化学选修三知识点总结.doc
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1、高中化学选修3知识点全部归纳(物质得结构与性质)第一章 原子结构与性质、一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)得含义、鲧舱豎谈罢匯坏。1、电子云:用小黑点得疏密来描述电子在原子核外空间出现得机会大小所得得图形叫电子云图、离核越近,电子出现得机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现得机会小,电子云密度越小、墳鸸珑鏝鹌縵罰。电子层(能层):根据电子得能量差异与主要运动区域得不同,核外电子分别处于不同得电子层、原子由里向外对应得电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q、跹饫檷饼窪覲勁。原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层得原子核外电子,也可以在不同类型得原子
2、轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状得轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道与f轨道较复杂、各轨道得伸展方向个数依次为1、3、5、7、櫓敗埙樹妩壩蛰。2、(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循得原理,能用电子排布式表示136号元素原子核外电子得排布、(1)、原子核外电子得运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)与自旋方向来进行描述、在含有多个核外电子得原子中,不存在运动状态完全相同得两个电子、兹错证鏝懒瘍軋。(2)、原子核外电子排布原理、能量最低原理:电子先占据能量低得轨道,再依次进入能量高得轨道、泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同得电子、洪特规则:在能量相同
3、得轨道上排布时,电子尽可能分占不同得轨道,且自旋状态相同、洪特规则得特例:在等价轨道得全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)得状态,具有较低得能量与较大得稳定性、如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1、喲門锄閌輻嶠辞。(3)、掌握能级交错图与1-36号元素得核外电子排布式、幣奩亙觅镏鰳綸。根据构造原理,基态原子核外电子得排布遵循图箭头所示得顺序。根据构造原理,可以将各能级按能量得差异分成能级组如图所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子得排布按能量由低到高得顺序依次排
4、布。亘锦缴饒詎燼镖。3、元素电离能与元素电负性第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要得能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。贪鵝试齜邐煢馱。(1)、原子核外电子排布得周期性、随着原子序数得增加,元素原子得外围电子排布呈现周期性得变化:每隔一定数目得元素,元素原子得外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6得周期性变化、呜噴紧夹駙热荥。(2)、元素第一电离能得周期性变化、随着原子序数得递增,元素得第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大得趋势,稀有气体得第一电离能最大,碱金属得第一电离能最小;缆纣议锥舱债帥。同主族从上到下,
5、第一电离能有逐渐减小得趋势、说明:同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 A 族、第 A 族元素得第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P质鑰诓呙鶩晔产。、元素第一电离能得运用:a、电离能就是原子核外电子分层排布得实验验证、b、用来比较元素得金属性得强弱、 I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱、(3)、元素电负性得周期性变化、元素得电负性:元素得原子在分子中吸引电子对得能力叫做该元素得电负性。随着原子序数得递增,元素得电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小得趋势、郸侪峤
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