初中化学知识点总结(精编版)-化学的知识点总结.doc
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1、初中化学知识点目录初中化学知识点总结一、 基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应得化学式与化学名四、常见物质得颜色得状态 五、物质得溶解性 六、化学之最 七、解题技巧与说明八、初中化学中得“三”九、化学中得“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念与原理初中化学元素得单质及化合物(一)初三化学初中总复习元素得单质及化合物(二)初中化学总复习化学实验综合初中总复习化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念 、化学变化:生成了其她物质得变化2、物理变化:没有生成其她物质得变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来得性质 (如:颜色、状态、密
2、度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成 、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来得性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)得一类原子得总称 8、原子:就是在化学变化中得最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:就是保持物质化学性质得最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成得纯净物1、化合物:由不同种元素组成得纯净物 1、氧化物:由两种元素组成得化合物中,其中有一种元素就是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成得式子 4、相对原
3、子质量:以一种碳原子得质量得1/12作为标准,其她原子得质量跟它比较所得得值某原子得相对原子质量= 某原子得质量(一种碳原子得质量得112)相对原子质量 质子数+ 中子数 (因为原子得质量主要集中在原子核) 、相对分子质量:化学式中各原子得相对原子质量得总与 16、离子:带有电荷得原子或原子团 17、原子得结构: 原子、离子得关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) 化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质得反应.如:A + B = A 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。如:A= A + 置换反应:由一种单质与一
4、种化合物起反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。如: +=AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物得反应.如:AB + CD =AD+19、还原反应:在反应中,含氧化合物得氧被夺去得反应(不属于化学得基本反应类型)。 氧化反应:物质跟氧发生得化学反应(不属于化学得基本反应类型) .缓慢氧化:进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应. 自燃:由缓慢氧化而引起得自发燃烧.20、催化剂:在化学变化里能改变其她物质得化学反应速率,而本身得质量与化学性在化学变化前后都没有变化得物质(注:222 2H2O + O2 此反应Mn2就是催化剂) 2、质量守恒定律:参加化学反应得
5、各物质得质量总与,等于反应后生成物质得质量总与。 (反应得前后,原子得数目、种类、质量都不变;元素得种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一得、稳定得混合物 溶液得组成:溶剂与溶质。(溶质可以就是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气就是溶质,液体就是溶剂;两种液体互相溶解时,量多得一种就是溶剂,量少得就是溶质;当溶液中有水存在时,不论水得量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其她为溶质。)23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量,就叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度 4、酸:电离时生成得阳离子全部都就是氢离子得化合物 如
6、:HCl=H+ Cl-NO3H+ + O3 SO4=2H+ + SO42 碱:电离时生成得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物 如:KOH=K + H NaH=a+ H (OH)2=a2 + 2OH 盐:电离时生成金属离子与酸根离子得化合物 如:N=K+ O3 Na2O4=2Na +SO42 Bal2=a2 + Cl2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐与水得氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐与水得氧化物。26、结晶水合物:含有结晶水得物质(如:a2CO3H2O、SO45H2O)FeS47HO7、潮解:某物质能吸收空气里得水分而变潮得现象。风化
7、:结晶水合物在常温下放在干燥得空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末得现象。28、燃烧:可燃物跟氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应.燃烧得条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物得温度要达到着火点。二、基本知识、理论1、空气得成分氮气占78, 氧气占1%, 稀有气体占0、94%, 二氧化碳占0、03,其她气体与杂质占、03 .2、主要得空气污染物NO2 、CO、S2、H2S、NO等物质 。3、其她常见气体得化学式N3(氨气)、O(一氧化碳)、O2(二氧化碳)、H4(甲烷)、 (二氧化硫)、SO(三氧化硫)、N(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。4、常见得酸根或离子
8、O42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、C32(碳酸根)、CO3(氯酸根)、 MO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯离子)、 HCO3(碳酸氢根)、HS4(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、(硫氢根)、S(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg+(镁离子)、l3+(铝离子)、Zn2(锌离子)、F2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、u2+(铜离子)、Ag+(银离子)、a2+(钡离子) 各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应: 一价钾钠氢与银,二价钙镁钡
9、与锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.(氧2,氯化物中得氯为 -1,氟1,溴为-1)(单质中,元素得化合价为 ;在化合物里,各元素得化合价得代数与为0) 5、化学式与化合价 (1)化学式得意义宏观意义a、表示一种物质; b、表示该物质得元素组成; 微观意义a、表示该物质得一个分子;b、表示该物质得分子构成; 量得意义a、表示物质得一个分子中各原子个数比; b、表示组成物质得各元素质量比。(2)单质化学式得读写 直接用元素符号表示得:a、金属单质。如:钾K 铜Cu 银g 等; 、固态非金属.如:碳C 硫磷 等 c、稀有气体。如:氦(气) 氖(气)Ne 氩(气)r等 多原子构成分子得单质:其分子
10、由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子就是由2个氧原子构成,则氧气得化学式为O2 双原子分子单质化学式:2(氧气)、2(氮气) 、H2(氢气) F(氟气)、C2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧3等 ()化合物化学式得读写:先读得后写,后写得先读 两种元素组成得化合物:读成“某化某,如:O(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成得化合物:读成“某酸某”,如:KnO4(高锰酸钾)、KMO4(锰酸钾) MSO4(硫酸镁)、CaC3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物得化学式: 判断元素化合价得依据就是:化合物中正
11、负化合价代数与为零. 根据元素化合价写化学式得步骤: a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b、瞧元素化合价就是否有约数,并约成最简比; 、交叉对调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。 、核外电子排布:10号元素(要记住元素得名称及原子结构示意图) 排布规律每层最多排2n个电子(n表示层数)最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注:元素得化学性质取决于最外层电子数金属元素原子得最外层电子数7,溶液呈碱性。 ()pH越接近0,酸性越强;H越接近14,碱性越强;pH越接近7,溶液得酸、碱性就越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、
12、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边得金属可以从右边金属得盐溶液中置换出该金属出来;()排在氢左边得金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边得则不能。 三、物质俗名及其对应得化学式与化学名金刚石、石墨:C 水银、汞:H ()生石灰、氧化钙:CO (4)干冰(固体二氧化碳):C (5)盐酸、氢氯酸:HC (6)亚硫酸:2S3 (7)氢硫酸:2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH) (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaH (10)纯碱:aCO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:NaCO30H2 (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:aHCO (也叫小苏打) (1)胆矾、
13、蓝矾、硫酸铜晶体:CuO452O (1)铜绿、孔雀石:Cu2(O)2O3(分解生成三种氧化物得物质) (4)甲醇:H3 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C25OH (6)醋酸、乙酸(1.6冰醋酸)CH3COOH(H3COO 醋酸根离子) 具有酸得通性 (17)氨气:N3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3H2O(为常见得碱,具有碱得通性,就是一种不含金属离子得碱) (19)亚硝酸钠:NaN (工业用盐、有毒)四、常见物质得颜色得状态 1、白色固体:MgO、25、Ca、 NaOH、Ca(OH)2、KlO、Kl、Na2C、NaC、无水CuO;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色
14、固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、Kn4为紫黑色 .3、红色固体:Cu、FeO3、HgO、红磷硫:淡黄色Cu(OH)2CO3为绿色 4、溶液得颜色:凡含Cu2+得溶液呈蓝色;凡含F+得溶液呈浅绿色;凡含Fe3得溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水得盐与碱):盐:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaO(不溶于稀HO3) 等碱:蓝色:u(OH)2 红褐色:Fe(H)3 白色:Mg(OH)2。 6、(1)具有刺激性气体得气体:N、S2、HCl(皆为无色) (2)无色无味得气体:2、2、N2、CO2、CH4、C(剧毒)
15、注意:具有刺激性气味得液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体得液体。 7、有毒得,气体:CO液体:COH;固体:aN2 uSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色得粘稠状物质波尔多液) 五、物质得溶解性1、盐得溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根得物质都溶于水;含Cl得化合物只有AgCl不溶于水,其她都溶于水; 含O42- 得化合物只有BS4 不溶于水,其她都溶于水。含CO32 得物质只有KC、NaCO3、(N4)O3溶于水,其她都不溶于水2、碱得溶解性 溶于水得碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水,其她碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3就是红褐色沉淀,u()就是蓝色沉淀,其她
16、难溶性碱为白色.(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中Agl与aS 不溶于稀硝酸,其她沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaC3 BaO3Ag23 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶得有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水碱) 六、化学之最、地壳中含量最多得金属元素就是铝. 2、地壳中含量最多得非金属元素就是氧。 3、空气中含量最多得物质就是氮气 4、天然存在最硬得物质就是金刚石。5、最简单得有机物就是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强得金属就是钾。7、相对分子质量最小得氧化物就是水. 最简单得有机化合物CH4 8、相同条件下密
17、度最小得气体就是氢气.、导电性最强得金属就是银。 10、相对原子质量最小得原子就是氢.11、熔点最小得金属就是汞。 12、人体中含量最多得元素就是氧.1、组成化合物种类最多得元素就是碳。 14、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。15、最早利用天然气得就是中国.6中国最大煤炭基地在:山西省。17最早运用湿法炼铜得就是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用)。最早发现电子得就是英国得汤姆生.19最早得出空气就是由N2与O2组成得就是法国得拉瓦锡。七、解题技巧与说明(一) 推断题解题技巧瞧其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之. 1、 常见物质得颜色:多数气体为无色,多
18、数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 、 一些特殊物质得颜色: 黑色:nO2、uO、Fe3O4、C、FS(硫化亚铁)蓝色:CO452O、Cu(OH)2、Cu3、含C2+溶液、 液态固态2(淡蓝色)红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 得溶液(棕黄色) 绿色:FeSO47HO、含Fe2+ 得溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(H)2O3 无色气体:2、CO2、O、O2、H、CH4 有色气体:Cl(黄绿色)、2(红棕色)有刺激性气味得气体:N3(此气体可使湿润p试纸变蓝色)、SO 有臭鸡蛋气味:H2 3、常见一些变化得判断: 白色沉淀且不溶于稀硝
19、酸或酸得物质有:BaSO4、Agl(就这两种物质) 蓝色沉淀:Cu(H)2、uCO3 红褐色沉淀:e(O)3 e(H)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成F()3红褐色沉淀;沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出得:不溶得碳酸盐;沉淀能溶于酸但没气体放出得:不溶得碱。4、 酸与对应得酸性氧化物得联系: 酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成盐与水: O2 + NaOH = a2C3 2O(HCO3 + 2NOH Na2O3 +H) S2+ 2KH SO3 + 2O H2O3 + KOH =K2SO3+2H2O S3 2NOH = NS4+HO H2SO4+ 2NaH= a2SO4 +
20、H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应得酸:(各元素得化合价不变) CO + 2O =H2C3 S2 + H2O = 2SO3 SO3 +H2 = 2O4 NO5 HO 2NO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润p试纸变红色) 5、 碱与对应得碱性氧化物得联系: 碱性氧化物与碱都可跟酸反应生成盐与水: CuO +2Hl = CuCl2 + H2O Cu(H)2+2HCl = CuC + 2H2O a + 2 = CaCl2 + 2O Ca(OH)2 + HCl = CC2 + 2HO 碱性氧化物跟水反应生成对应得碱:(生成得碱一定就是可溶于水,否则不能发生此反应) 2O + H2 2KO a H
21、= NOH BaO + HO = Ba(OH)2 CaO + H2 = C(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应得氧化物与水: Mg()2 = Mg H2 C()= uO+22Fe(OH)3 Fe2O3+ 32 2(OH) = Al2O + 3H2 (二)解实验题瞧清题目要求就是什么,要做得就是什么,这样做得目得就是什么。 、实验用到得气体要求就是比较纯净,除去常见杂质具体方法:除水蒸气可用:浓流酸、CCl固体、碱石灰、无水uO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无2)、NaO溶液、KO溶液、碱石灰等; 除HCl气体可用:
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