新人教版高中化学选修3共价键同步练习.pdf

共价键 同步练习一、选择题一、选择题1、对 NH4Cl 所含化学健的叙述正确的是（）A、只含有离子键，是离子化合物 B、全部是共价键，是共价化合物C、只有离子键和非极性键 D、含离子键、共价键2、能说明 BF3分子的 4 个原子是同一平面的理由是（）A、两个键之间的夹角为 120。B、B-F 键为非极性共价键C、3 个 B-F 键的键能相同 D、3 个 B-F 键的键长相等3、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中含有 8 个极性键 B、分子中不含非极性键C、分子中只含 键 D、分子中含有 1 个 键4、下 列 化 学 式 及 结 构 式，从 成 键 情 况 看 不 合 理 的 是（）5、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中金刚石晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A、B、C、D、6、能用键能大小解释的是（）A、稀有气体的化学性质十分稳定 B、金刚石的熔点高于晶体硅C、N2的化学性质很稳定 D、I2和干冰易升华7、当 A、B 两种元素原子分别获得 2 个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于 B 放出的能量；C、D 两种元素的原子分别失去 1 个电子形成稳定结构时，D 吸收能量大于 C 吸收的能量，A、B、C、D 之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A、D2A B、C2B C、C2A D、D2B8、碘的熔点和沸点较低，其原因是（）A、碘的非金属性较弱 B、碘分子中键能较小C、碘晶体中 I2分子以范德华力结合 D、II 共价键的键长较长9、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。它的分子是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是（）A、PH3是非极性分子 B、PH3分子中又未成键的电子对C、PH3是强氧化剂 D、PH3分子中的 PH 键是非极性键10、从实验测得不同物质中 OO 之间的键长和键能的数据如下表：数据键长1012m键能Xkjmol其中 X、Y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 WZYX,该规律性是（）A、成键使电子数越多，则键能越大 B、键长越长，键能越小C、成键所用的电子数越少，则键能越大 D、成键时电子对越偏向，键能越大11、已知 XX、YY、ZZ 键的键长分别是 198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性是（）A、X2Y2Z2 B、Z2Y2X2 C、Y2X2Z2 D、Y2Z2X212、已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水（D2O）中的 D 原子发生交YZ=494W=628O22-149O2-128O2121O2+112换，又知次磷酸也能跟D2O 进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O 进行氢交换，由此推断出次磷酸的分子结构是（）13、下列物质分子中无 键的是（）A、N2 B、O2 C、Cl2 D、C2H414、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫（SF6）C、二氟化氙（XeF2）D、三氟化硼（BF3）二、填空题二、填空题15、某 有 机 物 的 结 构 式 为：则 分 子 中 有个 键，个 键16、白磷分子结构式为正四面体，在 O2不足时燃烧，则在每 2 个 P 原子之间嵌入一个氧原子，此化合物的真实分子式为，若此分子的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8 电子结构，则该分子中含有的共价键数目是。17、等电子原理：原子数相同、最外层电子数总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是和；和。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有、。18、含羟基的化合物可表示为 MOH（M 为某原子或基团），当它与 H结合后，可形成 MOH2离子（有机反应中重要中间体），MOH2在一定条件下，易失去 H或 H2O 分子，请回答：(1)符合 MOH2通式的最简单有机物的分子式为。(2)粒子中原子数、电子数相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构型，与H3O+构型相同的分子为。（填一种即可）(3)同温同压下，由（A）（1）中的离子（B）HCN（C）HS三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的顺序为。（填序号）(4)液态甲醇中存在CH3OH2，可与之相互中和而使液体呈电中性的粒子的分子式为。(5)液态乙醇和钠反应生成乙醇钠，则乙醇钠的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，用方程式表示其原因。乙醇钠能否与盐酸反应，若反应写出反应的化学方程式，若不反应，说明理由。19、含羟基的化合物可表示为 MOH（M 不确定），当它与 H结合后，可形成 MOH2离子（有机反应中重要中间体），MOH2在一定条件下，易失去 H或 H2O 分子，请回答：(1)符合 MOH2通式最简单的离子的电子式为。(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面（1）题中离子的几何形状为。(3)同温同压下，由 A CH3CH2OH2 B NH4 C HCO3三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为（填序号）(4)液态乙醇中存在 CH3CH2OH2，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为。20、叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质(1)NaN3中存在的化学键有 a 离子键 b 极性共价键 c 非极性共价键(2)3molNaN3受撞击会生成 4mol 氮气和 1mol 离子化合物 A，可用于汽车保护气囊，请写出：有关反应化学方程式：。A 的电子式：。21、二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化燃料的重要原料，试回答：(1)写出它的电子式和结构式、(2)指出分子内的键型。22、化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OXFY来表示，10mlA 气体能分解生成 15mlO2和 10mlF2(同温同压下)。(1)A 的化学式是，推断时的依据是。(2)已知 A 分子中 X 个氧原子呈OOO链状排列，则 A 分子的电子式是，结构式为。23、判断下列分子中，只含 键的是，既含 键又含有 键的是。（填序号）H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3H2O2CCl424、有下列七种物质：A 干冰 B 氧化镁 C 氯化铵 D 固态碘 E 烧碱 F 冰 G 过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键的是；（2）熔点最低的是；(3)既有共价键又有离子键的是；(4)只含有极性键的是；（5）含有非极性键的是。25、在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图是NaCl 的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等性的刚性圆球，并彼此相切。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和，已知 a 为常数。试回答下列问题：(1)在 NaCl 晶体中，每个 Na离子同时吸引个 Cl，而 Na离子数目与 Cl离子数目之比为。(2)NaCl 晶体中离子键的键长为。(3)Na 离子半径与 Cl 离子半径比 r/r=。（已知）+-r-r+aNaCl 晶体结构 NaCl 晶体中微粒间排布 NaCl 晶体中离子键键长26、已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有 1 个 B 原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由个硼原子构成。其中 BB 键的键角为 ,共含有个 BB 键。参考答案参考答案1、D 2、A 3、C 4、D 7、A 6、BC 7、C 8、C 9、B 10、B 11、D 12、B 13、C 14、A 15、7；3 16、P4O6；12 17、（1）N2O CO2；N2 CO（2）SO2 O318、（1）CH3OH2（2）NH3（3）ABC (4)CH3O-（5）碱；CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH,CH3CH2ONa+HCl=CH3CH2OH+NaCl19、(1)H O H+(2)三角锥形（3）ABC（4）C2H5O20、（1）a c(2)3NaN3=4 N2+Na3N21、（1）ClSSCl（2）非极性键、极性键22、（1）O3F2阿伏伽德罗定律和质量守恒定律（2）FOOOF23、24、（1）C（2）A（3）CEG（4）AF（5）DG25、（1）6；1：1（2）a/2(3)0.41426、12；60；30