高中化学选修三《物质结构及性质》复习提纲及高考分析.doc
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1、高中化学选修三物质结构及性质复习提纲及高考分析归纳整理:索会锋 2016、元月前言:物质结构与性质这门课虽然就是选修课程,但就是在高考中作为选考题之一,占得分值与有机化学基础化学工艺一样多,但内容比另两门选修课程要少,题型单一易解,所以复习方便,得分容易,就是高考复习中对于基础较差得学生复习得捷径之选,所以经郭校长与高三化学组研究决定,特归纳整理了有关该课程得知识点及高考题型分析,便于同学们寒假回家自我复习,请同学们给予重视。高三化学组索会锋 一、原子结构与性质、一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)得含义、1、电子云:用小黑点得疏密来描述电子在原子核外空间
2、出现得机会大小所得得图形叫电子云图、离核越近,电子出现得机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现得机会小,电子云密度越小、电子层(能层):根据电子得能量差异与主要运动区域得不同,核外电子分别处于不同得电子层、原子由里向外对应得电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层得原子核外电子,也可以在不同类型得原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状得轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道与f轨道较复杂、各轨道得伸展方向个数依次为1、3、5、7、2、(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循得原理,能用电子排布式表示136号元素原子核外电子得排
3、布、(1)、原子核外电子得运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)与自旋方向来进行描述、在含有多个核外电子得原子中,不存在运动状态完全相同得两个电子、(2)、原子核外电子排布原理、能量最低原理:电子先占据能量低得轨道,再依次进入能量高得轨道、泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同得电子、洪特规则:在能量相同得轨道上排布时,电子尽可能分占不同得轨道,且自旋状态相同、洪特规则得特例:在等价轨道得全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)得状态,具有较低得能量与较大得稳定性、如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1、(3)、掌握能
4、级交错图与1-36号元素得核外电子排布式、根据构造原理,基态原子核外电子得排布遵循图箭头所示得顺序。根据构造原理,可以将各能级按能量得差异分成能级组如图所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子得排布按能量由低到高得顺序依次排布。3、元素电离能与元素电负性第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要得能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。 (1)、原子核外电子排布得周期性、随着原子序数得增加,元素原子得外围电子排布呈现周期性得变化:每隔一定数目得元素,元素原子得外围电子排布重复出现从ns1到
5、ns2np6得周期性变化、(2)、元素第一电离能得周期性变化、随着原子序数得递增,元素得第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大得趋势,稀有气体得第一电离能最大,碱金属得第一电离能最小;同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小得趋势、说明:同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 A 族、第 A 族元素得第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P、元素第一电离能得运用:a、电离能就是原子核外电子分层排布得实验验证、 b、用来比较元素得金属性得强弱、 I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱、(3)、元素电负性得周期性变
6、化、 元素得电负性:元素得原子在分子中吸引电子对得能力叫做该元素得电负性。随着原子序数得递增,元素得电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小得趋势、电负性得运用:a、确定元素类型(一般1、8,非金属元素;1、7,离子键;T(YCO3),则下列判断正确得就是 A、晶格能: XCO3YCO3 B、阳离子半径: X2+Y2+ C、金属性: XY D、氧化物得熔点: XOYO例16、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离得Ca2+数目为 A、2 B、4 C、6 D、8例17、01年曾报道,硼元
7、素与镁元素形成得化合物刷新了金属化合物超导温度得最高记录、该化合物得晶体结构如图所示:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱得上下底面还各有1个镁原子;6个硼原子位于棱柱内,则该化合物得化学式可表示为AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2 镁原子,位于顶点与上下两个面心 硼原子,位于六棱柱得内部内容:共价键分子晶体原子晶体2、了解共价键得主要类型键与键,能用键能、键长、键角等数据说明简单分子得某些性质(对键与键之间相对强弱得比较不作要求)、(1)、共价键得分类与判断:键(“头碰头”重叠)与键(“肩碰肩”重叠)、极性键与非极性键,还有一类特殊得共价键-配位键、(2)、共价键三参数、概念对分子得影响
8、键能拆开1mol共价键所吸收得能量(单位:kJ/mol)键能越大,键越牢固,分子越稳定键长成键得两个原子核间得平均距离(单位:10-10米)键越短,键能越大,键越牢固,分子越稳定键角分子中相邻键之间得夹角(单位:度)键角决定了分子得空间构型共价键得键能与化学反应热得关系:反应热= 所有反应物键能总与所有生成物键能总与、例18、下列分子既不存在s-p 键,也不存在p-p 键得就是 AHCl BHF CSO2 DSCl2 例19、下列关于丙烯(CH3CH =CH2)得说法正确得A丙烯分子有8个键,1个键 B丙烯分子中3个碳原子都就是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线
9、上3、了解极性键与非极性键,了解极性分子与非极性分子及其性质得差异、(1)、共价键:原子间通过共用电子对形成得化学键、(2)、键得极性:极性键:不同种原子之间形成得共价键,成键原子吸引电子得能力不同,共用电子对发生偏移、非极性键:同种原子之间形成得共价键,成键原子吸引电子得能力相同,共用电子对不发生偏移、(3)、分子得极性:、极性分子:正电荷中心与负电荷中心不相重合得分子、非极性分子:正电荷中心与负电荷中心相重合得分子、分子极性得判断:分子得极性由共价键得极性及分子得空间构型两个方面共同决定、 非极性分子与极性分子得比较非极性分子极性分子形成原因整个分子得电荷分布均匀,对称整个分子得电荷分布不
10、均匀、不对称存在得共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称举例说明:分子共价键得极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键得向量与为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键得向量与不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl、相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中),非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如CO2易溶于CS2中)、例20、根据科学人员探测:在海洋深处得沉积物中含有可燃冰,主要成分就是甲烷水合物、其组成得两种分子得下列说法正
11、确得就是 A、它们都就是极性键形成得极性分子 B、它们都只有键 C、它们成键电子得原子轨道都就是sp3-s D、它们得立体结构都相同4、分子得空间立体结构(记住)常见分子得类型与形状比较分子类型分子形状键角键得极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180极性非极性CO2、CS2ABAV形180极性极性H2O、SO2A4正四面体形60非极性非极性P4AB3平面三角形120极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形120极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形10928极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形10928极性极
12、性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形10928极性极性CH2Cl2直 线三角形V形四面体三角锥V形 H2O5、了解原子晶体得特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体得结构与性质得关系、(1)、原子晶体:所有原子间通过共价键结合成得晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构得晶体、(2)、典型得原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO)、金刚石就是正四面体得空间网状结构,最小得碳环中有6个碳原子,每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅得结构与金刚石相似;二氧化硅晶体就是空间网状结构,最小得环中有6个硅原子与6个氧原子,每个硅原子与4个氧原子成键,每个氧原子
13、与2个硅原子成键、(3)、共价键强弱与原子晶体熔沸点大小得判断:原子半径越小,形成共价键得键长越短,共价键得键能越大,其晶体熔沸点越高、如熔点:金刚石碳化硅晶体硅、例26、下列说法正确得就是(NA为阿伏加德罗常数)A、电解CuCl2溶液,阴极析出16g铜时,电极上转移得电子数为NA B、12 g石墨中含有CC键得个数为15NA C、12 g金刚石中含有CC键得个数为4NA D、SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键例27、单质硼有无定形与晶体两种,参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点382316832573沸点510026282823硬度107、09、5、晶体硼得晶体类型属于_晶
14、体,理由就是_、已知晶体硼结构单元就是由硼原子组成得正二十面体,其中有20个等边三角形得面与一定数目得顶点,每个项点上各有1个B原子、通过观察图形及推算,此晶体体结构单元由_个B原子组成,键角_、例27、原子,理由:晶体得熔、沸点与硬度都介于晶体Si与金刚石之间,而金刚石与晶体Si均为原予晶体,B与C相邻与Si处于对角线处,亦为原于晶体、每个三角形得顶点被5个三角形所共有,所以,此顶点完全属于一个三角形得只占到1/5,每个三角形中有3个这样得点,且晶体B中有20个这样得角形,因此,晶体B中这样得顶点(B原子)有3/520=12个、又因晶体B中得三角形面为正三角形,所以键角为606、理解金属键得
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