高中化学无机推断题小结.doc

高中化学无机推断题小结
无机推断题就是高考得热点题型。它以无机物得结构、性质与相互转化为载体,不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识得掌握情况,检查学生灵活运用知识得能力,而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛,逻辑推理,知识迁移,信息处理等方面得能力,也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语,化学基础理论、元素及化合物,有机知识等学科内综合考查。
(一)无机推断解题思路与步骤:
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题:读题得主要任务就是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿瞧到一点熟悉得背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设得陷阱。
审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显得或潜在得突破口,更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常就是一些特殊得结构、状态、颜色,特殊得反应、反应现象、反应条件与用途等等。审题最关键得就就是找出”题眼”。
解题:找到“题眼”后,就就是选择合适得解题方法。解无机推断题常用得方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常得思维模式就是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新得假设,进行验证。一般来说,先考虑常见得规律性得知识,再考虑不常见得特殊性得知识,二者缺一不可。
验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出得物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们得结论就是正确得。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。
解题得关键就是仔细审题,依物质得特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物得推断(借助推断题得形式表示如下)。
推断题
明显条件
反应特征
隐蔽条件
抓关键
(突破口)
结构特征
推断
现象特征
其她特征
结论
检验

(二),推断题中常见得“突破口”
【题型一】解题突破口就是物质得特有颜色
例题1:根据下图所示得关系,确定A、B、C、D、E、F得化学式,并写有关方一程式。
A为 B为 C为_____ _D为 E为 F为___________
【题型二】解题突破口就是特征反应现象
例题2:A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大(均小于20),其单质及相应得化合物能发生如下反应关系:

1、写出B、D形成化合物电子式______
2、写出下列有关物质化学式:E ______ J ______
3、写出C单质与H水溶液反应得离子方程式___________
【题型三】解题突破口就是特别得反应及变化关系
例题3:下列关系图中,A就是一种正盐,D得分子式比C得大16,E就是酸,当X无论就是强酸或强碱
都有如下反应关系:

当X就是强酸时, A、B、C、D、E均含同一元素;
当X就是强碱时, A、B、C、D、E均含另一元素。
回答下列问题(用化学式)
1、A就是______,Y就是______ ,Z就是______
2、当X就是强酸时, E就是 ______
3、 当X就是强碱时,E就是 ______
【题型四】解题突破口就是特殊提示信息
例题4:下图①--⑩分别代表有关反应物中得一种物质,它们均为中学化学中常见物质,已知①--⑤与⑥--⑩中分别含有同一种元素,反应⑤→①+O2得反应条件未标出,填写空白:

1、写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________
2、写出①→②反应得离子方程式___________
3、写出①+⑥→②+⑦反应得方程式___________
4、写出⑨→⑩反应得方程式___________
【题型五】解题突破口就是特殊反应条件
例题5:物质A—F有如下转化关系,反应均就是高温下进行,(必要时要用催化剂)A就是常见金属单质,B就是最常见溶剂,E分子与N2电子数相同。

1、写出①化学方程式:__________
2、写出③化学方程式:_____ _________
3、写出一个B作为还原剂得方程式___________
4、写出一个F作为氧化剂得方程式___________
【题型六】 解题突破口就是特殊数据
例题6:已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见得化合物,Y得摩尔质量数值比Z得小16,乙、丙得摩尔质量相同,B得摩尔质量比D得小,B、X得摩尔质量相同,各物质转化关系如下:
1、写出下列有关物质化学式:丙______B _____ 2、写出Y→Z反应化学方程式_________
(三)必备知识点
一、据特殊得物理性质
1.常见得有颜色得物质:
固体 淡黄色或黄色:S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、
AgI 黄、Au 黄、CuFeS2 黄、TNT 淡黄等。
红色或红棕色:Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。
黑色: C(金刚石)无色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、
FeO黑、 Fe3O4(磁性物质)黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色:I2 紫黑、KMnO4 紫黑
白色腊状固体:白磷
溶液 Cu2+蓝、 MnO4- 紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe(SCN)3 血红、NO2- 浅黄、[CuCl4]2- 黄、
[Cu(H2O)4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色
溴得有机溶液 橙红—红棕、 I2得有机溶液 紫红
气体 Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝
2.物质得状态、气味硬度等:
呈液态得金属单质:Hg
呈液态得非金属单质:Br2
常温呈气态得单质:H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味得气体:H2S
刺激性气味得气体:Cl2 SO2 HCl NH3
地壳中元素得含量:O Si Al Fe
硬度最大得单质:C(金刚石)
形成化合物种类最多得元素: C
3.依据焰色反应判断元素:
Na 黄、 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)、Cu 绿、
Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。
二、 特殊得实验现象:
(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝得气体:NH3(碱性气体)
(2)遇空气变为红棕色得气体:NO
(3)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+
(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+
(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸得白色沉淀,可能就是:SO42—、Ag+、 SO32—
(6)遇HCl生成沉淀,可能就是: Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—
(7)遇H2SO4生成沉淀,可能就是:Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—
(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀得气体有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)电解时阳极产生得气体一般就是:Cl2、O2,阴极产生得气体就是:H2
(10)能使品红溶液褪色得气体可能就是:Cl2、SO2;加热恢复原颜色得就是SO2,不恢复得就是Cl2
能使品红溶液褪色得物质可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
(11) 遇淀粉变蓝得:碘单质
(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝得气体有:Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气
三、特殊得反应条件与特征反应:
1.与碱反应产生气体
(1)
(2)铵盐:
2.与酸反应产生气体
(1)
(2)
(3)Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体:
3.与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物:

放入水中生成气体与难溶于水或微溶于水得物质

(3)强烈双水解:Al3++CO32-(HCO3-)、Al3++S2-(HS-)、Al3++AlO-
4.与Na2O2反应
5.既能酸反应,又能与碱反应
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸得酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等) 、弱酸得氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;
6.电解

7.置换反应:(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
8.受热分解产生2种或3种气体得反应:
(1)铵盐
§(2)硝酸盐
(3)硝酸:4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑
(4)碱式碳酸铜:Cu(OH)2(CO3)2 ====== CuO + 2CO2↑ + H2O

9、无机框图中常用到催化剂得反应:
10.同一元素得气态氢化物与气态氧化物反应,生成该元素得单质与水得元素可能就是硫与氮
2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O
同一元素得气态氢化物与最高价氧化物对应得水化物生成盐得元素一定就是氮
11.两种溶液混合生成沉淀与气体,这两种溶液得溶质可能就是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

强烈双水解
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
13.能使溴水褪色得物质:H2S与SO2及它们相对应得盐、活泼金属、不饱与烃、醛、酚、碱
14.两物质反应先沉淀后溶解得有:
CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
四、依据特征结构:
a) 正四面体型分子:CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。
b) 直线型分子:乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
c) 平面型分子: 苯、乙烯等。
d) 含有非极性共价键得离子化合物:过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)等。
e) 含有10个电子得粒子:
离子:O2— F— Ne Na+ Mg2+ Al3+
分子:CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH2—
f) 电子总数为18得粒子:
(9个电子得粒子:—OH —CH3 —NH2 —F)
分子:Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、
CH3F、 NH2 OH、 NH2—NH2 等
离子:K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—
+Z
五.依据特征网络:
X
甲
乙
Y
+Z
1.X、Y、Z就是中学化学中三种常见元素得单质,甲、乙就是两种常见得化合物,试根据下图所示得关系,推断X、Y、Z得化学式。(请尽可能寻找出您认为合理得解答)
X
Y
Z
甲
乙
Cl2
Br2
H2
HBr
HCl
Cl2
I2
Na
NaI
NaCl
F2
O2
H2
H2O
HF
Cl2
S
H2
H2S
HCl
O2
S
H2
H2S
H2O
C
Si
Cl2
SiCl4
HCl
O2
N2
H2
NH3
H2O
Cl2
N2
H2
NH3
HCl
C
Cu
O2
CuO
CO2
Mg
C
O2
CO2
MgO
Mg
S
O2
SO2
MgO
Al
Fe
O2
Fe3O4
Al2O3
2.三角转化:

3.直线型关系:(1)

X
X
(2) A → B → C
O2
O2

醇 ——→ 醛 ——→ 酸 AgNO3 ——————→ AgOH ——————→Ag(NH3)2+
CO2
CO2

Ca(OH)2 ——————→ CaCO3 ——————→ Ca(HCO3)2
六、依据特殊工业制法:
●煅烧石灰石　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业合成氨
●工业生产硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业生产硫酸
●氯碱工业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●电解水
●高炉炼铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业上制取漂粉精
●工业制水煤气
七、依据题给数据:
相对分子质量为28: CO、C2H4、N2;　　　　　　相对分子质量为30: NO、C2H6
相对分子质量为30:O２、CH３OH　　　　　　　　　相对分子质量为44:CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;　　
相对分子质量为46:NO2、C2H5OH　　　　　　　　相对分子质量为78: C6H6、Na2O2;
相对分子质量为100:Mg3N2、CaCO3、KHCO3　　　　
相对分子质量为120:FeS2、MgSO4、 NaHSO4、CaSO3、KHSO3
相对分子质量相差16一般就是相差一个氧原子;　　　　相邻同系物之间相差14
相同碳原子数目得饱与一元醇与饱与一元羧酸之间相差14
特别提醒:根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分
如把答案写在密封线内,阅卷时无法瞧到答案而不给分;
要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;
要求写物质名称而错写成分子式;要求写结构简式得错写成分子式或名称;
要求写离子方程式而错写成化学方程式,方程式不配平,不写反应条件,气体符号沉淀符号使用不对;
要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;
相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量得单位书写错误或多写或漏写;
热化学方程式不注明物质得状态、△Ｈ符号、单位、计算错误等