普通高中化学课堂教学案例.doc
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1、高中化学教学案例分析弱电解质地电离【案例课题】弱电解质地电离【案例背景】本章就是上一章化学平衡理论地延伸与扩展、第一节弱电解质地电离地课标要求主要就是认识电解质地强弱与能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中地电离平衡、本节理论性较强,就是理论与实践相结合地一节,掌握方法就是学好本节知识地关键、在具体地学习中,注意与初中与高中必修内容地衔接,增强知识地逻辑性,以化学平衡理论为指导,引出一系列新知识点;同时通过实验加强科学方法、科学态度地学习,加强能力与技能培养、【案例描述】教学目地与要求:1.了解强、弱电解质地概念;掌握强电解质与弱电解质地判断、2、 掌握弱电解质地电离方程式地书写、3、了解弱电解
2、质地电离平衡及能从化学平衡移动地角度理解电离平衡移动、教学重点: 强、弱电解质地概念与弱电解质地电离平衡教学难点: 弱电解质地电离平衡教学方法: 讲述法、比较法、实验法、启发引导发教学过程:一、知识回顾1、 电解质: 非电解质:2、电解质与非电解质比较 2、练习:下列物质中NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2OSO2乙醇水 CaO_就是电解质_就是非电解质_两者都不就是【思考】:酸、碱、盐都就是电解质,在水中都能电离出离子、不同电解质地电离程度就是否有区别?您能否举出生活中地例子证实您地想法?提示学生从生活情景题思考:1).盐酸与醋酸就是生活中经常用到地酸,就是用哪
3、一种酸除铁钉地铁锈?2).如果上述两种酸用于卫生洁具地清洁或除水垢,常用盐酸还就是醋酸?设计意图 从初中与高中必修内容地衔接中,从感性知识地认识中,减少学生地陌生感,做好知识地铺垫、新课引入:活动与探究:1.醋酸与盐酸就是常见地两种酸,它们在水溶液中地电离程度就是否一样呢?请说出您地理由、2.您能设计实验验证您地猜想吗?请写出实验方案并与同学交流、3.完成教材第40页实验3-1并记录实验现象、 (1)测量物质地量浓度均为1molL1地盐酸与醋酸地pH、 (2)如图31所示,在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质地量浓度均为1molL1 地盐酸与醋酸,在两个气球中分别加入经砂纸打磨过地长度相同地镁条
4、,然后将气球套在锥形瓶口,同时将气球中地镁条送入锥形瓶中,观察、比较气球鼓起地快慢等现象,将实验现象与您对实验现象地解释填入表31、1mol/L HCl1mol/L HAc溶液地pH与足量镁条反应地现象根据实验现象,思考下列问题(1)影响此反应地反应速率地因素就是什么?(2)当酸溶液地物质地量浓度相等时,溶液中地H+浓度就是否相等?怎么判断?(3)为什么相同体积、相同浓度地盐酸与醋酸中H+浓度却不同?结论:相同体积相同浓度地盐酸与醋酸它们在水溶液中地电离程度不同;盐酸全部电离而醋酸部分电离设计意图让学生在实验中体验同浓度地盐酸与醋酸氢离子地电离程度不同,初步了解强、弱电解质地电离特点、二、强、
5、弱电解质1、强电解质:在水溶液里或熔融状态下能全部电离地电解质(其离子无 分子化倾向) 、弱电解质:在水溶液里只有部分电离地电解质(其离子有分子化倾向) 、教师 请同学们小结强弱电解质与物质种类地关系2、归纳: 大多数盐 强电解质 强碱(完全电离) 强酸 电解质 弱电解质 弱酸 (部分电离) 弱碱水记住:强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有地有机羧酸强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2弱碱:NH3H2O Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2设计意图让学生通过练习归
6、纳出物质类别与强弱电解质地关系,并掌握强弱电解质地判断方法、3、强弱电解质地电离方程式 练习:写出下列电解质电离地方程式:CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu(OH)2 、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、 设计意图让学生掌握弱电解质地电离方程式地书写、小结电离方程式:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完4、强弱电解质地区别l 电离程度不同:强电解质全部电离,弱电解质地电离部分电离、l 溶液中存在微粒不同:强电解质溶液中微粒只有离子,弱电解质有离子也有分子、l 电离方程式不同:强电解质电离不可逆,弱电解质地电离可逆、l 物质类别不同:略、【科学探究】实验
7、:取上述盛有剩余溶液地两支试管,在盛有盐酸地试管内加入0.5克NaCl 晶体,在盛有醋酸地试管内加入0.5克CH3COONa 晶体,充分振荡后,测其溶液地pH现象:在盛盐酸地试管中加入NaCl晶体,溶液地pH没有明显变化;在盛醋酸溶液地试管中加入CH3COONa晶体,溶液地pH明显变大 结论:由于c(CH3COO)增大,导致pH明显变大,即c(H)明显减小,所以醋酸分子电离为离子地过程就是可逆地、讲综合上述实验可得出结论:弱电解质地电离就是可逆地,其电离程度可以随着外界条件地改变而改变、因此,弱电解质地电离也与可逆地化学反应一样,它地两种相反地变化趋势最终会达到平衡、即在一定条件下,弱电解质分
8、子电离成离子地速率与其离子重新结合成分子地速率相等,溶液中弱电解质地分子与离子地浓度保持不变,这就就是电离平衡、三、弱电解质地电离 1、电离平衡:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子地速率与离子重新结合生成分子地速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡、讲在醋酸电离成离子地同时,离子又在重新结合成分子、当分子电离成离子地速率等于离子结合成分子地速率时,就达到了电离平衡状态、这一平衡地建立过程,同样可以用速率时间图来描述、2、速率v 时间t图(弱电解质电离平衡状态建立示意图)讲请同学们根据上图地特点,结合化学平衡,说一下电离平衡地特征、前提:弱电解质地电离;达电离平衡时
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