2 CCO D CO2 7物质的量相同的 H2和 O2，其质量之比为()A 11 B18 C116 D 161 8将物质的量相同的 CH4、H2O 和 NH3进行比较，下列说法不正确的是()A 所含分子数之比为 111 B所含氢原子数之比为 423 C摩尔质量之比为 111 D 质量之比为 161817 word 文档 可自由复制编辑 9请填写下列表格中的空白：物质 Li O2 NaOH 3HCO 摩尔质量 物质的量 0.2mol 质量 4.0g 微粒数目 3.01 1023个 6.02 1022个 10H2SO4的摩尔质量为_，0.1 mol H2SO4的质量为_。其中含有_mol 氧原子，可完全电离出_mol 氢离子，_mol 硫酸根离子。113.011023个氢原子的物质的量为_，这些氢原子可以构成_mol 氢气。【能力拓展】1已知 S、O 的相对原子质量分别为 32、16，则下列叙述正确的是()A SO2的摩尔质量为 64 g B1 mol SO3的质量为 80 gmol1 C24SO的摩尔质量为 98 gmol1 D 1 mol 23SO和 SO3的质量均为 80 g 232 g O2和 32 g O3比较，下列说法正确的是()A 两种气体所含分子数之比为 11 B两种气体的摩尔质量之比为 11 C两种气体所含原子数之比为 11 D 两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为 23 3在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是()A 6 g H2 B3.011023个 O2 C32 g SO2 D 1.2041024个 CO 4设一个12C 原子质量为 a g，一个 R 原子质量为 b g，阿伏加德罗常数为 NA，则 R 原子的摩尔质量为()A g/mo1ba12 BbNA g/mol C12 ba g/mol D aNA g/mol 5如果 1g 水中含有 a个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为()A 9a mol1 B18a mol1 C9a D 18a 6下列各物质中，0.5 mol NH316 g O24时 9 mL H2O 0.2 mol H2SO4，所含原子数由大到小顺序排列的是_。7质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为_；某气体的质量为 6.4 g，约含 6.021022个分子，则该气体的摩尔质量为_。二、气体摩尔体积【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算 0，1.01105Pa(标准状况)下，气体摩尔体积约为_，符号为_，单位_。练习：标准状况下，0.5 mol O2的体积为_L，44.8L O2的物质的量为_mol。标准状况下，0.1 mol CO2的体积为_L，6.72 L CO2的物质的量为_mol。word 文档 可自由复制编辑 2梳理公式 物质的量与气体体积 【同步训练】1下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是()A 1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L B标准状况时，氧气的体积约是 22.4 L C1 mol 任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4 L D 1 mol 氢气和 1 mol 水含相同分子数，标准状况下体积都约是 22.4 L 20.5 mol O2的体积为()A 11.2 L B16 L C22.4 L D 无法确定 3标准状况下，44.8 L CO2的物质的量为()A 88 g B44g/mol C2 mol D 无法确定 4在同温同压下时，11.2 L 二氧化碳和 11.2 L 氧气所含氧原子数()A 相等 B前者多 C后者多 D 无法确定 5在同温同压下，相同体积的 N2和 CH4两种气体，含有()A 相同数目的原子 B相同数目的分子 C相同数目的电子 D 相同数目的质子 6在标准状况下，4 g 氮气的体积是_，11.2 L 氮气的质量为_。7在同温、同压时，相同质量的 O2、H2、N2三种气体，其摩尔质量由大到小排序为_；其体积由大到小排序为_；其物质的量由大到小排序为_；其分子个数由大到小排序为_。【能力拓展】1在标准状况下，下列各物质的体积为 22.4 L 的是()A 1 mol H2O B58.5 g NaCl C4 g H2 D 6.021023个 N2分子 2在标准状况下，下列物质中体积最大的是()A 1 mol O2 B2.24 L H2 C18 g H2O D 56 g Fe 3下列各组物质中，其分子数相同的是()A 1 g H2和 8 g O2 B1 mol CO 和 22.4 L CO2 C标准状况下，1.12 L N2和 2.24 L He D 常温常压下，16 g O2和 0.5 mol N2 4在标准状况下，与 16 g SO2气体体积相同的是()A 16 g O2 B14 g CO C14 g N2 D 11 g CO2 5在同温同压下，质量相等的 O2和 SO2的体积之比为()A 12 B11 C21 D 13 6同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满 NO，另一个充满 N2和 O2的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的()word 文档 可自由复制编辑 A 质量 B分子总数 C物质的量 D 原子总数 7在标准状况下，H2、O2、N2和 H2O 四种物质各 1 g，其中分子个数最少的是_，体积最小的是_，试计算四种物质的体积。(设水的密度为 1.0gcm3)8在标准状况下，4 g 某气体的体积为 2.8 L，该气体的摩尔质量_。9我国昆明世博园里，种植了面积达 30 万平方米的各类草坪。晴天时，一天内每平方米的草坪可吸收 5 g 的二氧化碳来进行光合作用，试计算在标准状况下，一个晴天内，这些草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升？三、物质的量在化学实验中的应用【学习导引】1阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算 物质的量浓度符号为_，常用单位是_。示例：0.1 mol NaOH固体溶于水，配成 1 L 溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为0.1 mol/L。练习：8 g NaOH固体溶于水，配成 500 mL 溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为_。将 5 mol/L 的硫酸 20 mL 稀释成 0.5 mol/L 的稀硫酸_mL。2梳理公式 物质的量与溶液的物质的量浓度 3配制一定物质的量浓度的溶液的实验：计算：计算所需固体溶质的_或液体溶质的_；称量或量取：所需仪器：_或_。word 文档 可自由复制编辑 溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器：_，_。转移：将烧杯中的溶液沿_注入_中。洗涤：用蒸馏水洗涤_23 次，并将每次洗涤液都转入_中，振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往_中小心地加水，直到液面离_时，改用_滴加蒸馏水至液面与_相切。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【同步训练】1将 0.2 mol Na2CO3固体溶解于水，制得 500 mL 溶液，所得溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为()A 0.1 mol/L B0.25 mol/L C0.4 mol/L D 1 mol/L 2将 0.5 mol NaCl 固体溶解于水，制得 NaCl 的物质的量浓度为 2 mol/L 溶液，则溶液的体积为()A 100 mL B250 mL C400 mL D 1000 mL 3100 ml 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中溶质的量为()A 质量为 4.0 g B质量为 0.4 g C物质的量为 0.1 mol D 物质的量为 10 mol 4在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()A 溶质的质量 B溶质的质量分数 C溶质的物质的量 D 氢离子的物质的量 5下列说法正确的是()A 用量筒量取 5.65 mL 的浓硫酸 B在 100 mL 烧杯中加入 100 mL 水进行溶解实验 C用托盘天平称量 5.85 g 氯化钠固体 D 配制 250 ml 一定物质的量浓度的溶液选用 250 ml 容量瓶 6在用氢氧化钠固体配制成 250 mL 溶液的过程中，不需要用的仪器是()A 100 mL 容量瓶 B托盘天平 C100 mL 烧杯 D 胶头滴管 7配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线)，这时采用的措施是()A 倾出标线以上的溶液 B吸出标线以上的溶液 C影响不大，不再处理 D 重新配制溶液 8将 100 mL 1 mol/L 的氢氧化钠稀释成 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是()A 溶剂的物质的量 B溶液的质量 C溶质的物质的量 D 溶液的体积 9将 5 mL10 mol/L 的硫酸稀释到 100 mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是()A 0.2 mol/L B0.5 mol/L C2 mol/L D 5mol/L 10填写下列空格 word 文档 可自由复制编辑 序号 NaOH的量 NaOH溶液的体积 NaOH溶液的物质的量浓度 2 mol 1 L 0.5 mol 500 mL 0.4 mol 2 mol/L 20 g 100 mL 11欲配制 250 mL 0.5 mol/L 的 NaOH溶液，需 NaOH固体_g，称量时将 NaOH固体放在已知质量的_中，放在托盘天平的_盘上进行称量。将所称量的 NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有_热现象，待溶液_后，将其沿玻璃棒转移至_中，并洗涤_和_23 次，将洗涤液一并转移至_中，继续向_中加蒸馏水至液面接近刻度线 12 cm 处，改用_加水至_，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用_(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。【能力拓展】1下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是()A 1 mol NaOH固体溶解在 1 L 水中 B40 g NaOH固体溶于水制成 2 L 溶液 C10 g NaOH溶液加水制成 250 mL 溶液 D 20 g NaOH固体溶于水制成 0.5 L 溶液 2配制 0.1 mol/L CuSO4溶液 1 L，正确的操作是()A 取 25 g CuSO45H2O 溶于 1 L 水中 B取 16 g CuSO45H2O 溶于少量水中，再稀释至 1 L C取 16 g 无水 CuSO4溶于 1 L 水中 D 取 25 g CuSO45H2O 溶于水配成 1 L 溶液 3下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是()A 40 mL 5 mol/L 的盐酸 B500 mL 1 mol/L 的氯化钠溶液 C100 mL 3 mol/L 的硫酸 D 250 mL 2 mol/L 的氢氧化钠溶液 4将 5 mol/L 的 NaOH溶液稀释成 1 mol/L，则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是_。5用氢氧化钠固体配制 100 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液，如果所用氢氧化钠已经吸收部分水，会使配制好的溶液浓度_(填偏高、偏低、不受影响，下同)；如果往容量瓶中加水超过刻度线，立即吸出多余的水，会使配制好的溶液浓度_；如果往容量瓶中加水定容时仰视凹液面正好与刻度线相切，则使配制好的溶液浓度_；如果定容后盖好瓶塞摇动容量瓶(假设容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度线，则使配制好的溶液浓度_。6 某温度时，将100 g溶质的质量分数为11.7NaCl 溶液，加热浓缩至溶液体积为100mL(此时无晶体析出)，求此时溶液中 NaCl 的物质的量浓度为多少？word 文档 可自由复制编辑 参考答案 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法【同步训练】1D 2A 3D 4B 5B 6C 7C 8A 加热时试管中盛放液体不能超过试管容积的31；加热液体时，试管口向上倾斜 45；B 应该用灯帽盖灭酒精灯；C 胶头滴管应垂悬于试管口上方；D 试管口应略向下倾斜；E应用玻璃棒引流 9过滤 蒸发 蒸馏 萃取、分液【能力拓展】1过滤 萃取、分液 蒸馏 蒸发 2(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿(2)(3)(答案合理均给分)示例：药品未完全溶解就开始过滤蒸发时有物质溅出 3(1)BaCl2溶液 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl NaOH溶液 2NaOH MgCl2Mg(OH)22NaCl Na2CO3溶液 Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl(2)CaCO3、BaCO3(3)NaCl、NaOH、Na2CO3盐酸 NaOH HClNaClH2O Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位摩尔【同步训练】1B 2C 3D 4A 5C 6D 7C 8C 9 7 g/mol 32 g/mol 40 g/mol 61 g/mol 0.5 mol 0.1 mol 0.1 mol 1.4 g 16 g 6.1 g 1.204 1023个 6.02 1022个 1098gmol1 9.8g 0.4 0.2 0.1 110.5mol 0.25【能力拓展】1D 2C 3A 4B 5A 6 7161 64g/mol 88.64L 480mol word 文档 可自由复制编辑 二、气体摩尔体积【同步训练】1C 2D 3C 4A 5B 632L 14 g 7M(O2)M(N2)M(H2)V(H2)V(N2)V(O2)n(H2)n(N2)n(O2)N (H2)N(N2)N(O2)【能力拓展】1D 2A 3D 4D 5C 6A 7O2 H2O 11.2 L、0.7 L、0.8 L、1 mL 832 g/mol 97.6105L 二、物质的量在化学实验中的应用【同步训练】1C 2B 3B 4C 5D 6A 7D 8C 9B 10 2 mol/L 1 mol/L 200 mL 5 mol/L 115.0 烧杯 左 放 冷却 250 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 容量瓶 胶头滴管 液面凹处与刻度线相切 橡胶塞【能力拓展】1D 2D 3A 451 5偏低 偏低 偏低 不受影响 62 mol/L word 文档 可自由复制编辑 第二章 化学物质及其变化【学习目标】1认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系。3知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。4根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。第一节 物质的分类 一、分类法在化学研究中的简单应用【学习导引】思考：你会给事物分类吗？想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类？1化学元素的分类法之一根据元素原子结构和性质特点的分类 类别 元素名称汉字的特点 原子结构特点 元素原子在化学反应中的变化倾向 元素化合价特点 金属元素 非金属 元素 一般非金属元素 稀有气体元素 思考：你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类？2化学物质的分类法之一依据所含成分种类及元素种类的分类 类别 组成特点 实例 混合物 纯净物 单质 化合物 3化合物的分类方法之一依据其组成和性质的分类 类别 概念 组成或结构特点 该类物质的共同性质 实例 酸 碱 盐 氧化物 思考：(1)请回顾你所知道的化合物，有没有不能划入上述四类的？(2)如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？请用箭头补充下列图示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。word 文档 可自由复制编辑 4化学反应的分类方法之一依据反应物、生成物种类和数量的分类 反应类型 概念 反应特点 实例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 思考：请回顾你所学习过的化学反应，有没有不能划入上述四类的？你还知道哪些反应的分类方法？思考：分类法对化学学习有何帮助？请同学们思考、讨论课本 24 页的实践活动 3。【同步训练】1与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是()A N2O3 BN2O4 CNO2 D N2O5 2下列生活中的物质，可看作纯净物的是()A 煤 B生铁 C蒸馏水 D 矿泉水 3从元素组成上看，酸和碱的共同点是()A 都含有原子团 B都含氧元素 C都含有氢元素 D 都含有金属元素 4CO2、NO、H2O 三者同属于下列的()A 酸性物质 B碱性物质 C氧化物 D 非金属元素 5下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是()A H2S 和 SO2 BNa2S 和 S CSO2和 Na2SO4 D SO2和 Na2SO3 6下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是()A 水 B生石灰 C氧气 D 木炭 7对下列化学仪器进行分类：试管，酒精灯，坩埚钳，烧杯，铁架台，蒸发皿，试管夹，试剂瓶。若把归入一类，则这一类仪器的共同特点是()A 可被加热 B玻璃制品 C量器 D 颜色一样 8下列物质间的反应，一定不能生成盐的是()A 酸与金属氧化物反应 B金属与氧气化合 C单质与化合物的置换反应 D 盐与盐反应 9HCl、NaOH、NaCl 具有的共同点是()A 使石蕊溶液变色 B使酚酞溶液变色 C都含有 Cl元素 D 都是化合物 10连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线 物质 所属类别 H2SO4 含氧酸 H2S 无氧酸 HCl 一元酸 HNO3 多元酸 11很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学word 文档 可自由复制编辑 成分为生石灰。(1)写出生石灰的化学式_。(2)生石灰属于哪一类别的化学物质？_。(3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为_。生石灰能否长期持续地做干燥剂？为什么？(4)生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应？列举 2 例，分别写出反应的化学方程式。(5)在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？二、分散系及其分类【学习导引】1什么叫分散系？什么叫分散质？什么叫分散剂？2判断下列分散系的类属，并指出其分散质和分散剂 分散系 食盐水 白糖水 氢氧化铁胶体 泥水(黄河水)所属类别 分散质 分散剂 3各类分散系的比较 类别 分散质 粒子直径 分散质粒子能否透 过滤纸或半透膜 稳定性 外观特征(如是否透明等)实例 溶液 胶体 浊液 说明：请课外上网查阅关于“半透膜”的资料，并用于解答本问题。4胶体的性质(1)发生丁达尔效应 对丁达尔效应的描述：_。胶体发生丁达尔效应的实质：_ _。丁达尔效应的应用：_。(2)布朗运动 对布朗运动的描述：_。胶体发生布朗运动的实质：_。知识拓展：(3)因胶体粒子带电荷引起的性质电泳 word 文档 可自由复制编辑 思考：我们经常说“某某胶体粒子带正电荷”，能不能说“该胶体带正电荷”，为什么？思考：已知 Fe(OH)3胶体粒子易吸附胶体中的某类阳离子而带正电荷，在 Fe(OH)3胶体中插入电极并持续通直流电一段时间，可能发生怎样的现象？为什么会发生这样的现象？知识拓展：(4)胶体的介稳性一定条件下发生聚沉(凝聚)思考：胶体在一定条件下稳定存在的原因有二，其一是_；其二是_。根据上述胶体稳定存在的原因，请你给出几种使胶体聚沉(凝聚)的方案。填入下表：聚沉方案 聚沉方法 聚沉的原理 实例 方案一 方案二 【同步训练】1胶体与溶液的本质差异在于()A 是否稳定 B是否有颜色 C是否透明 D 粒子直径大小 2纳米材料是指把固体物质加工成直径在 1 nm 100 nm 之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于()A 溶液 B胶体 C悬浊液 D 乳浊液 3氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是()A 胶粒直径小于 1 nm B胶粒作布朗运动 C胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜 4下列叙述正确的是()A 直径介于 1 nm 10 nm 之间的微粒称为胶体 BFe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体 C根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液 D 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸 5如果大气中没有许多的悬浮物形成的气溶胶，那么即使白天天空也不会是光亮的，我们只能像黑夜一样看见诸多星星和一个大的星星太阳。是大气中的气溶胶使我们能够在白天感觉到一片光明。气溶胶显示的这种性质叫做()A 光的反射 B布朗运动 C电泳 D 丁达尔效应 6 珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在 107m 109m 之间)分散在固体碳酸钙中的。则从分散系的角度珍珠可看做()A 溶液 B固溶胶 C液溶胶 D 浊液 7土壤也是一种胶体，研究发现，土壤胶体粒子主要是带负电荷的。化肥施入土壤后，往往是先被土壤胶体吸附固定下来再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效的流失()A NH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2SO4 D NH4NO3 word 文档 可自由复制编辑 8大多数无机物形成的胶体都属于粒子胶体，其胶体粒子大都是由难溶性物质的若干小分子集合在一起形成的聚合体，只是由于颗粒度小，才没有沉降，而是形成了一种暂时稳定的胶体状态。而一些有机大分子，如鸡蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它们的单个分子就达到了胶体粒子的直径范围，故它们的水溶液又叫分子胶体。如图所示：把一个鸡蛋壳底部的外皮用盐酸溶解掉，只留下内膜，这层内膜是一种半透膜。把淀粉溶液和食盐水的混合物放入上述鸡蛋壳内，并把鸡蛋壳置于盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，分别取烧杯中(蛋壳外)的液体各 2 mL，做下列实验。(1)第一份中加入硝酸银溶液，现象是_，反应的化学方程式是_ _。(2)第二份中滴加碘水(I2)，现象是_，这一现象说明的问题是_ _(已知 I2分子遇淀粉会变蓝色)。(3)上述用盐酸溶解鸡蛋外壳的过程中，发生的主要反应的化学方程式是_ _。【能力拓展】1硫酸镁(化学式为 MgSO4)是一种盐。下列途径，难以得到硫酸镁的是()A 金属单质与非金属单质反应 B金属氧化物与非金属氧化物反应 C酸与碱发生中和反应 D 酸与盐发生复分解反应 2下边是一个交叉分类图，左侧为物质，右侧为分类标准，线已连接好。请根据分类情况，写出右侧栏中的分类标准。3从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如 HCl 在不同的场合word 文档 可自由复制编辑 分别可以划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。下边有四种物质，根据不同的分类标准，都可以把它们分为 2 类，其中的某一种属于一类，而另外的三种不属于该类。请思考，有多少种不同的分法。把结果填写在下表中。氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸。分类序号 分类的标准 单独属于一类的物质 4酸与碱发生反应时，除了生成正盐外，还可生成酸式盐(如 NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者碱式盐如 Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。(1)CO2与 NaOH溶液反应，可能生成正盐 Na2CO3，也可能生成酸式盐 NaHCO3。你认为什么条件下会产生 NaHCO3？(2)写出碱式盐 Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分别与盐酸反应的化学方程式：_(3)写出酸式盐 NaHSO4和 NaHCO3分别与 NaOH反应的化学方程式：_(4)下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是：酸；酸式盐；碱；碱式盐；碱性氧化物 A B C D 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习导引】思考：为什么酸都能与石蕊作用显红色？且能与活泼金属反应放出氢气？1电解质 在_或_状态下能够导电的_叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。在常见化合物中，_、_、_都属于电解质。注意：Cu、Cl2等单质既不是电解质，也不是非电解质。思考：电解质本身，如固体 NaCl、液态 HCl 等是否能导电呢？知识拓展 如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为 0.1 molL1，电压 220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？word 文档 可自由复制编辑 实验编号 电解质溶液 接通电源后灯泡亮度 1 0.1mol/LHCl 明亮 2 0.1mol/LNaOH 明亮 3 0.1mol/LCH3COOH 亮，但灯光较暗 4 0.1mol/LNH3H2O 亮，但灯光较暗 5 0.1mol/LNaCl 明亮 电解质里，像 HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及 NaCl等绝大多数盐，它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。强电解质在溶液里只以离子形式存在。而像 CH3COOH(醋酸)、NH3H2O(一水合氨)等弱酸和弱碱，在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离，叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。2电解质的电离(1)电离的本质 电解质导电的前提是发生_，形成能够自由移动的_。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是_或_。电解质在熔化状态下的电离，是由于构成电解质的离子在受热时吸收能量，摆脱原来离子间的相互作用，而成为自由离子；电解质在水溶液里的电离，则是电解质在_的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形成_的过程。电解质的电离_(需要/不需要)通电。注意：任何电解质在水溶液里都可以发生电离，而一般认为，共价化合物型的电解质(如HCl、H2CO3等)只能在水溶液里发生电离，在熔化状态下并不能电离。(2)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念 在水溶液里，电离出的_全部是_的电解质叫酸；在水溶液里，电离出的_全部是_的电解质叫碱。酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或4NH(铵根离子)。由于盐是酸和碱发生中和反应的产物，故盐在水溶液里一般可电离出_离子和_离子。思考：分别写出下列常见物质的电离方程式。HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4。【同步训练】1下列物质，属于电解质的是()word 文档 可自由复制编辑 A 酒精 B纯硫酸 C金属铝 D 蔗糖 2下列物质能够导电，但不属于电解质的是()A 氯化钠溶液 B硝酸铜晶体 C碳酸 D 氢氧化钾晶体 3电解质是指()A 导电性很强的物质 B在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C在溶于水或熔化状态下能全部电离的化合物 D 酸、碱、盐 4关于酸和碱的下列叙述，正确的是()A 凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸 B凡是组成中含有 OH的化合物都属于碱 C酸和碱中至少含有一种相同的元素 D 酸和碱中都含有阳离子和阴离子 5下列电离方程式，不正确的是()A HClHCl BNa2SO4Na224SO CNaHCO3Na3HCO D H2SO42H24SO 6下列关于电解质的叙述，正确的是()A NaCl 溶液在电流作用下电离出 Na和 Cl B凡是溶于水后能电离出 H的化合物就叫酸 CHCl 溶液能导电，而液态 HCl 难以导电 D 导电性强的溶液里自由离子数一定比导电性弱的溶液里自由离子数多 7下列物质中，导电性最差的是()A 熔融的 NaOH B石墨棒 C盐酸溶液 D 固体 KCl 8物质 X 在熔化状态下能够导电，则关于物质 X 的下列说法正确的是()A X 一定是离子化合