初中化学常见物质的除杂(复习用).doc
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1、 常见物质得除杂 方法指导: 解答除杂质一类得题目时,要注意三原则;三要领;五种常用得方法。 三原则:不引入新杂质;不减少被提纯物质得质量;杂质便于分离。 三要领:根据物理性质或化学性质得差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去得杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应得原理将杂质除去。 ()转纯法:将被除去得杂质变为提纯得物质. ()吸收法:常用于气体得提纯。 在掌握了以上除杂质得原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题
2、。一、 气体除杂:(括号中为杂质)1 O2(含O):将气体通过灼热得铜网。2 CO2(含H或CO):将气体通过灼热得氧化铜.3 或CO2或2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4 2或H2或O(含CO或O2):将气体通入氢氧化钠溶液中二、 固体除杂:1 Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量得稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活泼金属用酸溶解)2 Fe(含u):用磁铁将铁粉吸引出来。3 Cu(含)、Fe(含e2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)4 Cu(含Cu或C):在空气中灼烧。5 CaO(含aCO3):高温煅烧(aCO3分解成CO与C2)6 CaO3(含C
3、):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CO与水反应溶于水)7 CCO(含CaCl):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(Cal2溶于水,CC不溶于水)8 CaCl2(含C3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。9 Ca(OH)(含Ca):加足量水。(与水反应生成氢氧化钙)三、 溶液除杂:1 SO溶液(含H2S4或CuS)、eCl溶液(含盐酸或Cul2):加过量铁粉,过滤,取滤液.有关反应:Fe+H2S4=eSO4+H;Fe+Cu4=Cu+ FSO4 e+Hl=FeCl+H2; e+l2=u+ F22 NaCl溶液(含Na2O3):加适量稀盐酸。2O+2HCl2NaH2O+C3 NO4溶液(含CSO4):加
4、适量Na溶液。CuS+2NaOH=Cu(H)2+a2S4巩固练习、除去铜粉中混有少量得氧化铜,其主要操作过程就是( ) A、在空气中燃烧 、加适量稀硫酸、微热、过滤、加适量水、微热、过滤 、加适量稀硫酸、微热、蒸发2、下列括号中得物质就是除去杂质所用得试剂,其中错误得就是() A、CaO中有少量CaCO3(盐酸) 、H中有少量HCl(苛性钠溶液)C、FSO4溶液中有少量uO4(铁粉) 、CO2中有少量O(灼热得铜网)3、在试管得内壁附着下列物质,用稀盐酸浸泡而不能除去得就是()A、用足量一氧化碳还原氧化铁后留下得物质B、用足量氢气还原氧化铜后留下得红色物质、盛石灰水后留下得白色固体 D、硫酸铁
5、溶液与氢氧化钠溶液反应后留下得红褐色固体4、欲除去溶液中得Ba(OH)2杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂就是_ ,反应得化学方程式就是_ _ 、5、下列做法正确得就是 ( )A.加入适量得氢氧化钡溶液以除去al溶液中得少量N2O4B。加入适量得碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中得少量CClC。用点燃得方法除去CO2中混有得少量CO D用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生得气体、除去下列物质中混有得少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确得就是( )A。CO(CO)通入氧气中点燃 .SO2(HCl)通过足量得氢氧化钠溶液C.KCl固体 (KCl3)加少量二氧化锰固体并加热NCl溶液(NHCO3)-滴加入
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