初中化学常见物质的除杂(复习用).doc

　 　 　　 　 　 　　　　 　　 　 常见物质得除杂
方法指导: 解答除杂质一类得题目时，要注意三原则；三要领;五种常用得方法。
三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质得质量；③杂质便于分离。
　三要领:①根据物理性质或化学性质得差异；②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去得杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
　 　(2）化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
　 （3）置换法:利用置换反应得原理将杂质除去。
　 (４）转纯法：将被除去得杂质变为提纯得物质.
　 (５）吸收法：常用于气体得提纯。
在掌握了以上除杂质得原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
一、 气体除杂:(括号中为杂质）
1． ＣO2（含O２):将气体通过灼热得铜网。
2． CO2(含H２或CO）:将气体通过灼热得氧化铜.
3． Ｏ２或CO2或Ｈ2（含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4． Ｏ2或H2或ＣO（含CO２或ＳO2）:将气体通入氢氧化钠溶液中
二、 固体除杂：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn):加入足量得稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解)
2． Fe(含Ｃu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
3． Cu（含ＣｕＯ）、Fe（含Ｆe2O3）：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)
4． CuＯ(含Cu或C)：在空气中灼烧。
5． CaO（含ＣaCO3）:高温煅烧（ＣaCO3分解成CａO与CＯ2）
6． CaＣO3（含CａＯ)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CａO与水反应溶于水）
7． CａCO３(含CaCl２）：加足量水溶解,过滤，取滤渣。(CaＣl2溶于水,CａCＯ３不溶于水)
8． CaCl2(含CａＣＯ3）：加足量水溶解，过滤,取滤液蒸发。
9． Ca（OH）２（含CaＯ）:加足量水。(ＣａＯ与水反应生成氢氧化钙）
三、 溶液除杂:
1． ＦｅSO４溶液（含H2SＯ4或CuSＯ４）、ＦeCl２溶液（含盐酸或CuＣl2)：
加过量铁粉，过滤,取滤液.
有关反应：Fe+H2SＯ4=ＦeSO4+H２↑；Fe+CuＳＯ4=Cu+ FｅSO4
　 　 Ｆe+２HＣl=FeCl２+H2↑； Ｆe+ＣｕＣl2=Ｃu+ FｅＣｌ2
2． NaCl溶液（含Na2ＣO3)：加适量稀盐酸。Ｎａ2ＣO３+2HCl＝2NaＣｌ＋H2O+CＯ２↑
3． Nａ２ＳO4溶液（含CｕSO4)：加适量NaＯＨ溶液。CuSＯ４+2NaOH=Cu(ＯH）2↓+Ｎa2SＯ4
巩固练习
１、除去铜粉中混有少量得氧化铜，其主要操作过程就是（　 ）
　 A、在空气中燃烧 　 　 　 　　 Ｂ、加适量稀硫酸、微热、过滤
　　Ｃ、加适量水、微热、过滤 　 　　　　 Ｄ、加适量稀硫酸、微热、蒸发
2、下列括号中得物质就是除去杂质所用得试剂，其中错误得就是（　　）
A、CaO中有少量CaCO3（盐酸）　　　　　　 Ｂ、H２中有少量HCl(苛性钠溶液）
　　C、FｅSO4溶液中有少量ＣuＳO4(铁粉）　　 　Ｄ、CO2中有少量ＣO(灼热得铜网）
3、在试管得内壁附着下列物质,用稀盐酸浸泡而不能除去得就是（　　）
A、用足量一氧化碳还原氧化铁后留下得物质
B、用足量氢气还原氧化铜后留下得红色物质
Ｃ、盛石灰水后留下得白色固体
D、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下得红褐色固体
4、欲除去ＫＣｌ溶液中得Ba(OH）2杂质,若只准加一种试剂，则这种试剂就是＿_＿＿ ，反应得化学方程式就是___ 　　 　 　 　　 　　　 _ 、
5、下列做法正确得就是　 (　 　　　　 ）ﻩ
A.加入适量得氢氧化钡溶液以除去ＮaＣl溶液中得少量Nａ2ＳO4
B。加入适量得碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中得少量CａCl２
C。用点燃得方法除去CO2中混有得少量CO　 　 　 　 　 　
D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生得气体
６、除去下列物质中混有得少量杂质（括号内为杂质),所用方法正确得就是　（　　　 ）
A。CO２（CO）——通入氧气中点燃
Ｂ.SO2（HCl）——通过足量得氢氧化钠溶液
C.KCl固体 （KClＯ3）——加少量二氧化锰固体并加热
Ｄ．NａCl溶液（NａHCO3）—-滴加入稀盐酸至恰好完全反应
７、为除去下列物质中得杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目得得就是 ( 　 　 )
选项
物质（杂质)
操作方式
Ａ
Cu（Fe）
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO（O2）
缓慢通过灼热铜网
Ｃ
NaCl溶液(Ｎa２CO3）
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSＯ4溶液(CuSO4)
加入足量铁屑，充分反应后过滤
8、除去下列物质中所含得少量杂质，所选试剂正确得就是 ( 　　 　 ）
选项
物 质
所含杂质
除杂质试剂
A
碳酸钠
氯化钾
适量得水
B
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
过量得铁粉
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量得碳酸钠溶液
　 　 　 　 　　　 　 常见物质得除杂 练习
1、除去下列物质中混有得少量杂质,所选用得试剂及操作方法不正确得就是（ 　　 　 ）
序号
物质
杂质(少量）
试剂与操作方法
A
O２
Ｈ2O蒸汽
通过浓H2ＳO4
Ｂ
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液,过滤
　C
Nａ2CO3粉末[
ＮaHＣO3粉末
加热
D
ＫＮO3溶液
Ba（NＯ３）2溶液
加入适量得Nａ2SO4溶液，过滤
2、下列选用得除杂试剂与实验操作都正确得就是(括号内为杂质) （ ）
选项
物质
除杂试剂（足量)
操作方法
Ａ[
ＣO2（HCｌ）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液得洗气瓶
B
ＮaCl（Na２CO３）
盐酸
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
MｎＯ２(NaCl)
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu(CｕO)
氧气
通入足量氧气并加热
3、下表中，除去物质所含杂质得方法正确得就是 （ 　　 )
选项
物质
所含杂质
除去杂质得方法
A
H2气体
HＣl气体
先通过ＮaＯH溶液，再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Ｎａ２ＣO3
加入稀硫酸至不再产生气泡
C
CO气体
CO2气体
通过灼热得Fｅ2O3
D
H２SO4溶液
HCl
加入AｇNO3溶液,过滤
4、下列除去杂质所选择牟试剂错误得就是: ( 　　 )
选项
物质
杂质
所选试剂
A
CＯ2
水蒸气
浓硫酸
B
ＣaＣl2溶液
盐酸
CａＣO３
C
Cu
CuO
稀盐酸
D
NaCl溶液
NaＯH溶液
ＢａCl2溶液
5除去下列物质中得少量杂质,所选用得试剂及反应类型均正确得就是
选项
物质(括号内为杂质）
试剂
反应类型
A
H2O（H２O2）
足量MnO2
分解反应
B
Ca(OH）２　 (CaO）
适量稀盐酸
化合反应
C
CO2　 （CO)
足量ＣuＯ
置换反应
D
CuO （Cｕ）
足量O2
复分解反应
6除去下表所列物质中含有得杂质,所选试剂及操作方法均正确得
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
氧气
点燃
B
氯化钾
碳酸钾
稀盐酸
蒸发
C
锌
铁
稀硫酸
过滤
D
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
蒸发
7除去下列物质中混有得杂质,所选用得试剂及操作方法均正确（ )

物质
杂质
除杂质选用得试剂与操作方法
Ａ
CO2
CＯ
通入Ｏ2，点燃
Ｂ
二氧化碳
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液
C
Ｃｕ(NＯ3）2溶液
ＡｇNO３溶液
加入过量得铜粉,过滤
Ｄ
碳酸钙
氯化钙
加入足量得水溶解，过滤、洗涤、干燥
8、除去下列物质中得杂质所选用试剂或操作方法不正确得一组就是 　 　

物质
所含杂质
除去杂质得试剂或方法
Ａ
ＣaO
ＣａＣＯ３
ＨCl
Ｂ
CｕＯ
Ｃu
灼烧
Ｃ
NａＯH溶液
Nａ２CＯ3
适量Ca（OＨ)2溶液、过滤
D
O２
H2O
干燥
9 除去下列物质中得少量杂质，所用试剂或方法不正确得就是 　（ 　 　 )
　选项
　 物质
杂质
　 试剂或方法
　A
　 　NaCｌ 固体
　　泥沙
　加水溶解、过滤、蒸发
B
ＮaＣｌ 溶液
　Ｎa2C0３
滴加硫酸溶液至不再产生气泡
　 C
　 　KＮO3 溶液
Ba（Ｎ0３)2
　　滴加适量K2SＯ4溶液、过滤
　 D
　 N2
　 02
通过红热得铜丝
10、下列括号中得物质就是除去杂质所用得试剂，其中错误得就是（ 　)
A、CaO中有少量ＣaCＯ３（盐酸) 　 　 　B、H２中有少量ＨCl(苛性钠溶液）
　 C、FeＳＯ4溶液中有少量CuSO4(铁粉)　　 D、CO2中有少量CO(灼热得铜网）
11、请回答下列与物质提纯有关得问题.
①下列两个方案都可以除去铜粉中少量得CuO,从环境保护与操作简便等方面考虑，较好得方案就是 　(填a或b）。
　 　a、用稀HCl除去CuO 　 　 　　　 　　　b、用CO还原ＣｕO
②要除去Ｋ２SＯ4溶液中得少量KＯＨ，不能选用稀HCｌ,原因就是会生成　 　 （填名称或化学式)而引入新得杂质。
③要使ＮaCl溶液中少量得Na2SＯ4转化为沉淀而除去，可选用适量得　 (填名称或化学
式)。