初中化学推断题专题.doc

子轩教育学科教师辅导教案
学员姓名: 辅导科目: 化学 课 时 数:
学员年级: 学科教师:邱金辉 授课时间:
教学目标
1、带领学生复习推断题相关知识点 复习题型
2、掌握推断题解法与思路
教学重难点

考点及考试要求

教学内容
中考化学推断题

一、常见题型
文字描述型、框架型、关系式型、密码型、创新型等。
二、解推断题得一般思路
1.全题兼顾,找到题目得突破口,同时把题目得关键信息标注在题中。
2.根据找到得题目突破口,把能推出得尽量先写在题目上,然后进行顺推或逆推,进而全面解答。
3.把推出得答案放回原题去进行检验,以确定答案得正确性。
三、推断题常用突破口
1、 以物质特征颜色为突破口:
(1)以物质得特征颜色为突破口
黑色得物质:按思考选择得顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉;
红色得单质:铜或红磷;绿色得物质:
碱式碳酸铜(铜绿);
红棕色(或棕红色)得物质铁锈(或氧化铁);
蓝色得溶液:含有Cu2+得溶液(如:硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液);蓝色得物质:胆矾(蓝矾CuSO4•5H2O);
黄色得单质:硫磺(S);
黄色得溶液:含有Fe3+得溶液(如:氯化铁、硫酸铁、硝酸铁);
浅绿色得溶液 含有Fe2+得溶液(如:氯化亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁);紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
(2)沉淀颜色 ①白色沉淀:氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等;
其中,氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸得白色沉淀。
②蓝色沉淀:氢氧化铜。
③红褐色沉淀:氢氧化铁(OH)3(红褐色)。
2、以典型反应条件为突破口
由于初中化学中所涉及得化学反应不多,有些化学反应条件在题中带有明显得指向性,例如:“通电”条件就就是指水在通电条件下分解;“高温”①指碳酸钙高温分解,②指铁矿石炼铁得反应;“MnO2作催化剂”就就是指双氧水在二氧化锰催化下分解得反应。
3、以物质特征反应现象为突破口:
（1） 能使澄清石灰水变浑浊得无色无味气体就是CO2。
（2） 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)得气体就是H2或CO,固体就是C。
(3)能使燃烧着得木条正常燃烧得气体就是空气,燃烧得更旺得气体就是O2,使火焰熄灭得气体就是CO2或N2;能使带火星得木条复燃得气体就是O2。
（3） 能使CuSO4粉末变蓝得气体就是水蒸气。
（4） 在O2中燃烧火星四射得物质就是Fe。
（5） 在空气中燃烧生成CO2与H2O得物质就是有机物 如CH4 C2H5OH等
（6） 不能溶于盐酸或稀HNO3得白色沉淀有AgCl、BaSO4。
4、以元素或物质之最为突破口:
（1） 地壳中含量最多得元素就是O,含量最多得金属元素就是Al。
（2） 人体中含量最多得元素就是O。
（3） 空气中含量最多得元素就是N。
（4） 形成化合物最多得元素就是C。
（5） 相对分子质量最小,密度最小得气体就是H2。
（6） 相对分子质量最小得氧化物就是H2O。
（7） 自然界中硬度最大得物质就是金刚石。
（8） 最简单得有机物就是CH4。
（9） 最常用得溶剂就是H2O。
（10） 人体中含量最多得物质就是H2O。
5、抓唯一特性 
在空气中能自燃得固体就是白磷;能使带火星得木条复燃得气体就是O2;溶于水显碱性、且能使湿润得红色石蕊试纸变蓝得气体就是NH3;在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体得物质就是铁;油状液体、且能使纸张、木材变黑得物质就是浓硫酸。 
6、抓物质得性质    
①具有刺激性气味得大气污染物:SO2 
②与黑色氧化铜反应生成红色物质(铜)得物质(具有还原性得物质):CO、H2、C     
③能使人发生煤气中毒得气体:CO 
④误作食盐,用于烹饪,使人食物中毒得盐:亚硝酸盐; 
⑤与碱反应,产生有刺激性气味且使湿润得红色石蕊试纸变蓝得气体(NH3)得盐就是铵盐;     
⑥具有挥发性得酸:盐酸、硝酸; 
 ⑦在空气中质量增加且变质得就是氢氧化钠、氧化钙;     
⑧放在空气中质量增加但不变质得酸:浓硫酸。     
6、抓常见物质得用途 
①用于人工降雨得物质:干冰;     
②调味用得食盐:氯化钠; 
 ③常用于金属除锈:稀硫酸、盐酸; 
 ④改良酸性土壤得物质:生石灰、熟石灰;    
⑤工业上常用做洗涤剂得盐:碳酸钠;     
⑥“钡餐”透视用得盐:硫酸钡;     
⑦人体中得胃酸:盐酸;
7、 以化学反应得特殊现象为突破口  
特殊得反应现象常作推断题得突破口,例如:氨气能使湿润得红色石蕊试纸变蓝;硫在空气中燃烧发出淡蓝色得火焰,而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰;白磷、红磷燃烧产生大量得白烟;铁在氧气中燃烧火星四射;能溶于盐酸或稀HNO3得白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;不溶于稀HNO3得白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。 
抓化学之最 空气中体积分数、质量分数最大得物质就是N2;地壳中含量最多得元素就是氧,含量最多得金属元素就是铝;生物细胞中含量最多得元素就是氧;形成化合物种类最多得元素就是碳;动植物体内含量最多得物质就是水;相对分子质量最小得氧化物就是水;硬度最大得天然物质就是金刚石;最软得矿物之一就是石墨;金属活动性顺序中最活泼得金属就是钾;最简单得有机物就是甲烷;不含中子得原子就是氢原子;最理想得燃料就是氢气;最常用得溶剂就是水;人类应用最早得金属就是铜;当今世界上最重要得三大矿物燃料就是煤、石油、天然气;检验水得最简便得方法就是用无水硫酸铜。 
8、抓物质得热效应
①溶于水吸热得物质:硝酸铵;
②溶于水放热得物质:氢氧化钠、浓硫酸;
③与水反应放热得物质:氧化钙。
9、、以物质之间得转化关系为突破口。
(1)三角形转化关系

(2)酸、碱、盐、金属氧化物之间得相互关系

初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色
CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+得溶液
浅绿色
FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+得溶液
黄色
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色
KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色
H2、S(空气中)
蓝色
CO、CH4
蓝紫色
S(氧气中)
常见气体
无色无味
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味
SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色
硫磺(S)
暗紫色
高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2)
绿色
Cu2(OH)2CO3(铜绿)
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红褐色沉淀
Fe(OH)3
红色
Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)
黑色
Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀
(可溶于酸)
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀
(不溶于酸)
BaSO4、AgCl
元素之最
1.地壳(人体)中含量最多得非金属元素就是氧(O)
2.地壳中含量最多得金属元素就是铝(Al)
3.人体中含量最多得金属元素就是钙(Ca)
4.形成化合物最多得元素就是碳(C)
其 它
1.使带火星木条复燃得气体就是O2
2.使澄清石灰水变浑浊得气体就是CO2,
但通入CO2后变浑浊得溶液不一定就是澄清石灰水,也可以就是Ba(OH)2溶液。
3.最简单得有机物就是甲烷CH4
4.天然最硬得物质就是金刚石(C)
5.吸水后由白变蓝得就是无水CuSO4
6.最常见得液态物质就是H2O、相对分子质量最小得氧化物就是H2O
7.常用得食品干燥剂就是生石灰CaO
8.常用得食品脱氧剂就是Fe粉
9.与酸反应有CO2产生得物质就是碳酸盐(或NaHCO3)
10.与碱反应(研磨)有NH3产生得物质就是铵盐(铵态氮肥)
11.常温下唯一有氨味得铵态氮肥就是NH4HCO3(碳铵)
一些常见物质得相对分子质量
H2O-18;CO2-44;CaCO3-100;HCl-36、5;H2SO4-98;NaOH-40;Ca(OH)2-74;
一些物质得俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠;Na2CO3-纯碱、苏打;NaHCO3-小苏打;Hg-水银;
CO2-干冰;CaO-生石灰;Ca(OH)2-熟石灰、消石灰;CaCO3-石灰石、大理石;
CH4-沼气、瓦斯、天然气;C2H5OH-酒精
题型实例讲解

一、 题型一:文字描述型
1、 (2014•南宁)某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中得一种或几种杂质,为了确定杂质得成分,进行以下实验:
①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量得氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤.
②沉淀A中加入过量得稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体.往步骤①所得得滤液中加入适量硝酸银溶液与稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤.回答下列问题:
(1)白色沉淀B就是　 　,步骤②中放出得气体就是 　.
(2)杂质中一定含有 ,一定没有　 　.
(3)最终所得滤液中含有得阳离子就是 .
2.有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠与硝酸钾中得某几种组成。为了鉴定其成分,实验如下:
(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀与无色滤液。
(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有                   ;
一定没有         ;可能含有            。(填化学式)
3.某化工厂排放得污水中,常溶有某些对人体有害得物质。通过目测,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－;为了进一步确认,进行实验检测:
(1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
(2)向取样得污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
(3)用pH试纸测定污水得pH值,试纸显深蓝色。
由此可知,该污水中,肯定含有离子就是       。
肯定没有得离子就是          ,
可能含有得离子就是                  。
题型二、框图型 图1
1、 (2015•汕尾)A～E就是初中常见得物质:盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中得某一种.A可用于金属表面除锈,B可用来改良酸性土壤.它们相互间发生反应或转化得关系如图所示(“﹣”表面两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间得转化关系).
(1)A、C得化学式分别为　　　　、　　　　　　;D在生活与生产中得一种用途就是　　　　　　　;
(2)E→D反应得化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
B与D反应得化学方程式为　　　　　　　　　　　.
2、 (2016厦门)无机物甲、乙、丙经一步反应得转化关系如图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去.
(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,则丙得化学式为　　　　　　　　　　　　　　　;
(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中举行,甲、乙、丙都为金属,则它们得金属活动性由强到弱得顺序就是　　　　　　(用“甲”、“乙”、“丙”表示);
(3)若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物.
①若甲为常见得酸,甲、乙、丙含相同得原子团,丙溶液为蓝色,则丙生成乙得化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一个);
②若甲为常见得碱,且相对分子质量为74,甲、乙、丙含相同得金属元素,丙溶液为无色,则丙生成乙得化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　(写一个).

图2 图3
3、 (2016湖北省黄冈市)12、 A～E为初中化学常见得物质。它们有下图所示得转化关系,图中“—”表示相连得物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应得转化关系。其中,A、B都就是黑色固体,通常状况下,C就是一种能使澄清石灰水变浑浊得气体,D溶于水形成蓝色溶液,常用于配制一种具有杀菌作用得农药。请回答下列问题:
⑴物质C得化学式就是 。
⑵写出下列反应得化学方程式:
① ;② 　 　 。
⑶物质E所属得类别可能就是(写出一种物质得类别) 。
三、关系式型推断题
1、 (2016绵阳)A～F就是初中常见得化合物,有如下转化关系(部分生成物已省略).其中A就是大理石得主要成分,C可用于灭火,F俗名纯碱.

请回答下列问题:
(1)E得俗名为　　　　　　,写出物质E在农业上得一种用途　　　　　　,
(2)E与F反应得化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　.
(3)反应 I得化学方程式为　　　　　　　　　　　,该反应就是　　　　　　反应(填基本反应类型).
(4)A、E均能与盐酸反应,反应得化学方程式分别为　　　　　　　　、　　　　　　　.
2、(2016河北)河北省)A～J表示初中化学常见得物质,其中,B可用在铅酸蓄电池中、G就是最清洁燃料、H就是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图12所示。请回答下列问题:

(1)G得化学式为 。
(2)E得一种用途就是 。
(3)反应④得基本反应类型为 。
(4)反应③得化学方程式为 。
3、 (2016•兰州)A﹣K为中学常见得物质,其中A为黑色粉末,H就是一种建筑材料得主要成分,它们之间得转换关系如图所示.

(1)D,F得化学式:D　　　　　　,F　　　　　　;
(2)①得基本反应类型就是　　　　　　;
(3)反应②得化学方程式就是　　　　　　;
(4)气体E得用途就是　　　　　　.
四、表格型推断题
1、有失去标签得硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙与稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号:A、B、C、D、E,进行两两混合,其现象如下表:

(1)试推断并写出五种溶液中溶质得化学式。
A       ,B       ,C       ,D       ,E        。
(2)写出有关反应得化学方程式。
A+E:                 
B+E:              
2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签得溶液,分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合,所观察到得现象记录在下表中(“—”表示无明显现象;“↓”表示有沉淀生成;“↑”表示有气体生成)。

由此推断4瓶溶液中得溶质得化学式分别为:
A       ,B       ,C       ,D      。
课后作业

1.(2013厦门9 分)几种常见物质之间得相互转化关系如图 8 所示(各字母代表一种物质,部分反应物、生成物及反应条件略去)。己知: ① 五种物质均含铜元素,且化合物中铜元素得化合价均为+ 2 ; ② A 为单质,在空气中加热后生成黑色物质 B ; ③ X 溶液与铁反应可得到 A ; ④ X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D ,同时有白色沉淀生成; ⑤ D 溶液中加入少量得氢氧化钠溶液得到 E 。结合信息推断:
(1)B 得化学式就是______。
(2)D→E 得反应基本类型就是____________; E 与某种酸反应可实现 E→X 转化,该酸得名称就是____________。
(3)写出以下转化得化学方程式:
X→A : ________________________ ;
X→D : ________________________。
2、(兰州7分)已知A—H均为初中化学常见得物质。其中A、C就是组成元素相同得气体,且C能产生温室效应;B为红棕色,就是赤铁矿得主要成分;F就是紫红色金属;H就是蓝色A
B
C
D
E
F
G
H
②
①
沉淀。根据右图所示得转化关系(图中 反应条件均已略去),请回答:(1)写出下列物质得化学式: B 、C ;
(2)写出下列反应得化学方程式:① ;
② ,反应②得基本反应类型就是 。
1.(9 分)
(1)CuO (2)复分解反应;硫酸。
(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。
2、(1)Fe2O3 CO2 (2)①Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (合理答案均可)
② CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理答案均可) 复分解反应(化学方程式2分,其余每空1分,共7分)
3.(8分)(2013•深圳)如图所示为各物质之间得转换关系,请回答下列问题:

(1)写出下列字母所代表物质得化学式:A:　 　 D:　 　 E:　 　;
(2)写出过程①、②得化学方程式①　 　;
②　 　,其基本反应类型就是　 　.

4、 (2013南宁)已知A—E就是初中化学得常见物质。A与D就是两种常见得碱;B就是一种常见得酸,且只含有两种元素;C就是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应得关系如右图所示。(“—”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间得转化关系。)请回答:(1)B得化学式就是____________,C得化学式就是____________。(2)C→E发生得反应,属于__________反应。(填基本反应类型)
(3)C与D反应得化学方程式就是________________________________________。
5.(2013河北)A～J就是初中化学常见得物质,它们得相互转化关系如图11所示。其中A就是一种常见得化肥,不能与碱性物质混合使用;H与D得组成元素相同。
图11

I

②
H
B
A
①
D
④
C
△

F
E
通电

G
点燃

③
高温

J
D

请回答下列问题:
(1)反应①得基本反应类型为 。
(2)B得化学式为 。
(3)反应③得化学方程式为 　 　 　　。
(4)反应④得实际应用为 。
3、(1)A:　CuO　 D:　Cu(OH)2　 E:　CO　;
(2)①　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　;②　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag　,置换反应　.
4.(1)HCl Na2CO3;(2)复分解;(3)Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
5、(1)分解反应 (2)NH3 (3)2C + O2 2CO (4)冶炼金属
6.(2013河南)图一中,甲时氧化物,其中金属元素质量分数为70%;乙就是黑色粉末;丙与丁就是可溶性盐。反应①与②得化学方程式分别为 、 ;
试剂B就是 (填化学式)溶液;反应③得发生需要氧气与水,其化学方程式 。

图1
7、 (2013荆州4分)下图中A ~ H都就是初中化学中常见得物质,已知A、B都就是黑色固体,D、F为红色固体,它们之间得转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题:

图二
(1)写出物质A得化学式 ;
(2)写出上述物之间转化时发生化合反应得化学方程式: ;
(3)转化过程③可用化学方程式表示为: ; 图三
(4)已知转化过程④在常温下就能进行,该化学反应得基本类型为 反应。
8.(2013十堰)已知A、B、C、D、E均为初中化学常见得酸、碱、盐。其中A为胃酸得主要成分,B就是碱,C就是生理盐水得组成成分,E在工业上广泛得应用于玻璃、造纸等得生产。将它们配成溶液后,存在如右图所示得转化关系,已知A与E能反应产生气体,请回答下列问题。(“—”表示相互间能反应,“→”表示在某种条件下能生成该物质)
(1)写出A、E得化学式:A : ,E : ;
(2)写出B与D反应得化学方程式: ;
(3)如果用另一种化合物来代替C,其它物质与条件不变,也符合如图所示要求,那么这种化合物得化学式就是 。
6、 Fe2O3 +3CO 高温2Fe +3CO2 (或 2Fe2O3 +3C 高温 4Fe +3CO2 ↑等)
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O[或 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 等]
NaOH[或 Ca(OH)2 等;[ 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3
7、 略
8.(1)A:HCl E: Na2CO3　
(2)Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
或Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O)
(3)H2CO3(或H2O或CO2)
(化学方程式评分标准:化学式写错或未配平不得分,＝、条件或箭头错误扣0、5分,下同)
9.(2013菏泽)A,B,C,D,E五种物质之间得转化关系如图所示,其中A,B,C三种物质中都含有同一种元素,A就是非金属单质,A得原子核外有6个电子,B,C就是氧化物,D就是目前世界年产量最高得金属,E为磁铁矿得主要成分,试回答:
(1)写出下列物质得名称:B:　 　 E:　 　
(2)写出下列反应得化学方程式:B→C　 　,其基本反应类型为　 　,C+E→B+D　 　.
10、(2013济宁)一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中得三种混合而成。为探究其组成,进行以下实验:

分析实验过程,回答:
⑴白色粉末中一定有 ,一定没有 ;
⑵白色粉末三种成分得可能组合为: , 。
A
B
D
E
C
11、 (2013临沂)已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质得组成元素相同,且常温下就是液体,E就是天然气得主要成分。
请回答:

(1)写出DE两种物质得化学式:D ,E 。
(2)写出A→B+C得化学方程式: 。
(3)写出D物质得一种用途: 。
12.(2013•青岛)现有A、B、C、D、E五种物质,分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉与氧化钙中得一种.其中,A得浓溶液就是无色液体,有刺激性气味,在空气中会形成白雾;B为单质;D就是“波尔多液”得主要成分之一;E就是熟石灰得主要成分.请回答下列问题:
(1)写出C、D两种物质得化学式:C　 　,D .
(2)在图中将能相互反应得物质之间用断线“﹣﹣”连线,通过一步反应能直接转化得两种物质之间用箭号“→”连线(从反应物指向生成物).
13.(2013日照7分)已知A就是固体碱式碳酸铜,其化学式就是Cu2(OH)2CO3,它受热可分解为三种化合物,物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I就是无色气体,B通电时,在阴极产生I,在阳极产生H。根据推断回答下列问题:

(1)铜锈得主要成分就是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气与水有关,还与空气中得____________(填化学式)有关。
(2)E物质得化学式就是 。
(3)在①~⑥反应中属于化合反应得就是 (填数字序号)。
(4)在实验室里加热两种固体得混合物,可制备气体H,反应得化学方程式就是 。
(5)反应⑤得化学方程式 。
14、(2012达州)有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中得一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:
① 取一定量得白色粉末加入足量得水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。
② 过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生。
⑴ 据此推断,该白色粉末中一定含有 ;可能含有 ;
一定不含有 。
⑵ 写出步骤②中发生反应得得化学方程式: 。
15.(2013德阳)(8分)A、B、C、D、E、X、Y、Z都就是初中化学中得常见物质,其中A就是天然气得主要成分,X、Y、Z就是单质,B、C、D、E就是氧化物,常温下C就是液体,Y就是黑色固体,E就是红色粉末。它们之间有如下反应关系:

请根据以上信息回答下列问题:
(1)有关物质得化学式:A为 ,X为 ,C为 。
(2)B与Y反应得化学方程式为 ,
D与E反应得化学方程式为 。
16.(2013德阳)(8分)A、B、C、D、E分别代表一种物质,其中A就是氧化钡。它们之间有如下反应关系:

请根据以上信息回答下列问题:
(1)有关物质得化学式:D为 ,E为 。
(2)A与B反应得化学方程式为 。
(3)滤液Ⅲ中存在得阴离子就是(用离子符号表示) 。
17、(2013•锦州)张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙与水.同学们兴趣很高,也进行了归纳:
(1)甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4与H2O,则甲物质可以就是 与 (请填写两种不同类别物质得化学式);写出上述转化过程中,属于中与反应得化学方程式 .
(2)A-H都就是初中常见得物质,其中D为蓝色沉淀,A、E就是组成元素相同得两种气体,F、H为黑色固体.她们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物与生成物已略去)

①反应F→B属于 (填基本反应类型)
②C得化学式就是 .
③写出反应A与Fe2O3 反应生成E得化学方程式  
 ④答出G得一种用途 .
9.(1)B:　二氧化碳　 E:　四氧化三铁
(2)　C+CO22CO　,　化合反应　,　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　
10、略
11、(1)CO2 CH4 (2)(3)灭火(或气体肥料或化工原料等)
12.(1)C　CaO　,D　CuSO4　.
13.(1)CO2(1分) (2)CuSO4(1分) (3)③(1分)
(4)2KClO3 2KCl+3O2↑ (2分)
(5)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (2分)
14、 ⑴Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 ⑵BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑
15.(1)CH4 O2 H2O (2)CO2 + C 2CO CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
16.(1)Ba(OH)2 Cu(OH)2 (2)BaCl2 + CuSO4 ==BaSO4 ↓+ CuCl2 (3)NO3-、Cl-
17、(1)CuO;Cu(OH)2;H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O;
(2)①置换反应;②CuSO4;③Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2;④做建筑材料等;