2018年山东省泰安市中考化学试卷-答案.pdf

1 1/5 5 山东省泰安市 2018 年初中学业水平考试 化学答案解析 一、选择题一、选择题 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A【解析】当pH7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，A 符合题意。4.【答案】B【解析】A 项，二氧化碳由二氧化碳分子构成。B 项，氯化钾由氯离子和钾离子构成。C 项，铜由铜原子构成。D 项，氧气由氧分子构成。5.【答案】B【解析】实验室收集气体的依据为气体的密度和水溶性（或是否与水发生反应）。B 项不需要考虑。6.【答案】C 7.【答案】C【解析】A 项，氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口。B 项，加热液体时，试管内的液体不应超过试管容积的三分之一。D 项，收集二氧化碳时，应将导管伸入到集气瓶底部。8.【答案】D【解析】A 项硫酸钾属于钾肥。B、C 项尿素和硝酸铵都属于氮肥。D 项磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥料。9.【答案】B【解析】材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。A 项所用材料属于金属材料。B 项所用材料属于有机合成材料。C 项所用材料属于无机非金属材料。D 项所用材料属于有机高分子材料。10.【答案】D【解析】化合物中各元素正负化合价代数和为零。11.【答案】A【解析】不慎将浓硫酸站到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。12.【答案】C【解析】胃酸能和碳酸钡发生反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能用于钡餐透视。13.【答案】A 2 2/5 5 14.【答案】A【解析】电解水时正极产生的气体时氧气，负极产生的气体时氢气，二者的体积比为1:2。15.【答案】D【解析】A 项，1 个水分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子。B 项，表示 4 个氢原子。C 项，钙离子的符号为2Ca。16.【答案】B【解析】A 项，元素的种类由质子数决定，同种元素质子数相同。质子数为 13，质子数为 12，不属于同种元素。B 项，原子的化学性质由最外层电子数决定，的最外层电子数都为 3，故化学性质相似。C项，离子中核外电子数和质子数不相等。中核外电子数等于质子数，属于原子。D 项，形成的化合物的化学式为2MgCl。17.【答案】B【解析】氧气能使带火星的木条复燃，氢气、一氧化碳、二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，无法鉴别。18.【答案】C【解析】A 项，乙物质的溶解度随温度变化不大，不能采用降温结晶法，应采用蒸发结晶法。B 项，60时，甲物质的溶解度为 60 g，50 g 水中只能溶解 30 g 甲物质，得到 80 g 饱和溶液。D 项没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的量。19.【答案】C【解析】题干中流程涉及的基本反应类型只有复分解反应和分解反应两种。20.【答案】D【解析】Ob段表示氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；bd 段表示氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；d 点表示氯化镁恰好反应完全，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种。二、21.【答案】（1）水分子（2）AC（3）（4）2232300200kPa3HCOCH OHH O、催化剂【解析】（1）碳循环和氧循环都主要发生化学变化，而水循环发生的是物理变化，这种循环主要是由水分子的运动引起的。（2）B 项，碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变。3 3/5 5 22.【答案】（1）H和OH结合成2H O（或氢离子和氢氧根离子结合成水分子）2+ZnCu、（2）24241.204 102 6.02 10（或）16 23.【答案】（1）生石灰（2）2332Fe O6HCl2FeCl3H O或23242423Fe O3H SOFeSO3H O（3）NaOH、NaOH和2Ca OH或KOH、KOH和2Ca OH（4）7【解析】A 和水反应放出大量的热，可知 A 为氧化钙，俗名生石灰。由图示可知 B、C 中均含有钙元素，A（氧化钙）可以转化为 B，则 B 为氢氧化钙，B 又可转化为 C，则 C 为碳酸钙。G、M 的反应常用于工业除锈，G 中的金属呈+3 价，则 G 为氧化铁，M 为盐酸（或硫酸）。H、G 含有同种金属，H 中金属的化合价为零，则 H 为铁。E、D 由中一种元素的化合价为+1，且 E 能由氢氧化钙转化而来，则 E 为氢氧化钠（或氢氧化钾）。E 又可转化为 D，D 中含有三种元素，且能转化为碳酸钙，则 D 为碳酸钠（或碳酸钾）。（3）B（氢氧化钠）和 D碳酸钠（或碳酸钾）反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氢氧化钾），过滤后取滤液加过量的 M 溶液（盐酸），无明显现象，说明滤液中没有碳酸钠（或碳酸钾），一定有氢氧化钠（或氢氧化钾），可能有氢氧化钙。三、24.【答案】（1）BDC 小于 11%（2）酸的种类不同 332Cu+2AgNO2Ag+Cu NO CD【解析】（1）称取氯化钠固体时，物码颠倒，导致称得的氯化钠质量偏小，量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，其他操作正确，故配制溶液的溶质质量分数小于 11%。（2）试管 C 中铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，可得金属活动性：铜银；试管 D 中铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，可得金属活动性：铁铜；试管 E 中铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，可得金属活动性：铁银。要验证铜、铁、银的金属活动顺序，只需做实验 C、D 即可。25.【答案】【作出猜想】部分变质，成分是23Na SO和24Na SO 4 4/5 5 【实验探究】产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体【评价】部分变质也会产生气泡【实验探】10%【解释】偏小（1）使溶液中24Na SO全部转化成沉淀（2）沉淀表面溶液中含有NaCl、2BaCl，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大【反思】密封保存，防止氧化【解析】【实验探究】因为样品部分变质，则样品中含有硫酸钠和亚硫酸钠，加入氯化钡后，会生成硫酸钡和亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀盐酸，亚硫酸钡与稀盐酸反应产生二氧化硫气体，硫酸钡不反应。【实 验 探 究 】C 装 置 增 重 的 质 量 即 为 生 成 的 二 氧 化 硫 的 质 量。根 据 化 学 方 程 式23242422Na SO+H SONa SO+H O+SO，求得亚硫酸钠的质量为 12.6g，则该溶液中亚硫酸钠的质量分数为12.6g100%=10%126g。【解释】第 4 步操作的目的是使装置中的二氧化硫气体全部进入装置 C 中，若没有此操作，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际偏小。四、26.【答案】（1）22（2）27.【答案】解：设 6g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。2323Na CO+CaClCaCO+2NaCl 106 100 x 5.0 g 106x=1005.0g x=5.3g 该食用碱中碳酸钠的质量分数为 5 5/5 5 5.3g100%=88.3%6.0g 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。【解析】解：设 6g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。2323Na CO+CaClCaCO+2NaCl 106 100 x 5.0 g 106x=1005.0g x=5.3g 该食用碱中碳酸钠的质量分数为 5.3g100%=88.3%6.0g 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。